根据难溶电解质的溶度积比较溶解度的大小
对于组成相同的难溶电解质，溶度积K sp与溶解度（用物质的量浓度c表示）有一致关系，溶度积大的，溶解度也大（如AgCl和AgBr）；对于组成不同的难溶电解质，则要通过计算来比较（如AgCl和Ag2CrO4）。

既然是比较，可以不需计算出具体结果，只要通过正确的推理比较出二者的大小即可。

例如，已知：298K时
K sp(CH3COOAg)=2.3×10-3
K sp(AgCl)=1.77×10-10
K sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12
K sp(Ag2S)=6.3×10-50
则该温度时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是。

解析：CH3COOAg和AgCl组成相同，由K sp (CH3COOAg) ＞K sp (AgCl)，知c(CH3COOAg)＞c(AgCl)；同理c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)。

对于AgCl和Ag2CrO4，设，c(AgCl)=x，c(Ag2CrO4)=y
X= 1.77×10−10，y= 1.12
4×10−12
3
y＞x，所以c(Ag2CrO4)＞c(AgCl)
故，上述四种饱和溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCl)＞c(Ag2S)。