2013一轮复习人教版课时作业(八)[第8讲铁及其化合物] 基础热身1．判断正误。

(1)铁能被磁铁吸引，但是纯铁易被腐蚀()(2)纯净的铁块是银白色的金属()(3)在人体的血红蛋白中含有铁元素()(4)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族()(5)铁能在氧气中剧烈燃烧，但是不能在水蒸气中燃烧()(6)红热的铁与水蒸气反应生成三氧化二铁和氧气()(7)铁与硫粉共热，只要硫粉过量，就会制出Fe2S3()(8)过量的铁在加热时与氯气反应，生成氯化亚铁()(9)铁与强氧化剂硝酸反应的产物为硝酸铁()(10)铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中不容易生锈()(11)用磁铁矿炼铁，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－()(12)铝热法制取铁的反应中，放出的热量能使铁熔化()(13)与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率：纯铁＞生铁()(14)铁在空气中生锈的原因是其与氧气生成的氧化物疏松的缘故()(15)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同()能力提升2．某权威刊物中有这样一段描述：“在所有元素中，铁的原子核是最稳定的，因此，铁在一些大而重的红热巨星的核心堆积……结果，在宇宙的重元素中铁是相当丰富的，在地球上铁也是丰富的。

”对该段文字的正确理解是()A．铁的化学性质很稳定B．铁的化合物性质很稳定C．铁的氧化物很稳定D．铁元素很难因发生核聚变而变成其他元素3．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是() A．稀硫酸B．CuSO4C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO34．5.6 g Fe与足量的下列溶液充分反应产生气体在相同条件下最多的是()A．2 mol/L的盐酸B．2 mol/L的醋酸C．2 mol/L的硝酸D．10 mol/L的硝酸5．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100 mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6 mol·L－1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为()A．11.2 g B．16.8 gC．33.6 g D．5.6 g6．[2011·厦门模拟] 下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液，滴入KSCN溶液不一．．定．显红色的是()A．氧化铁B．铜铁合金C．Fe(OH)3D．FeCl27．下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液反应产生红色沉淀8．用铁制较纯净的氧化铁，下列实验方案最好的是()A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解C ．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D ．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解9．进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A ．将Na 2O 、Na 2O 2和MnO 2的混合物投入足量水中B ．Fe 3O 4溶于适量的稀盐酸中C ．向FeCl 3溶液中加入Cu 粉至恰好完全反应D ．向NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸至沉淀恰好溶解10．已知在温度低于570 ℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO ，高于570 ℃时，生成Fe 3O 4。

老师用如图K8－1所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

图K8－1甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：实验 编号实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生② 向试管中滴加几滴KSCN 溶液，振荡溶液没有出现血红色 A ．试管内的固体一定含有铁粉B ．试管内的固体一定不含有Fe 3O 4C ．不能确定试管内的固体一定含有FeOD ．可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe 3O 411．某同学设计下列方法对A 盐的水溶液进行鉴定：A ――→适量酸化的AgNO 3溶液过滤⎪⎪⎪⎪→B ↓(浅黄色)→C ――→KSCN D (血红色溶液) 由此得出的以下结论中，错误的是( )A ．D 溶液中存在[Fe(SCN)]2＋B ．滤液中有Fe 3＋C ．B 为AgBr 浅黄色沉淀D ．A 一定为无氧酸盐FeBr 212．[2011·湖南联考]向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol·L －1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A ．0.24 molB ．0.21 molC ．0.16 molD ．0.14 mol13．[2011·枣庄一中]把7.2 g 铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g ，产生NO 2和NO 的混合气体0.08 mol 。

若不考虑N 2O 4的存在，则原HNO 3溶液中HNO 3的物质的量为( )A ．0.34 molB ．0.38 molC ．0.28 molD ．0.2 mol14．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A ．在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落B ．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴即可C ．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D ．向饱和FeCl 3溶液中滴入少量NaOH 溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体15．铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。

“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。

该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe 2＋的存在，设计并进行了如下实验： 药片――→碾碎后加入试剂1静置、过滤淡黄色溶液――→试剂2淡红色溶液试回答下列问题：(1)试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为________________________， 写出＋2价Fe 在空气中转化为＋3价Fe 的化学方程式____________________________；(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？________。

若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)________________________________________________________________________。

挑战自我16．利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。

某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。

发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。

小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褐色硬块的组成。

(1)将褐色硬块处理成粉末状。

研究小组首先排除了含有单质Al 杂质的可能性，实验方法是________________________________，证明不含单质铝的现象是_________________________________________________。

(2)该褐色硬块的组成基本确定为Fe 、Fe 2O 3、Al 2O 3。

请以上述粉末为样品，验证其组成。

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20% KSCN 溶液、3 mol·L －1 NaOH 溶液、3 mol·L －1稀盐酸、3 mol·L －1稀硝酸、3 mol·L －1 CuSO 4溶液、0.01 mol·L －1 KMnO 4溶液、蒸馏水。

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

课时作业(八)【基础热身】1．(1)×纯铁抗腐蚀性良好，不纯的铁易形成原电池而加速腐蚀。

(2)√(3)√(4)×铁位于第四周期Ⅷ族。

(5)√(6)×红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。

(7)×铁与硫粉共热的产物只能是FeS。

(8)×氯气具有强氧化性，铁在加热时与氯气反应，只能生成氯化铁。

(9)×过量的铁与强氧化剂硝酸反应的产物是硝酸亚铁。

(10)×铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中，因构成原电池而容易生锈。

(11)×转移电子数为8 mol。

(12)√(13)×生铁中含有的杂质碳与铁及电解质溶液构成原电池，加快了反应速率。

(14)√(15)×Fe与氯气反应产物是FeCl3，而与稀盐酸反应时生成FeCl2。

【能力得升】2．D[解析] 根据常识，铁在空气中很易生锈，可知铁化学性质活泼；铁的化合物如氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氯化铁、氯化亚铁等性质有的较活泼；存在于宇宙中的和地球上的铁并不一定是单质铁。

3．C[解析] A中有气体放出，B、D中溶液质量减少。

4．D[解析] 5.6 g Fe与足量盐酸、醋酸反应生成氢气，均为0.1 mol；5.6 g Fe与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，依据电子守恒，与稀硝酸反应时产生NO：0.1 mol×33＝0.1 mol；与浓硝酸反应时产生NO2：0.3 mol。

5．A[解析] 设阳离子浓度为x，根据电荷守恒可以得出，x＋2x＋3x＝6 mol/L×2，x＝2 mol/L；n(H2SO4)＝n[Fe2(SO4)3]＝x2＝2 mol/L2＝1 mol/L；由反应方程式H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑和Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4可知：等物质的量的硫酸或硫酸铁消耗等量的Fe，故还可以溶解Fe的物质的量为：n(Fe)＝2×0.1 L×1 mol/L＝0.2 mol，m(Fe)＝0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g。