5.在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应2HCl(g)＋
1 2O2(g)
H2O(g)
＋Cl2(g)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
t/min
0 2.0 4.0 6.0 8.0
n(Cl2)/10－3 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2
计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位， 写出计算过程)。
2.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措 施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。 (1)缩小体积使压强增大：__增__大__，原因是_单__位__体__积__内__，__活__化__分__子__数__目__增__加__，__ _有__效__碰__撞__的__次__数__增__多__，__因__而__反__应__速__率__增__大___。 (2)恒容充入N2：__增__大__。 (3)恒容充入He：_不__变___，原因是_单__位__体__积__内__活__化__分__子__数__不__变__，__因__而__反__应__速___ _率__不__变___。 (4)恒压充入He：_减__小___。
热水
冷水
D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2粉末 加MnO2粉末
√
练后反思
(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不变。但当 固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。 (2)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强 的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。 若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。 (3)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变， 反应速率则不一定发生变化。 (4)其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸 热反应，反应速率都要增大，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。
练后归纳
化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应
mA ＋ nB pC
起始浓度(mol·L－1) a
b
c
转化浓度(mol·L－1) x
nx px
m
m
某时刻浓度(mol·L－1) a－x
大一轮复习讲义
第七章 化学反应速率和化学平衡
考纲要求
KAOGANGYAOQIU
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影 响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重 要作用。
表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B物质是固体，不
能表示反应速率；
C项中对应的v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1；
D项中对应的v(A)＝3 mol·L－1·min－1。
2.已知反应4CO＋2NO2
催化剂 ======
N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 化学反应速率的概念及计算 考点二 影响化学反应速率的因素 探究高考 明确考向 课时作业
0
考点一
化学反应速率的概念及计算
1
知识梳理 ZHISHISHULI
1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 减少 或生成物浓度的 增加 来表示。
2.数学表达式及单位 v＝ ΔΔct ，单位为 mol·L－1·min－1 或 mol·L－1·s－1 。 3.化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 不同 ，但反应速 率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 化学计量数 之比。 如在反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ a∶b∶c∶d
题组二 化学反应速率的计算 3.(2018·西安模拟)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度 保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2 的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应 在8～10 min内CO2的平均反应速率是 A.0.5 mol·L－1·min－1 B.0.1 mol·L－1·min－1
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压
强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A.①④
B.②③
√C.①③
D.②④
解析 增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。
2.2SO2(g)＋O2(g)
V2O5 △
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应
提升思维能力·深度思考 1.对于Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑，改变某些条件会影响产生氢气的速率， 请回答下列问题： (1)v(H2)－t图像中，为何AB段v逐渐增大，BC段又逐渐减小？
答案 AB段(v渐增)，主要原因是反应放热，导致温度升高，反应速率渐大； BC段(v渐小)，则主要原因是随反应的进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反应速 率渐小。
练后归纳 同一化学反应中反应快慢的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反 应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应 aA＋bB===cC＋ dD，比较vaA与vbB，若vaA＞vbB，则 A 表示的反应速率比 B 的大。
(2)若增加铁的用量，对反应速率有何影响(不考虑表面积的变化)，为什么？ 答案 无影响，因为固体以及纯液体的浓度视为常数，其量的变化对反应速 率无影响。
(3)若将稀硫酸换成浓硫酸能加快产生H2的速率吗？为什么？ 答案 不能，因为常温下浓硫酸使铁钝化。 (4)在铁与稀硫酸的反应混合物中分别加入少量①CuSO4，②CH3COONa固体， 产生氢气的速率如何变化？解释变化的原因。 答案 ①产生氢气的速率加快。原因：Fe置换Cu2＋生成单质Cu，与Fe形成原 电池加快反应速率。 ②产生H2的速率减小。原因是：CH3COO－结合H＋，降低H＋浓度，反应速率 减小。
②v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 ③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 ⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1 请比较上述5种情况反应的快慢：_③__①__②__⑤__④___(由大到小的顺序)。
解析 ②经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝1.4 mol·L－1·min－1； ③v(CO)＝4v(N2)＝1.6 mol·L－1·min－1； ④v(CO)＝v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1； ⑤v(CO)＝2v(NO2)＝0.02 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·min－1，故③>①>②>⑤>④。
反思归纳
气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时 对反应速率的影响
(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不 变)―→反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减 小)―→反应速率减小。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
解题探究 JIETITANJIU
1.(2018·山西质检)反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容 器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
b－nmx c＋pmx
0
考点二
影响化学反应速率的因素
2
知识梳理 ZHISHISHULI
1.内因：反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应 的速率大小关系为 Mg＞Al 。
2.外因
减小
增大
增大
减小
增大
减小
增大
增大固体表面积
3.理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
√C.0 mol·L－1·min－1
D.0.125 mol·L－1·min－1
4.合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度 为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v＝_3_0__mL·g－1·min－1。 解析 吸氢速率 v＝2 2g4×04mmLin＝30 mL·g－1·min－1。
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
√D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)
的平均反应速率v＝
c2－c1 t2－t1
3.(2018·天津一中调研)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液
辨析易错易混·正误判断
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( × ) (2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化 量来表示化学反应速率( × ) 解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体 积、压强的变化量来表示化学反应速率。 (3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表 示逆反应速率( × ) (4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1( × )