训练8 物质的量浓度的计算[经典基础题]1.下列溶液中Cl －浓度由大到小的顺序是( )①200 mL 2 mol·L －1 MgCl 2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液 ③300 mL 2 mol ·L －1 HCl 溶液 ④250 mL 1 mol·L －1 FeCl 3溶液 A.③②①④B.④①②③C.①④②③D.②③①④2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) A.将40 g NaOH 溶于1 L 水所得的溶液B.将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C.将0.5 mol·L－1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D.含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液3.V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有Fe 3＋m g ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( ) A.56m Vmol·L －1 B.3m 56 V mol·L －1 C.m 56V mol·L －1 D.3m 112Vmol·L －1 4.有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度为0.7 mol·L －1，则此溶液中K ＋的物质的量浓度(mol·L －1)约为( ) A.0.1B.0.15C.0.2D.0.255.下列说法中正确的是( ) A.1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B.从1 L2 mol·L －1的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol·L －1 C.配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO 4溶液，需62.5 g 胆矾 D.中和100 mL 1 mol·L－1的H 2SO 4溶液，需NaOH 4 g 6.40 g 密度为d g·cm－3的Fe 2(SO 4)3溶液中含有1.4 g Fe 3＋，则此溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( ) A.516d B.1516d C.38d D.58d 7.把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )A.0.1(b －2a )mol·L －1B.10(2a －b )mol·L －1 C.10(b －a )mol·L －1 D.10(b －2a )mol·L －1 8.将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于a g 水中(该气体与水不反应)，所得溶液的密度为b g·cm －3，物质的量浓度为c mol·L －1，则溶于水中的该气体的体积是( ) A.22.4ac 1 000b －McL B.22.4c M L C.22.4ac M (1－c )L D.22.4ac 1 000bL 9.下列叙述中正确的是( ) A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低B.欲配制1.00 L 1.00 mol·L －1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中C.10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%D.已知20 ℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm －3，物质的量浓度为4.0 mol·L －1，则此溶液中KCl 的质量分数为74.5×4.01.174×1 000×100% 10.T ℃时，NaCl 的溶解度为a g ，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL ，测得其密度为ρ g·cm －3，则下列表达式正确的是( )A.w (NaCl)＝a a ＋100% B.M (NaCl)＝Vρn (NaCl )C.c (NaCl)＝ρ a 58.5×(a ＋100)mol·L －1 D.n (NaCl)＝aVρ58.5(a ＋100)mol [能力提升题]11.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm －3)配制成1 mol·L －1的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220 mL ，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL 的容量瓶。

(2)经计算需要 mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 (填字母)。

A.5 mLB.10 mLC.25 mLD.50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)。

(4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是。

A.用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒D.定容时眼睛一直仰视刻度线12.按照要求填空：(1)等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为。

(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1、c(Cl－)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)为。

(3)在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L －1的硫酸，则加入水的体积(填“>”、“<”或“＝”)100 mL。

13.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量分数为，溶液的密度为，含NaOH的质量为，含NaOH的物质的量为。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。

14.将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。

计算：(1)所得盐酸的物质的量浓度。

(2)参加反应的铁的质量。

(3)生成H2的体积(标准状况)。

(4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？答案精析1.C [一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。

①中c (Cl －)＝4 mol·L －1，②中c (Cl －)＝2.5 mol·L －1，③中c (Cl －)＝2 mol·L －1；④中c (Cl －) ＝3 mol·L －1，则c (Cl －)：①>④>②>③。

]2.B [A 、C 、D 三项，溶液的体积未知，无法计算溶质的物质的量浓度；B 项，溶质为H 2SO 4物质的量浓度为80 g80 g·mol －11 L＝1 mol·L －1，B 项正确。

] 3.D [c (Fe 3＋)＝m g56 g·mol －1V L ＝m 56Vmol·L －1， 则c (SO 2－4)＝32c (Fe 3＋)＝m 56V mol·L －1×32＝3m 112Vmol·L －1。

] 4.C [应用电荷守恒，c (K ＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO 2－4)，即c (K ＋)＝2c (SO 2－4)－3c (Al 3＋)＝2×0.7mol·L －1－3×0.4 mol·L －1＝0.2 mol·L －1。

]5.C [A 项，溶液的体积不等于1 L ，A 错；B 项，取出的溶液浓度应为2 mol·L －1，B 错；C 项，需胆矾为0.5 L×0.5 mol·L －1×250 g· mol －1＝62.5 g ，C 对；D 项，根据反应H 2SO 4＋2N aOH===Na 2SO 4＋2H 2O 可知，需NaOH 质量为2×0.1 L×1 mol·L －1×40 g·mol －1＝8 g ，D 错。

]6.B [Fe 3＋的物质的量浓度为 1.4 g56 g·mol －140 g d ×103 g·L －1＝58d mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度为32×58d mol·L －1＝1516d mol·L －1。

] 7.D [BaCl 2与Na 2SO 4反应的物质的量之比为1∶1，Cl －与Ag ＋反应的物质的量之比为1∶1，故每份混合溶液中的BaCl 2为a mol 、Cl －总物质的量为b mol ，又因为在KCl 中，钾离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中KCl 对应的氯离子为(b －2a )mol ，钾离子的物质的量也为(b －2a )mol ；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则c (KCl)＝n V＝10(b －2a )mol·L －1。

] 8.A [c ＝n V (溶液)＝V (气体)22.4V (气体)22.4×M ＋a b×10－3 解之得V (气体)＝22.4ac 1 000b －McL 。

] 9.D10.D [w (NaCl)＝a 100＋a×100%，A 项错；M (NaCl)＝Vρw n (NaCl )，B 项错；c (NaCl)＝1 000ρ a100＋a 58.5 mol·L －1，C 项错；n (NaCl)＝V ρ a100＋a 58.5mol ，D 项正确。