§3-4离子晶体班级_________________ 姓名__________________________________第一课时【学习目标】知识目标：1.理解组成离子晶体的微粒及依靠什么作用力结合成晶体。

2.了解离子晶体的物理性质及引起原因。

能力目标：通过对离子晶体物理性质的决定因素的分析及四种晶体类型间性质的比较和归纳，培养学生分析问题、解决问题以及归纳总结的能力。

【学习重点】1、离子晶体的物理性质的特点。

2、四种晶体类型间性质的比较。

【学习方法】阅读自学，分析探究，归纳总结【导学问题】1、组成离子晶体的是何种微粒？它们依靠什么作用力结合成晶体？2、离子晶体与离子化合物是什么关系？下列物质那些能形成离子晶体？3、离子晶体有哪些物理特性？（请从熔沸点，硬度这些方面去分析）4、离子晶体的熔沸点是由什么来决定的？【学习过程】复习引入:1、判断下列物质那些是分子晶体，哪些是原子晶体：①干冰②SiO?③晶体氮@NaCl ©KOH @HF @Na2O2⑧金刚石⑧Al分子晶体：__________________________ ,原子晶体： ____________________________2、书写下列物质的电子式，并判断其所含化学键类型：NaCl KOH Na2O2电子式：化学键类型：课题一离子晶体一、离子晶体【问题1】组成离子晶体的是何种微粒？它们依靠什么作用力结合成晶体？【问题2】离子晶体与离子化合物是什么关系？哪些物质能形成离子晶体？（练习）：下列物质中：①干冰②Si。

？③晶体氮④NaCl⑤KOH @HF⑦NazO?⑧金刚石⑧A1能形成离子晶体的有: ____________________________________________【问题3】离子晶体有哪些物理特性？（请从熔沸点，硬度，固态、熔融状态下和水溶液中是否导电这些方面去分析）【问题4】离子晶体的熔沸点高低是由什么来决定的？。

离子晶体的熔沸点决定（强度）壬决定（）（练习）：比较下列物质的熔沸点:①MgO 与MgCl2：______________ ②NaCl 与CsCl： ____________________【归纳总结】四种类型晶体的比较晶体的熔沸点比较:1、 不同晶体类型比佼：原子晶体〉离子晶体 >分子晶体， 金属晶体（除少数外）>分子晶体2、 同种晶体比较：分子晶体:①结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。

②若存在氢键，也会使熔沸点升高。

③对于有机物中的同分异构体，支链越多熔沸点越低。

原子晶体：键长越短，键能越大，则熔沸点越高。

金属晶体：金属键越强，熔沸点、硬度越高。

① 一般规律：原子半径越小，金属键越强。

② 价电子数越多（即阳离子所带的电荷越多）金属键越强。

离子晶体：离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。

3、 根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体〉液体〉气体。

例如：S>Hg>O 2【课堂反馈】1. 关于晶体的下列说法正确的是 （ ）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.离子晶体的熔点一定比金屈晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金屈晶体的低2. 下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（）A. NaCl 和 NaOH B ・ Br 2^口 出C. CC14FeCl 3D. CO?和 SiO?3. 下列叙述正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.离子晶体中可能含有共价键C.离子晶体中只含有离子键不含有共价键D.分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键4. 下列说法一定正确的是（）A.水溶液能导电的一定是离子晶体B.熔融态导电的一定是离子晶体C.固态导电的一定是金属晶体D.固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体5. 离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。

试根据你学到的电学知识，判断KCk NaCk 60、BaO 四种晶体熔点的高低顺序（ ）A. KCl>NaCl>BaO>CaOB. NaCl>KCl>CaO>BaO C ・ CaO>BaO>NaCl>KCl D ・ CaO>BaO>KCl>NaCl6. 下列物质中，导电性能最差的是 A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液7. 含有共价键的离子晶体是A. MgCl 2B. NaOHC. H 2SD. （NH 4）2S8. 离子晶体一般不具有的特征是（ ）A.熔点较高，硬度较大B.易溶于水而难溶于有机溶剂 （ ）D.固态氯化钠（ ）C.固体时不能导电D.离子间距离较大，其密度较小9.下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）C.熔点较高D.晶体不导电，水溶液能导电10. 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是 （）A.在加热时此化合物可以分解B.它是一种离子化合物C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应D.该化合物在一定条件下由PIL,与IIT 化合而成11. 右图为氯化钠晶体结构。

（1） _______________________ 晶体中，每个Nf 周围有 个C 「，每个C 「周围与它最接近且距离相等的共有 _____________ 个。

（2） NaCl 晶体中，与N/距离等同且最近的儿个CL 所围成的空间构型为 ______ （填序号）A.正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体第二课时【学习目标】知识目标：1.能识别氯化钠、氯化锥、氟化钙的晶胞结构。

2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

能力目标：通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的口学，拓展学生视野。

通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。

【学习方法】阅读自学，实验探究 2.晶格能大小与离子晶体的性质有什么关系?【学习过程】1、离子晶体的典型代表: NaCl 、CsCl 晶体模型NaCl 晶体:1） __________________________ 在一个NaCl 晶胞中，有 个Na*,有 个C 「。

2） _____________________________________ 在NaCl 晶体中，每个Na+同时强烈吸引 个C 「，每个C 「同时强烈吸引离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数。

则NaCl 晶体中，Nf 和C 「的配位数分别为 _________________3）在NaCl 晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的N/共有 ____________ 个。

同理：每个C1 一周圉与它最接近且距离相等的C1 一共有 __________ 个。

CsCl 晶体:1） _______________________ 在一个CsCl 晶胞中，有 个CsS 有 个2） ______________________________________ 在CsCl 晶体中，每个Cs+同时强烈吸引 个C 「，即Cs+的配位数为—每个C 「同时强烈吸【学习重点】晶格能的定义和应用 【导学问题】1.影响晶格能大小的原因冇哪些?个 Na +o引________ 个CsS即C「的配位数为__________ o3）在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有___________ 个同理：在CsCl晶体中，每个C「周围与它最接近且距离相等的C「共有______________ 个。

讨论：为什么NaCl、CsCl化学式相似，空间结构不同？结论：AB 型离子晶体的配位数与阴、阳离子的半径比有关（练习）ZnS晶胞：1）1个ZnS晶胞中，有_________ 个S?—,有________ 个Z『+。

2）Z『+的配位数为__________ o S?一的配位数为 ___________ o2.决定离子晶体结构（即配位数）的因素1）儿何因素：晶体中正、负离子的半径比半径比n 0.2 〜0.40.4 〜0.70.7—1.0〉1.0配位数46810代表物ZnS NaCl CsCl C S F2结论：AB型离子品体中，阴、阳离子的配位数相等，但正、负离子的半径比越大，离子的配位数越大。

2）电荷因素--晶体中正、负离子的电荷比a）____________________________ l个6F2的晶胞中，有 ___ 个Ca2+, 有个厂。

b）___________________________________________________ CaF2的品体中，CJ+和F一的配位数不同，C产配位数是__________________________ ,F 一的配位数是 _____ o二、晶格能1 •定义：___________________________________________________________ 。

2.规律：（1）离子电荷越离子半径越—，则离子晶体的品格能越—。

（2） ____________ 品格能越__________________ ,形成的离子晶体越,熔点越—，硬度越大。

3.岩浆晶出规则：晶格能越高的晶体，越稳定，越容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。

（美国矿物学家鲍文）【当堂检测】1.决定离子晶体结构的重要因素是A.阳离子的半径B.阴离子的半径C・正负离子的半径比D.正负离子的电荷比2.离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是A. NaF>NaCl>NaBr>NaIB.Na2O >Na2S>NaCl>NaIC.NaCl>CaC12>MgCl2>AlCl3D. MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO33.某物质的品体中，含A、B、C三种元素，英排列方式如右图所示（英中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为A. 1： 3： 1B. 2： 3： 1C. 2： 2： 1D. 1： 3： 34.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是A. Imol氯化钠中有W个NaCl分子B・氯化钠晶体中，每个Nf周围距离相等的0一共有6个C.氯化艳品体中，每个CS4■周围紧邻8个Cl—D.平均每个NaCl品胞中有4个Na*、4个C厂5.下列性质递变正确的是o B ACA. Na、K、Cs的熔点依次升高B. HCI、PH3> H2S的稳定性依次减弱C. NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强D.单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低6.有关晶格能的叙述正确的是A.晶格能是气态离子形成1摩离子品体释放的能量B.晶格能通常取正值，但是有吋也取负值C.品格能越大，形成的离子品体越稳定D.品格能越大，物质的硬度反而越小7.下列物质中晶格能大小比较正确的是。