地壳里各种元素的含量图（质量分数）
二、铝的冶炼
工业上怎样从铝土矿（主要成分Al2O3、 SiO2、Fe2O3)中获得氧化铝？（SiO2 是一种酸性氧化物，所对应的酸为 H2SiO3） 请各小组讨论设计实验方案，每小组至 少设计出一种流程图。
方法1：
Al2O3
Fe2O3 SiO2 过滤① AlCl3 FeCl3 HCl 溶液 过量 盐酸 SiO2除去
过量 NaOH
溶液
Fe(OH)3除去 滤液 除去
过滤②
NaAlO2 NaCl NaOH 溶液
过量 CO2 过滤
③
Al(OH)3
④
△
Al
⑤ 电解
Al2O3
步骤1：
Al2O3 + 6H+ ===2Al3+ + 3H2O Fe2O3 + 6H+ ===2Fe3+ + 3H2O
步骤2
Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓
专题三：从矿物到基础材料
第一单元：从铝土矿到铝合金
从铝土矿中提取铝
2016/11/29
滦平一中高一化学组
“铝的趣史”
（一）在国宴上，拿破仑三(18081873年）世使用一套珍藏的铝制餐 具，而大臣们使用的是银制餐具。 （二）门捷列夫（1869年）创建了 元素周期表，受到英国皇家学会的表 彰，奖品是一只铝制奖杯。
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
H++OHˉ=H2O
步骤3：
AlO2 +CO2 +2H2O ＝ Al(OH)3 ↓ +HCO3－
OHˉ+CO2=HCO3ˉ
步骤4：
加热
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
步骤5：
2Al2O3===4Al+3O2↑
通电
方法2：
Al2O3 Fe2O3 SiO2 过量 NaOH 溶液 过滤① Fe2O3除去 H2SiO3除去
通电
巩固与练习
1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 （ C） A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用 化学方法把铝元素变成游离态 B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再 进行冶炼 C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来 D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用 电解法
2、自然界中铝元素以什么形态存在？其主要存在形式是什么？
答案：化合态；氧化铝
3、工业冶炼铝的原理是什么？
电解
2Al2O3==4Al+3O2↑
4、工业冶炼铝时添加冰晶石的作用是什么？
答案：做助溶剂，降低氧化铝的熔点。
一、铝的存在：
地壳中含量最多的 金属元素是 Al ；
铝元素在自然界以 化合态形式存在。
AlO2-+4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
SiO32- + 2H+＝ H2SiO 3 ↓
H++OHˉ=H2O
步骤3：
Al3++3NH3· H2O ＝ Al(OH)3 ↓+3 NH4 +
NH3· H2O+H+==NH4++H2O
步骤4：
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
步骤5： 2Al2O3===4Al+3O2↑
NaAlO2 Na2SiO3 NaOH 溶液
过量 盐酸 过滤② AlCl3 NaCl HCl 溶液
过量 氨水
过滤③
滤液 除去Al(Oຫໍສະໝຸດ )3加 热 ④通电
Al
Al2O3
⑤
步骤1：
Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
SiO2 + 2OH- === SiO32- + H2O
步骤2：
铝的冶炼史
德国的沃勒于1827年发现铝
法国的德维尔于1854年制得铝
一定条件
3K + AlCl3
3KCl + Al
1886年，美国霍尔和法国埃鲁用电解法冶炼得到铝
电解
2Al2O3 （熔融）
4Al + 3O2
1、19世纪前期，为什么铝十分昂贵，甚至超过了黄金的价格？
答案：铝的性质很活泼，很难冶炼。