氧化还原反应测试题本卷可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Fe-56 N-14 O-16 H-1 Al-27一、选择题（每题1个选项符合题意）30%1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动4．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐7．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（）8．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO49．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3-、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3-、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42-D．Cu2＋、NH4+、Br－、OH－10．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl 溶液来处理此废切消液，使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑+2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是（）①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤11．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z →X+Z2+；Y+Z2+→Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+12．在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH－→RO+2F－+H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+713．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32-将转化成（）A．S2－B．S C．SO32- D．SO42-14．在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.0075 mol·L－1B．0.008 mol·L－1 C．0.075 mol·L－1D．0.08 mol·L－1 15．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2二、选择题（每题1-2个正确选项）20%16．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．NaOH溶液（石蕊试液）17．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4−→−∆2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移28．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性19．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是（）A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同20．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2 + 6FeI2→2FeCl3 + 4FeI3B．Cl2 + FeI2→FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6HCl →2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I—→2Fe2+ + I2三、填充题36%21．在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。
22．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。
23．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：⑴取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。
⑵Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是。
⑶向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）。
⑷取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2mol I―时，共转移 3 mol电子，该反应的离子方程式是。
⑸另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。
若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）24．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：A.Na2O2＋HCl——H2O2＋NaClB.Ag2O＋H2O2——Ag＋O2＋H2OC.H2O2∆H2O＋O2D.H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)__________,该反应配平的化学反应方程式为。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)__________。
（3）H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)__________，其理由为。
25．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应制备单质碘。
（1）试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移的总数及方向。
（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO-24生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这一变化趋势发生的原因：。
四、计算题14%26．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加水稀释至2L。
（1）求溶液中氯化铁的物质的量浓度。
（2）若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？27、铁铝合金粉末8.3g，放入过量的400 mL（密度为1.05g/cm3）的15%的稀硝酸中，完全溶解后，得到NO气体4.48L（标准状况下）。
（1）上述反应的化学方程式、。
（2）该硝酸的物质的量浓度为mol/L。
（3）合金中铁的质量分数为。
答案一．选择题：二、选择题：二、填空题：21、H＋、Mg2＋、Fe3＋；S2-、I-；Fe2＋、S22、2、1、323、⑴Al ⑵①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②NO CO2⑶Cu2＋Fe3＋H＋⑷2Fe2＋+3H2O2+4I―=2F e(O H)3↓+2I2⑸CuO、C；CuO、C、Fe2O324、⑴D、配平略⑵C ⑶A 这一反应可看作是强酸制弱酸的反应25、（1）2，5=3，2，1，1 （2）开始阶段由于HSO-3被氧化生成H＋和SO42-，酸性加强，反应速度增大。