强电解质：1、强酸：HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)23、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO氧化Al2O3氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgClb、过氧化合物：过氧化钠Na2O 2c、金属碳化物：碳化钙CaC2d、金属硫化物：硫化钙CaS2二硫化亚铁FeS2弱电解质：1、弱酸：碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4所有的有机酸2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)3、水H2O也是弱电解质非电解质：1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外）3、非金属化合物：氨气(1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。

(2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。

(3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。

(4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。

(5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高的元素的产物)。

(6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。

（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。

如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。

Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、、H2SO3等。

HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。

（8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。

练习题1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只能得电子D．金属单质在反应中失电子被还原3已知下列反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③4判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( )A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－5已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z26已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性：MnO ＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性7 Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( )A. 2 B．3 C．4 D．58．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( )A.504mL B．168mL C．336mL D．224mL 9含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )A. x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－10 (1)Na3AsO4与HI可发生反应，化学方程式是Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋H2O ＋I2试标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________。

（2）当pH为5~9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I2；当pH<4时，反应向反方向进行，此时体系中的氧化反应为由________→________。

如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是________。

(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( ) A. Cu与HNO3 溶液 B．Cu与FeCl3 溶液C．Fe与HCl 溶液 D．Fe与H2SO4 溶液一、选择题（只有1个正确答案）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A ．Na 2SB ． SC ． SO 2D ． H 2SO 46、由反应KClO 3+xHCl （浓）＝KCl+yCl 2+3H 2O 可推测，x 和y 的值应分别为（ ） A 、2，1 B 、5，3 C 、6，3 D 、8，4 二、选择题（有1-2个答案）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（ ）A ．反应前后，元素是否有电子转移B ．反应前后，元素是否有化合价变化C ．反应前后，是否有氧元素参加D ．反应前后，是否有氢元素参加8、根据反应：O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+∆+（浓）下列叙述中正确的是（ ）A 、反应中浓H 2SO 4既表现强氧化性，又表现酸性B 、反应中浓H 2SO 4中H 原子得电子被还原C 、反应中浓H 2SO 4中+6价S 得4e -被还原成SO 2D 、反应中Cu 失2e -被氧化，CuSO 4是还原剂 9．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）A ．CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋CO 2↑＋H 2OB ．2Fe 2+＋Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2Cl -C ．HCO 3-＋Ｈ+ ＝ CO 2↑＋H 2OD ．2Na ＋2H 2O ＝ 2Na +＋2OH -＋H 2↑10．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．C →CO 2B ．CO 2→ COC ．CuO →CuD ．H 2SO 4→BaSO 411．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2OC ． H 2＋CuO ＝Cu ＋H 2OD ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑ 12．下列反应中氯元素被氧化的是（ ）A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl ＋2HIO 3B ．2Cl 2＋2Ca （OH ）2=CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2OC ．MnO 2＋4HCl=MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．2NaCl ＋2H 2O2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑13．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（ ）A ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2OB ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑C ．2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑D ．Cu 2O ＋H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋H 2O14．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH 2+2H 2O=Ca （OH）2+2H 2↑，其中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂15．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5三、填空题16．氧化还原反应的实质是____________，其特征是____________。

物质中的某元素发生氧化反应时，反应结果该元素的化合价____，该物质在反应中所起的作用是________________；物质中某元素被还原时，它发生了______反应，______电子，结果化合价______，该物质在反应中所起的作用是____________。

17．在KClO 3+6HCl==KCl+3Cl 2+H 2O 反应中，______是氧化剂，______是还原剂，______物质中的______元素被氧化，______中的______元素被还原。

______是氧化产物，______是还原产物。

18．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。

黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+C ＋S===K 2S+2NO 2↑+CO 2↑。