思考:
如何用电子式表示共价化合物的形成？
﹕﹕
· ·
· ·
· ·
8、用电子式表示共价化合物的形成过程
1. H2 2. HCl 3. H2O 4. CO2
＋ · H· H →H H
· · · ·： H ·＋ · Cl → H Cl · · · · · · · · ： H ·＋ · H O ·＋ H · → H O ： · · · · · ·
b.大部分盐：除AlCl3、(CH3COO)2Pb等少数盐
铵盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等，类盐：NaH、CaH2
c.部分金属氧化物、过氧化物： 活泼金属的氧化物、过氧化物 如：Na2O、CaO、MgO、Al2O3、Na2O2等
③离子化合物的三个“一定”和两个“不一定”
（1）三个“一定” ①含有离子键的化合物一定是离子化合物 ②离子化合物一定含有离子键 ③离子化合物一定含有阴阳离子 （2）两个“不一定”
结构式：忽略未成键电子，用短横线代替 共用电子对所得到的式子
如：
H2
HCl
H﹣H
H﹣Cl O H H
H2O
CO2 NH3
O=C=O H H -N- H
7.共价键的存在：
a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中 b.也存在于某些离子化合物中 H H H · · Cl · · Na+ [ ： O： H ]-
K
K2S: MgBr2:
K
SБайду номын сангаас
2-
K
Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
注意:
1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数 应相等 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 箭头左方相同的原子可以合并 即 箭头右方相同的离子不可以合并 3.阴离子要用方括号 “[ ]” 括起
4.不能把 “→” 写成 “ = ” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
· ·
（2）化合物电子式的书写：
共价化合物：书写时将共用电子对画在两原子之
间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
﹕ ﹕
如： H ﹕S ﹕H
H ﹕ H ﹕N H
﹕ ﹕
H O O H
书写下列微粒的电子式：
HCl、 CO2、 H2O、 H2S、 PH3、 CH4 CCl4、 HClO、N2H2
没有形成阴阳离子，不需标出离 子电荷、[ ]和电子转移。
小结
[判断离子化合物、共价化合物的方法]
从组成元素上判断的规律：
一般来说，离子化合物都含有活泼的金属元素（IA， IIA的金属）或NH4+ ; 共价化合物通常只由非金属元素组成。 从物质类型上判断的规律： 活泼金属的氧化物 、强碱、大部分盐都是离子化 合物；非金属元素的氧化物、气态氢化物，酸分 子，大多数有机物等都是共价化合物。
（6）离子化合物： 由离子键构成的化合物
①从元素间的相互化合分析 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）之间形成的化合物
如：KCl、NaBr、Na2S、MgCl2、Mg3N2、Na2O、Na2O2等
②从物质的类别分析 a.强碱： 活泼金属对应的碱 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
（4）阴离子的电子式： OH-,O22简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+ 复杂阳离子（NH4＋）例外 不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起 · · · · 2来，并在右上角标出所带电荷“n-” [ ： [： Cl ： ] O： ]
（5）离子化合物的电子式： · · · · - 2+ · · + ： ： ： ： ： Na [ Cl ] [ Cl ] Ca [ Cl ： ] · · · · · · AB型 AB2型
3.下列说法正确的是（ D ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 4.下列说法正确的是( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
以为HCl例
练习
‥
1、下列电子式书写正确的是（ D ）
A. ∶N∶∶∶N∶
‥ ‥ ‥ ‥
B. C. D.
H∶N . .∶H H. . 2-H+ H+[∶O ∶ ] ..
.. Na+[∶Cl ∶ ] ..
2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ B ） A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化 C. 水通电分解 D. 氯化钠溶于水 3. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ C ） A. NH3 和H2O B. HCl和HNO3 C. H2S和Na2S D. CaCl2和NaCl 4. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（ B ） A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KCl
1.离子键
（1）定义 （2）成键微粒 （3）相互作用 （4）成键过程 （5）离子化合物
（1）定义
小结
2.电子式
（2）书写
原子的电子式 阳离子的电子式 阴离子的电子式 离子化合物的电子式
（3）用电子式表示离子化合物的形成过程
[ 练习]
1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成过程
2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2 型离子化合物的是( D ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
第一章 物质结构 元素周期表 第三节 化学健
想一想:
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物
质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰
富多彩的物质呢？ 2.物质中原子为什么总是按一定数目相结合？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生 黄色火焰，集气瓶中充满 白烟 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
· ·
· · · · 2- + + O： ] Na Na [ ： · · A2B型
· ·
练习
写出下列微粒的电子式：
硫原子，硫离子，
溴原子，溴离子，
钙原子，钙离子,
氧化钠，氟化钙。
用电子式可以直观地看到原子或离子的结 构特点；
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl: Na
Cl S
K
Na Cl
① 离子化合物不一定含有金属元素，
如NH4Cl、(NH4)2SO4等 ②含有金属元素和非金属元素的化合物不一 定是离子化合物，如AlCl3等。
思考: 如何形象地表示离子化合物的形成？
2.电子式
（1）定义： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子的式子 （2）原子的电子式 · · · · Mg · · Ca · · O· Cl · H · Na · · · · · · （3）阳离子的电子式
作业
用电子式表示下列物质：
Na2O
NaOH
Na2O2
o2
NH3 H2O2
F2 CO2 CCl4
N2 H2S HClO
7．用电子式表示物质形成过程
氢分子的形成：
H ·＋ · H → H H
氯化氢分子的形成：
· ·
H﹣H（结构式）
· · · · H ·＋ · Cl： → H Cl · · · ·
· · · ·
注意：NaCl表示的是Na+和Cl-的个数比， 是表示氯化钠组成的化学式，不是分子式
1.离子键
（1）定义： 带相反电荷离子之间的相互作用 （2）成键微粒： 阴、阳离子
（3）实质：
静电作用（静电引力和斥力）
（4）成键元素： 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素
（5）成键原因：原子得失电子形成稳定结构，体系的 总能量降低
☆ 常见的共价化合物：
①非金属的氢化物
②非金属的氧化物
③含氧酸 ④大多数有机化合物
6.表示方法：电子式 （1）、单质电子式的书写：
非金属单质：根据原子的最外层电子数和 分子的组成判断出成键电子数和各原子的 成键关系,再画出所有原子的最外层电子。
如： H2表示为
H H
请写出下列分子的电子式 O2、N2、Cl2
H﹣Cl（结构式）
以氯化钠和氯化氢为例，比较离子键和共价键 形成过程的区别？
结论: 在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得 失，而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的
二、共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
2.成键微粒：原子 3.本质：共用电子对
4.成键条件：a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合
（如AlCl3等）
5.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物
想一想：举几个你所熟悉的共价化合物的例子
· ·
· · ： ： · · · · · · ： ： ： ： ＋ C ＋ · · O· O ·→ O C O · · · · · · · ·
· 3H ·＋ · N： ·
5. NH3
→
H · · ： H N： · · H
· ·
思考：下列化合物的电子式如何书写？
Na2O2
NaOH
Na+
[ O O ]2－Na+
点燃
化学方程式
思考与交流： 试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的?
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移 + 1、Na 离子和Cl 离子间的