2019年浙江卷高考化学难题强化训练全套试题本试题分为如下几个专题进行强化训练：1、原电池原理及应用2、影响化学反应速率、化学平衡因素的综合探究3、多重曲线的分析与应用4、实验流程题的分析与应用5、离子反应的综合应用——离子推断6、定量型离子反应方程式的书写强化训练1、原电池原理及应用1．(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。
其反应原理为Na4Si＋5H2O===2NaOH＋Na2SiO3＋4H2↑，则下列说法正确的是( )A．该电池可用晶体硅作电极材料B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C．电池正极发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 L H22．(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下，分析图像，以下结论错误的是( )A．溶液pH≤2 时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为Fe－2e－===Fe2＋3．(2018·嘉兴市第一中学高一下学期期中)一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)―→Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着 Cl(AgCl)＋e－―→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
下列说法正确的是( )A．光照时，电流由铂电极流向银电极B．光照时，Pt电极发生的反应为 2Cl－＋2e－===Cl2C．光照时，Cl－向 Ag 电极移动D．光照时，电池总反应：AgCl (s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq) 4．(2017·浙江11月选考，17)金属(M)空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A．金属M作电池负极B．电解质是熔融的MOC．正极的电极反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－D．电池反应2M＋O2＋2H2O===2M(OH)25．(2018·宁波市3月新高考选考适应性考试)液氨液氧燃料电池曾用于驱动潜艇，其示意图如图所示，下列有关说法不正确的是( )A．电极2是正极，发生还原反应B．电池工作时，Na＋向电极1移动C．电流由电极2经外电路流向电极1D．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O6．(2018·嘉兴市高三二模)镁－空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。
有关该电池的说法不正确的是( )A．通入氧气的电极为正极B．放电时，溶液中的OH－由正极移向负极C．负极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2D．当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.02 mol7．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是( )A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子8．(2018·杭州市学军中学3月高三选考模拟)2016年，《Nature》期刊报道了一例CH3OHO2在聚合物催化下的原电池，其工作原理示意图如下。
下列说法正确的是( )A．电极B的电极反应为O2＋2e－＋H＋===HO－2B．电解质溶液中H＋由电极B流向A极C．电极A是负极，发生还原反应D．外电路中通过3 mol电子，生成CO2 11.2 L9．2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。
下列有关氢燃料电池的说法不正确的是( )A．通入氢气的电极发生氧化反应B．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动D．放电过程中碱性电解液的pH不变10．英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为2CO(NH2)2＋3O2===2CO2＋2N2＋4H2O，电池装置如图所示。
下列说法正确的是( )A．该装置能够在高温下工作B．微生物促进了反应中电子的转移C．装置工作时，电能转变为化学能D．装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b答案及解析1．C 2.C 3．D4．B [金属(M)空气电池中M失电子作负极，故A正确；根据传递M2＋和OH－，可知电解质是熔融的M(OH)2，故B错误；通入空气的一极作正极，电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故C正确；电池总反应为2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2，故D正确。
]5．B [A项，根据装置图所示的物质关系分析可得，由NH3生成N2时化合价升高，失去电子，所以电极1为负极，发生氧化反应，电极2为正极，发生还原反应，正确；B项，在电池内部的电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Na＋应向电极2移动，错误；C项，电流是由正极流向负极，正确；D项，OH－向负极移动，所以电极1(负极)的反应式为2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O，正确。
]6．D [A项，镁空气电池中，镁为负极，通入氧气的电极为正极，正确；B项，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以溶液中的OH－由正极移向负极，正确；D项，通入氧气的电极为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，根据电极反应可知：当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.01 mol，错误。
]7．D [根据电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl可知，Ag失电子作负极，氯气在正极上得电子生成氯离子。
A项，正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，错误；B项，放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，错误；C项，根据电池总反应2Ag＋Cl2===2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，错误；D项，放电时，当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左则会有0.01 mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01 mol Ag失去0.01 mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01 mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子，正确。
]8．A [原电池工作时，CH3OH在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，则A为负极，正极B上为氧气得电子生成HO－2。
A项，B为正极，正极为氧气得电子生成HO－2，电极反应为O2＋H＋＋2e－===HO－2，正确；B项，原电池工作时，阳离子向正极移动，H＋向电极B移动，错误；C项，A为负极，负极上CH3OH被氧化生成二氧化碳和水，错误；D项，未告知气体所处状态，无法计算气体的体积，错误。
]9．C [通入氢气的电极失电子发生氧化反应，A正确；正极是氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；阳离子向通入氧气的方向移动，C错误；放电过程中负极生成的水及时排出，所以碱性电解液的pH不变，D正确。
]10．B [微生物在高温下失去生理活性而没有催化活性，A错误；微生物作为催化剂促进了反应中电子的转移，B正确；该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，C错误；a极氧气得电子转化为水应该为正极，电子由负极b极流向正极a极，D错误。
]强化训练2、影响化学反应速率、化学平衡因素的综合探究1．(2018·温州市高三选考适应性测试)探究 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：下列说法不正确的是( )A．a<12.7，b>6.7B．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×10－3mol·L－1·min－1D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢2．(2018·浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷)已知 2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)。
某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如下图像，则下列结论不正确的是( )A．一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降B．综合图 1、图 2 可知，甲醇还发生了其他反应C．若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率D．制乙烯比较适宜的温度是450 ℃左右3．(2017·浙江11月选考，21)在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410～440 ℃温度范围内，下列说法不正确的是( )A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大4．(2018·嘉兴市高三二模)已知：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝Q kJ·mol －1(Q＞0)，下图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2 L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是( )A．0～6 h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好B．a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下N2的转化率相等C．0～5 h内，在催化剂Ⅰ的作用下，O2的反应速率为0.12 mol·L－1·h－1D．0～12 h内，催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂Ⅰ的多5．(2018·杭州市学军中学3月高三选考模拟)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5(aq)＋OH－(aq)O2NC6H4COO－(aq)＋C2H5OH(aq)，两种反应物的初始浓度均为0.500 mol·L－1，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L－1)随时间变化的数据如下表所示。