2014-2015甘肃省天水市秦安县二中高一上学期月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．加快化石燃料的开采和使用B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．明矾可用于水的杀菌消毒D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2．下列物质中属于强电解质的是A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠氢氧化钠 B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙 D．硫酸铜氢氧化钠4．A．分离水和四氯化碳B．干燥氯气C．转移溶液D．蒸发食盐5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．22.4L SO2含有N A个SO2分子C．1.6g CH4所含的电子数为N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A6．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：18．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤9．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．氯气跟水反应：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3-= CO2↑+H2O10．下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11．离子方程式H＋+ OH－= H2O可表示的化学方程式是A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应12．把7.4 g由Na2CO3•10H2O 和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol•L-1。
若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A．2.12g B．3.18g C．4.22g D．5.28g13．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是( )容量瓶、A．A B．B C．C D．D14．下列说法正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2 D．150 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等15．已知2MO y x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x－中的M的化合价为A．+3 B．+4 C．+6 D．+716．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+17．下列说法正确的是A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性18．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A ．16gB ．23.4gC ．31gD ．无法计算19．向一定量的Cu 、Fe 2O 3混合物中加入100mL1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A ．3．2gB ．2．4gC ．1．6gD ．0．8g20．“Cl NH NaHCO O H NH CO NaCl 43232+↓=+++”是“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确．．．的是二、填空题21．（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。
请回答下列问题：（1）沉淀A 的成分是 （填化学式），沉淀B 的成分是 （填化学式）；（2）滤液A 中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：、 ；（3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
22．现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、丙以及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应③；反应⑥。
三、实验题23．（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．用干燥的pH试纸测定氯水的pHC．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
③FeCl3溶液（FeCl2）④CO2（HCl）24．（12分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。
为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。
碱石灰无水氯化钙I ⅡⅢⅣ（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是。
A．200 mL B．300 mL C．400 mL（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL 气体，则有：a g÷65g·mol－1×2＝b g÷64g·mol－1×2+V mL÷22400mL·mol－1×2，该等式依据的原理是；（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
四、计算题25．（14分）将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。
请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。
当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol；（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为；（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为。
参考答案1．B【解析】试题分析：A．化石燃料是不可再生的，因此加快化石燃料的开采和使用是错误的，A不正确；B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多，B正确；C．明矾可用于水生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于水的净化，但不能杀菌消毒，C错误；D．从海水中提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现，例如制备蒸馏水，D错误，答案选B。
考点：考查化学与生活的有关判断2．D【解析】试题分析：A、氨气只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，氨气自身不能电离，氨气是非电解质，A错误；B、乙醇只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，属于非电解质，B错误；C、铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质，C错误；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，是在熔融状态下或者溶液中能完全电离成自由移动的钠离子和氯离子的化合物，是强电解质，D正确，答案选D。
考点：考查电解质与非电解质。
3．C【解析】试题分析：A．硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，A错误；B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，B错误；C．碳酸钙不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，C正确；D．硫酸铜、氢氧化钠都溶于水，且两者反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能分离，D错误，答案选C。
考点：考查物质的分离提纯。
4．A【解析】试题分析：水和CCl4互不相溶，可以用分液漏斗分离，A对；干燥气体时气体要从长导管进入到溶液中，B错；往容量瓶中注入溶液要用玻璃棒引流，C错；蒸发要用玻璃棒搅拌，D错。
选A考点：基本实验操作。
5．C【解析】试题分析：A 、铁与盐酸反应后变为+2价，5.6g 铁的物质的量为0.1mol ，故失去0.2mol 电子，A 错误；B 、二氧化硫气体所处的状态不明确，故无法计算二氧化硫的物质的量和分子个数，B 错误；C 、甲烷的物质的量n=M m =16g/mol1.6g =0.1mol ，而1mol 甲烷含10mol 电子，故0.1mol 甲烷含1mol 电子，C 正确；D 、标况下，水非气态，D 错误；答案选C 。