第一节元素周期表一、元素周期表概述1、门捷列夫周期表按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。
2、现行常用元素周期表⑴周期表的编排原则①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行⑵周期表的结构七个横行；7个周期[三短（2、8、8）、三长（18、18、32）、一不完全] 18个纵行（列），16个族：7个主族(ⅠA～ⅦA)；（1、2、13～17列）7个副族(ⅠB～ⅦB)；（3～12列）Ⅷ族：3个纵行；（8、9、10列）零族：稀有气体（18列）周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）第ⅦA族：卤族元素0族：稀有气体元素3、元素周期表的结构与原子结构的关系原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数周期序数==原子的电子层数主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子数非金属的负价的绝对值==8－主族序数（限ⅣA～ⅦA）4、由原子序数确定元素位置的规律⑴主族元素：周期数==核外电子层数；主族的族序数==最外层电子数⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。
基本公式：原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数）== 差值①对于短周期元素：若差值为0，则为相应周期的零族元素；若0＜差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数。
②对于长周期元素：差值为1～7时，差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧；差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。
差值为11～17时，再减去10所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。
若差值＞17，再减14，按同上方法处理。
例：37号和114号元素的推导。
5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律：⑴ⅠA、ⅡA族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数⑵ⅢA～ⅦA、0族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数例1：甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A. x+2B. x+4C. x+8D. x+18例2：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和X同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( )A. Mg、Al、SiB. Li、Be、MgC. N、O、SD. P、S、O二、原子结构1AZ X电量：Z==e－⑴、构成原子的微粒数目的定量关系符号X表示质子数为Z，质量数为A的一类原子。
⑵、构成原子的各种微粒存在下列定量关系：①核电荷数==质子数==核外电子数②质量数（A）==质子数（Z）+中子数（N）③质量数（A）≈原子的相对原子质量核外电子(e－) 带负电⑶、构成离子的各种微粒的定量关系① 核电荷数==质子数 ② 阳离子：质子数＞电子数 ③ 阴离子：质子数＜电子数例：核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子数的物质的量为 和含电子数的物质的量为 。
2、核素和同位素⑴核素的定义和同位素的定义：核素的定义：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，称为核素。
如H 、D 、T 各为一种核素同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素。
“同位”是指几种同位素质子数相同，在元素周期表中占据相同的位置。
⑵同位素的性质①同位素属于同种元素的不同核素②同位素由于质子数相同，核外电子数目也相同，因此同位素原子的化学性质几乎完全相同③天然存在的某种元素，无论是以游离态还是以化合态形式存在，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
⑶元素、核素、同位素与同素异形体概念的比较 例：有关14C 的正确叙述是A. 与12C 60中的碳原子化学性质不同B. 与14N 含的中子数相同C. 是12C 60的同素异形体D. 与12C 、13C 互为同位素Ex1：前不久，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。
关于铪18572Hf的说法正确的是( )A. 是一种新元素B. 原子核内有185个质子C. 原子核内有185个中子D. 是铪18072Hf 的一种新的同位素 Ex2：硼元素的平均相对原子质量为10.8，则自然界中105B 和115B 的原子个数比为Ex3：硼元素有两种天然同位素105B 和115B ，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则对硼元素中105B 的质量百分含量的判断正确的是（ ）A. 20%B. 略大于20%C. 略小于20%D. 80% Ex4：一个12C 原子的质量为a kg ，一个12C 16O 2分子的质量为b kg ，若以12C 16O 2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则12C 16O 2的相对分子质量为（ ）A. 32b /(a －b )B. 32b /(b －a )C. 16b /(b －a )D. 8b /(b －a )Ex5：若某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则以下论断正确的是（）A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 这种元素的相对原子质量为m+nC. 若碳原子质量为Wg，此原子的质量为(m+n)WgD. 核内中子的总质量总是小于质子的总质量三、原子结构、元素性质及在周期表中位置三者的关系1、碱金属元素的性质与原子结构的关系碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素。
相似性：最外层电子数均为1；单质都是强还原剂，易与氧气、卤素、硫、水、酸等反应。
R2O；R2O2；ROH；RX；R2S轻、软、亮、低、导钾、钠性质实验对比2、比较元素金属性强弱的方法⑴根据金属活动性顺序表，排在前面金属的金属性强⑵根据元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，置换反应越易发生的元素金属性越强。
⑶根据其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱判断，碱性越强，元素的金属性越强。
⑷根据元素周期表。
同周期：从左到右金属性减弱；同主族：自上而下金属性增强。
⑸根据金属单质的还原性和阳离子的氧化性判断：金属单质还原性越强，金属性越强；金属阳离子氧化性越弱，金属性越强。
⑹根据金属与盐置换反应判断：3、卤素的性质与原子结构的关系卤素包括：氟、氯、溴、碘、砹。
⑴相似性：①卤素原子最外层电子数都为7，易得到1个电子，显－1价，最高正化合价为+7价(F除外)。
X2O7；HXO4；HX②单质均为双原子分子③都能形成气态氢化物，单质均有氧化性。
⑵递变性：①从F—→I，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
②从F—→I，单质的颜色逐渐加深，水中溶解度逐渐减小，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大③单质的氧化性逐渐减弱④卤素单质、原子或阴离子的还原性逐渐增强⑤气态氢化物的稳定性逐渐减弱,气态氢化物的还原性逐渐增强；气态氢化物的水溶液酸性逐渐增强⑥最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强⑶卤素单质在不同的溶剂中的颜色对比※卤素单质与氢气反应的比较和卤素间置换反应实验现象、卤素离子的鉴别、卤化银的溶解性和见光分解性；溴的易挥发性（保存）；碘升华实验（除杂问题）；氢氟酸腐蚀玻璃（保存）；氯水的不稳定性（保存）；单质碘遇淀粉变蓝（鉴别）；卤素单水溶液的萃取；4、元素的非金属性强弱判断方法⑴非金属单质与氢气生成氢化物难易以及氢化物的稳定性；H2O＞H2S⑵非金属单质与盐溶液或氢化物的置换反应。
Cl2+H2S——⑶最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；H2SO4＞H3PO4⑷单质的氧化性或阴离子的还原性的强弱。
Cl2＞S(氧化性)；S2－＞Cl－(还原性)⑸非金属单质与同种金属反应的难易及生成化合物中金属价态的高低。
K+O2—→ Na+O2—→ ；Fe+S—→FeS Fe+Cl2—→FeCl3⑹两种非金属元素形成的化合物中各元素的化合价。
如NH3、CCl4元素周期表练习题以下数据可供解题时参考：相对原子质量O16S32C l35.5 A g108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O23．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）A．原子核外N层比M层少8个电子的元素B．原子核外L层比M层多一个电子的元素C．最高价为+6价的元素D．无负化合价的元素4．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（）①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60 7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子，184个中子8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A. A、B、C、D、EB. E、C、D、B、AC. B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E 9．短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m10．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。
反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。
若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少．．还需知道的数据是（）A．V（A）：V（B）的值B．V（A）（或V（B））的值C．A（或B）的物质的量D．盐酸和硫酸的物质的量浓度二、选择题（在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意）11．A 、B 两元素位于短周期，A 原子半径小于B 原子半径，两元素可形成A 是正价的AB 2化合物，下列有关A 、B 两元素的叙述中正确的是 （ ）A ．A 、B 可能属同一周期 B ．A 位于B 的前一周期C ．A 只能是金属元素D ．A 可能是第二周期的ⅡA 族或ⅣA 族元素12．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。