高中化学：氯气的性质练习
一、选择题
1．下列关于氯气的叙述中，正确的是( )
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气可用向下排空气法收集
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只有状态不同，都属于纯净物
答案 A
2．下列说法中，正确的是( )
A．液氯和氯水都含有氯离子
B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
C．盐酸和氯水都含有氯离子
D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
答案 C
解析液氯中只含有Cl
2
不含Cl－，A错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B
错误；氯气溶于水后发生反应Cl
2＋H
2
O HCl＋HClO，故C正确；D项中盐酸不能使有色布条
褪色，故错误。

3．(双选)下列关于漂白粉的叙述中正确的是( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2和CaCl
2
B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉可由Cl
2
与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸答案BC
解析A项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2；B项，漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO)
2
＋
CO
2＋H
2
O===CaCO
3
↓＋2HClO,2HClO=====
光照
2HCl＋O
2
↑，久置会失去漂白性；C项，漂白粉的制法
是将Cl
2通入石灰乳中；D中浓盐酸具有挥发性，且可以发生氧化还原反应产生Cl
2。

故选B、
C两项。

4．检验氯化氢气体中是否混有Cl
2
可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．通入AgNO
3
溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸答案 D
解析Cl
2具有强氧化性，发生反应Cl
2
＋2I－===I
2
＋2Cl－，I
2
遇淀粉变蓝。

5．下列物质中，含有氯分子的是( )
A．液氯 B．浓盐酸 C．食盐水 D．软锰矿
答案 A
解析液氯是液态的氯气，由氯分子构成。

6．下列对氯气的叙述中，正确的是( )
A．能与所有金属反应B．具有氧化性C．不能支持燃烧D．具有漂白作用答案 B
解析A中Cl
2难与Au、Pt反应；C中H
2
可以在Cl
2
中燃烧；D中Cl
2
本身不具有漂白性，
而是与H
2
O反应生成的HClO具有漂白性。

7．为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须( )
A．除去铁锈 B．放入铁粉
C．清洗干净 D．彻底干燥
答案 D
解析干燥的Cl
2
在常温下不与铁反应。

8．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )
A．变红 B．先变红后变白
C．变白 D．不变
答案 B
解析Cl
2
溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又使试纸变白。

9．下列变化不能直接实现的是( )
A．HCl―→Cl
2B．Cl
2
―→Ca(ClO)
2
C．Ca(ClO)
2―→HClO D．HClO―→CO
2
答案 D
解析A中浓盐酸与MnO
2反应可得Cl
2
；B中Cl
2
与Ca(OH)
2
反应可得Ca(ClO)
2
；C中Ca(ClO)
2
与CO
2、H
2
O反应可得HClO；D中HClO的酸性比H
2
CO
3
弱，不能由HClO直接制得CO
2。

10．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是( )
A．Cl
2 B．HClO C．Cl－ D．H
2
O
答案 C
解析氯水中次氯酸分解导致水、氯气和次氯酸的量减少，而氯离子的量则会增加。

二、非选择题
11．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。

某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填空并简述理由。

(1)处理钢瓶的方法正确的是________，简述理由______________________________________。

A．钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田中
(2)钢瓶处理后，工人应立即________，简述理由________________________________。

A．转移到坡下 B．转移到坡上
(3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。

最适宜采用的物质是________。

A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)
2 D．Na
2
CO
3
答案(1)B 氯气有毒，用石灰可以把它转化为无毒物质
(2)B 氯气密度比空气大
(3)D
解析(2)氯气密度比空气大，钢瓶处理后，工人应立即转移到坡上。

(3)Na
2CO
3
能够吸收氯气，可以用浸有Na
2
CO
3
的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。

NaOH具
有较强的腐蚀性，不能使用。

12．现用如下图所示的装置制取较多量的饱和氯水。

回答有关问题：
(1)写出有关反应的化学方程式。

装置甲：___________________________________________________________ ________；
装置丁：__________________________________________________________ ___________。

(2)证明氯水已饱和的现象是_____________________________ ___________________________________。

(3)制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是____________________(水分子除外)；装置乙的作用是_________________________________ _______________________________________。

(4)有如下改进措施或建议，请作出评价：
①在装置乙和丙之间增加如图(a)所示的装置，你认为有无必要？_____________________________________________________________________。

②在装置丙的长导管下口处，接如图(b)所示的多孔球泡，这样做的好处是_____________________________________________________________________。

答案(1)MnO
2＋4HCl(浓)=====
△
MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O
Cl
2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H
2
O
(2)丙中的导管有气泡逸出水面，且液面上方充满黄绿色气体
(3)Cl
2除去Cl
2
中的HCl气体
(4)①无必要，实验目的是制取氯水，所以Cl
2
不需干燥
②可以增加Cl
2与水的接触面积，利于Cl
2
溶解
解析(1)根据装置特点可知，装置甲中为浓盐酸和MnO
2的反应，方程式为MnO
2
＋
4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，装置丁中反应的方程式为Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

(3)Cl 2溶于水后只有少部分与水反应，所以装置丙的液体中含有最多的微粒是Cl 2；装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体。

13．某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体X 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

请回答下列问题：
(1)
该
实
验
的
目
的
是
______________________________________
__________________________________。

(2)浓硫酸的作用是______________。

与研究目的直接相关的实验现象是_____________________________________________________________________。

(3)从物质的性质与环境保护要求等方面来看，这样的实验设计还存在明显的事故隐患，事故表现是__________________。

请在上图的D 处以简图的形式表明消除事故隐患的措施。

答案 (1)比较氯气和次氯酸谁有漂白性
(2)吸收氯气中的水蒸气 B 内的布条不褪色，C 内的布条褪色 (3)氯气向空气中扩散，污染空气 见下图
解析 干燥的氯气没有漂白性，Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO ，次氯酸有漂白性。

氯气有毒，对
化学实验和工业生产产生的含氯尾气都要作无害处理。