物理化学第六章模拟试卷C班级 姓名 分数一、选择题 ( 共6题 12分 ) 1. 2 分不饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( ) （A ）μμ=*（B ）μμ>*（C ）μμ<*（D ）不能确定2. 2 分理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶ ( ) (A) K x = K c (RT )νBB ∑(B) K x = K c pνBB∑ (C) K x = K c (RT /p BB)ν-∑(D) K x = K c (V /νBB∑n B ) νBB ∑3. 2 分在温度为T 、压力为p 时，反应3O 2(g)＝2O 3(g) 的K p 与K x 的比值为 ( )(A) RT (B) p (C) (RT )-1 (D) p -14. 2 分Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ）（A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关5. 2 分过饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( ) （A ）μμ=*（B ）μμ>*（C ）μμ<*（D ）不能确定（2分）6 2 分理想气体反应 CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g), 若起始原料CO 与H 2的分子比为1:2, 平衡时CO 的转化率为α,平衡常数为K p ,则 （ ） (A) α与p 有关 (B) H 2的转化率是2α(C) K p =[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p 2] (D) K p 与p 2成反比（2分）二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 7. 2 分已知 N 2O 4的分解反应 N 2O 4(g) = 2NO 2 (g)，在 25℃时，Δr G m $= 4.78 kJ ⋅mol -1。
此温度时，在 p (N 2O 4) = 3p ∃，p (NO 2)=2p ∃的条件下，反应向 ___________ 方向进行。
8. 2 分若298 K 时，反应2224N O g N O g ()()=的8.834p K =$，则当p (NO 2)=1 kPa, p (N 2O 4)=10 kPa 时，反应将 。
（A ）向生成N 2O 4方向进行 （B ）向生成NO 2方向进行 （C ）反应恰好达到平衡（D ）不能判断其进行的方向9. 2 分有理想气体反应达化学平衡 A(g) + B(g) ＝ 3C(g)，在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡 _____ 移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡 __________移动。
10 2 分过饱和溶液中溶剂的化学势 ________ 纯溶剂的化学势。
溶质的化学势_________ 纯溶质的化学势。
11 2 分温度从 298 K 升高到 308 K ，反应的平衡常数加倍，该反应的Δr H m $（设其与温度无关）=______________ kJ ⋅mol -1。
12 2 分对于化学反应 0 =νBB∑B ，请以最简明的形式表达：由各反应物分子的光谱解离能D求算ΔU 0,m 的公式是ΔU 0,m = _________；由表册的 (G m$- U 0,m $)/T 函数求得的Δ[(G m$-U0,m$)/T ] = _______ ；由(G m$- U0,m $)/T 函数和ΔU0,m $求得的反应的标准吉布斯自由能变化Δr G m$(T ) = __________ 。
由分子的标准配分函数q B$表达的平衡常数K p$=_________ 。
13 2 分从理想气体化学反应的平衡常数统计表达式 K p$= (f C c f D d /f A a f Bb )(kT /p ∃)νBB∑·exp (-ΔU0,m$/RT ) 可知，用分子结构数据计算化学反应平衡常数，还要知道ΔU 0,m$值才行。
ΔU 0,m$代表了__________，它可以由焓函数等的表列数据算得。
14. 2 分一密闭容器处于 283.15 K 的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。
现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力： ( )(A) 增加(B) 减少 (C) 不变 (D) 惰性气体压力低于101 325 Pa ，水蒸气压增加，高于101 325 Pa 时，则减小。
15 2 分能量零点选择不同,则(填相同或不同)配分函数的值____________；熵的值 ______________；热容C V 的值 ______________ 。
三、计算题 ( 共 5题 40分 ) 16. 10 分(1) 由甲醇可以通过脱氢制甲醛 CH 3OH(g)＝HCHO(g)＋H 2(g) 利用Δr G m$(T )＝Δr H m$(298.15 K)－T Δr S m$(298.15 K)一式估算反应的转折温度，并估算973 K 时的Δr G m$(973 K) 及 K p$。
(2) 电解水是得到氢的重要来源之一。
问能否用水直接加热分解得到氢？ H 2O(g)＝H 2＋12O 2(g) 试估算其转折温度。
已知 298.15 K 时的数据如下：CH 3OH(g) HCHO(g) H 2(g) H 2O(g) O 2(g) Δf H m$/kJ ⋅mol -1-210.25 -115.93 0 -214.83 0 S m$/J ⋅K -1⋅mol -1 237.6 220.13 130.59 188.72 205.0317. 10 分已知反应 CuSO 4·5H 2O(s) CuSO 4(s)＋5H 2O(g) 在一定温度时可以进行，试 确定当水蒸气压达到 1333.2 Pa 时反应的温度有多高?计算中可作合理的近似，但必须 说明。
已知298 K 时各物质的热力学数据如下： Δf H m $/kJ ⋅mol -1 Δf G m $/kJ ⋅mol -1CuSO 4(s) -769.9 -661.9 CuSO 45H 2O(s) -2278 -1880H 2O(g) -241.8 -228.618. 10 分反3CuCl(g)=Cu 3Cl 3(g)的Δr G m $=[-528857－52.34(T /K)lg(T /K)＋438.1(T /K)] J ⋅mol -1，试求： (1) 2000 K 时反应的 Δr H m $和 Δr S m $；(2) (2) 在2000 K ，p ∃压力下,平衡混合物中三聚物的物质的量分数等于多少？已知 Δr H m $与温度有关。
19 5 分Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ）（A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关20. 5 分已知 298 K 时，下列反应： (1) CO 2(g)＋2NH 3(g)=H 2O(g)＋CO(NH 2)2(s) Δr G m $(1)=1908 J ·mol -1(2) H 2O(g)=H 2(g)＋12O 2 Δr G m $(2)=228 597 J ·mol -1 (3) C(石墨)＋O 2(g)=CO 2(g) Δr G m $(3)=-394 384 J ·mol -1(4) N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g) Δr G m $(4)=-32 434 J ·mol -1试求： (1) 尿素 CO(NH 2)2(s) 的标准生成吉布斯自由能Δf G m $；(2) 由稳定单质生成摩尔尿素反应的平衡常数与上列反应平衡常数的关系式；(3) 由单质生成尿素反应的平衡常数K p$。
四、问答题 ( 共 1题 5分 ) 21. 5 分N 2O 4部分解离为 NO 2，在恒温恒压下建立下面的平衡：N 2O 4(g)＝2NO 2(g)，试讨论温度一定，改变总压时平衡的移动（设体系为理想气体反应体系）.参考答案一、选择题 ( 共6题 12分 ) 1. 2 分 答：（C ） （2分）2. 2 分[答] (D)3. 2 分 答：（D ） （2分）4. 2 分 答：（A ） （2分） 常温标态下r m 0G ∆>$。
5 2分p (Br 2) =0.2816p ∃=28.53 kPa (1分) (2) K p $(323 K)/ K p$(298 K) =exp[(Δr H m $/R )(1/298 K -1/323 K)] =2.610 K p$(323 K) =2.610×0.2816 =0.7350 (2分) p (Br 2) =0.7350p ∃=74.47 kPa (1分) (3) 标准压力下沸腾时 p (Br 2)=p ∃, K p$(T ) =p ∃/p ∃=1K p$(323 K)/ K p$(T ) =exp[(Δr H m$/R )(1/T - 1/323 K)] (2分) 求得 T =332 K (1分) （2分） 6. 2 分[答] (A) (2分) K p =K x p Δ ν=α(3-2α)2/[4(1-α)3p 2],定温下K p 为常数,故α与p 有关。
（2分）二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 7. 2 分[答] 因为 K p$= exp(-Δr G m $/RT ) = 0.1454 (1分)Q p = [p (NO 2)/p ∃]2/[p (N 2O 4/p ∃) = 1.3333所以, Q p > K p$反应向左进行。
(1分)8. 2 分 答：（B ） （2分）9. 9. 2 分[答] 向右 不10. 2 分[答] 1. 小于 2. 大于11. 2 分[答] Δr H m$=52.9 kJ·mol -1(2分)12. 2 分 [答] ΔU0,m $= -N (A)νBB∑D B (0.5分)Δ(G m$- U0,m$/T ) =νBB∑(G m$- U0,m$/T )B (0.5分)ΔG m$(T ) = T ×Δ(G m$- U 0,m$/T ) + ΔU0,m$ (0.5分)K p = ΠB [q ∃ (B)/N (A)]Bνexp(-ΔU 0,m$)/RT (0.5分)13. 2 分[答] 当化学反应进度为 1 mol 时，生成物与反应物在标准压力p ∃和 0 K 时的内 能差值。