无机化学基础实验考题1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。
由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。
2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。
3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知K SPBaSO4=1.1×10-10 K SPBaCO3=5.1×10-9）答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。
再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。
生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4这样就达不到除去Na2CO3的目的。
因为K SPBaCO3≈5OK SPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时, BaS04就可能转化为BaC03.4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。
加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][SO42-]=K SP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。
5．在烘炒NaCl前，要尽量将NaCl抽干，其主要因是什么？答：因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。
6．往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。
7．在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液，制得质量为w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量为160，CuSO4·5H2O的分子量为250。
写出收率的公式。
答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100%8．除掉了SO42-Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。
在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。
A．便于烘炒 B.便于抽滤C．除去K+离子 D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则 (C)A.直接续数B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数C.滴定失败,重新滴定D.估计出这一滴碱液的体积10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是 (A.B)A.滴定管B.移液管C.容量瓶D.锥瓶11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温?答:因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同.12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的? (C)A.4B.4.2C.4.27D.4.27513.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? (D)A蒸馏水 B.一定PH值的盐酸溶液C.一定PH值的NaOH溶液D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳? (A)A.从稀到浓B.从浓到稀C.无所谓次序15关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的? (A)A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中C.电极在长期未用后再次使用前需活化D.电极测量后,应及时清洗并保护放置16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间 (A)A.变长B.变短C.无影响17．在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值(B)A.大B.小C.无影响18．如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁?答：(1) 40℃—50℃时加H2O2水（2）HaOH或NH3H2O调PH值3—3.5 （3）加热煮沸溶液（4）保温10—15分钟（5）过滤（普滤）19．用比重计测量液体的比重时，应该怎样操作？答：（1）将比重计放入液体时，动作要平稳缓慢，尽量往下放，等它平稳后，才能松手。
（2）垂直地漂浮在液体当中，不要与容器壁接触，这时它所指示的液体比重才是准确的。
以上二点必答（3）测量比重的容器，它的高度要稍长于比重计。
倒入的溶液体积要足以使比重计浮起。
（4）容器和比重计应该是干燥或用待测液荡洗过。
（5）比重计用完后，用水洗净，擦干放回盒内。
（6）读数时，视线应与凹液面最低点相切；有色液体视线与液面相平读数。
20．CuSO4·5H2O的提纯方法与NaCl提纯方法有什么不同？在提纯CuSO4·5H2O 和NaCl实验中，蒸发浓缩的方法和程度有什么不同？为什么？答：CuSO4·5H2O是水浴加热，浓缩至蒸发器边缘有小颗粒晶体出现即可。
CuSO4·5H2O含有结晶水溶解度随温度变化较大。
NaCl 是直接加热，浓缩至稀糊状。
NaCl不含结晶水，除K+，溶解度随温度变化不大。
21．已知CuSO4溶液的比重为（1，206）取50ml此溶液纯化后得CuSO4·5H2O产品8克，请计算回收率。
CuSO4溶液的比重和对应的重量百分浓度如下：d420 1.130 1.142 1.154 1.167 1.180 1.193 1.206% 12 13 14 15 16 17 18答: 50ml×18%×1.2(无水)含5H2O 理论值为16.44 8.22/16.44=50%22.为什么在《CO2分子量测定》实验中，称量CO2时用天平，称量水时可用台称？（以自己的实验数据为例）答：（1）从相对误差耒看，水的重量308.40g>> CO2气体的重量0.5640g都用台称称量,绝对误差都可能有±0.1g,由于引起的相对误差分别为0.1/308.4=0.03% 0.1/0.564=18%，后者误差太大，不允许。
CO2用天平称量，相对误差为：0.001/0.564=0.18%，这是允许的，例如，万吨轮船少装多装5吨货物，不会有什么影响,如果十吨船要少装多装5吨就会出事,若少装多装几公斤就影响小.(2)从有效数字的要求看.如果把水也放在天平上称,即使能得出小数后四位数值，在计算时根据运算规则只要求四位有效数字,四舍五入后得308.4g,这样后面的数字也无用了,从天平上称C02得0.564g在计算时都能用上.23．启普发生器出来的CO2气体依次通过了哪2个洗瓶?目的是什么?这二个洗瓶的须序是怎么放的?为什么?答:一个装水,一个装浓硫酸,装水洗酸雾，装浓硫起干燥作用,先通过水→浓硫酸。
先通过浓硫酸干燥目的达不到.24．为什么计算锥瓶的容积时,不考虑空气的质量,而在计算二氧化碳气体质量时却要考虑空气的质量？答:锥瓶的容积是用称得的水重来计算的,称得的空气质量对于水来说,可以忽略,但称得的空气质量对于CO2气体来说，是同一个数量级，决不能忽略。
25．在实验室用大理石制备CO2气体时，为什么不用硫酸？浓盐酸，而用稀盐酸。
答：CaSO4是微溶盐酸，会包在大理石表面，阻止反应继续进行，用浓盐酸有三大缺点：①有较多的HCl气体混在CO2中.②CaCl2在浓盐酸中溶解度不大.③反应放热较快,升温高,反应器可能破裂.26．能用气体密度法(相对空气的密度)测定分子量的气体要符合什么要求?答: (1) 该气体与空气成份(O2、N2、H2O、CO2)不起作用（反应）（2）测定相对密度的二种气体的分子量差距要大。
例如：CO2与空气的相对密度大于1.0 .CO2、H2、Cl2与空气的成份一般不起作用，它们与空气的平相对密度远离1.0，因此能测其分子量，但在测量时Cl2有毒，较难操作，H2太轻，较难称准，用本方法测定气体分子量的实用性不大。
如果有方法测出N2和H2、O2和H2的相对密度，因为它们的分子量差距较大，就可测出N2和O2的分子量。
27．具有强氧化性、强酸性、强碱性的溶液应怎样过滤？答：因为这些溶液会与滤纸作用而使滤纸破坏，故常用石棉纤维、玻璃布、的确良布代替滤纸进行过滤，非强碱性溶液可用玻璃沙芯漏斗过滤。
28．衣服上沾有铁锈时，常用草酸去洗，试说明原因？答：铁锈的主要成分是Fe2O3水合物，它与草酸发生,生成可溶于水的配合物。
29．如何配制铬酸洗液？用烧杯称取一定量的K2Cr2O7固体，加入1倍重量的水，稍加热，使其溶解，边搅拌边加入体积毫升数为K2CrO7重量克数18倍的浓硫酸，即得3%的铬酸洗液。
配制时放出大量的热，应将烧杯置于石棉网上，以免烫坏桌面。
30．玛瑙研钵的主要成份是什么？使用时注意什么？答：玛瑙研钵的主要成分是SiO2，使用时不能接触。
HF试剂。
31．不用仪器检查煤气管道或钢瓶漏气的最简单方法的方法是什么？答：用肥皂水涂抹可能漏气的部位看有无气泡。
32．请回答NaOH、NH4F、AgNO3和水银几种药品的存贮容器？NaOH溶液应装在带橡皮塞的玻璃瓶中。
NH4F对玻璃有腐蚀作用，一般装在塑料瓶中。
AgNO3见光分解，应装在棕色的玻璃试剂瓶中。
水银一般装在瓷瓶（或铁罐）中，并在水银上加水密封。
33．实验室中常用的浓硫酸；浓盐酸和浓硝酸的摩尔浓度是多少？答：室验室中浓硫酸的摩尔浓度是18，浓盐酸是12，浓硝酸的摩尔浓度是14。
34．铂器皿可用来处理什么样的物质，但不能处理含什么的物质？答：用来处理HF熔融，不能处理含氯物质。
35．用碘量法测定铜合金中铜含量，加入NH4HF2的作用是什么？答：控制ph在3—4及掩蔽Fe3+。
36．为了测定吸附剂的比表面，要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么？答：只有物理吸附。
37．为了获得紫外光源，可用哪种灯？（A）氢灯，(B)钠光灯，(C)白炽灯，(D)以上都不用答：（A）。