浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（选做）姓名：孔小柯 学 号： 714200222069 年级： 14秋 学习中心： 华家池医学中心 —————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、判断题1. 状态函数改变后，状态一定改变。

2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。

3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。

4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。

5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。

二、单选题1. 是状态函数。

A ．GB ．△UC ．WD ．Q2. 具有广度性质。

A ．TB 、UC ．PD ．ρ（密度）3. 具有强度性质。

A ．SB ．VC ．GD ．η（粘度）4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的 。

A ．Q>0B ．△U =0C ．△H>0D ．△H<05. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为 。

A ．W=0B ．W>0C ．W<0D ．12ln V V nRT W ＝三、填空题1.最稳定单质的标准摩尔生成焓零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。

若以反应器以及其中所有物质为系统，则该过程的△H 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

4.称为该物质的标准摩尔燃烧焓。

5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

四、简答题1.什么是状态函数？2.什么是等压过程？3.什么是热力学能？4.什么是体积功？5.可逆过程有哪些特点？6.什么是理想气体？7. 什么是标准摩尔生成焓？8. 夏天为了降温，采取将室内电冰箱门打开，接通电源并紧闭门窗（设墙壁门窗均不传热）。

该方法能否使室内温度下降？为什么？五、计算题1. 1 mol 理想气体在等压下升高1℃，求系统所做的功。

2. 1 mol 水在100℃、101.325kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U和△H 。

3. 已知在298.2K 时的△r H m ө。

Zn (s) + ½O 2 (g) = ZnO (s) △r H m ө = 351.5 kJ·mol -1Hg (s) + ½O 2 (g) = HgO (s) △r H m ө = 90.8 kJ·mol -1求 Zn (s) + HgO (s)= ZnO (s) + Hg (s) 的△r H m ө第二章 热力学第二定律一、判断题1. 功可以完全变为热而不发生其它变化。

2. 非理想气体经过绝热可逆过程，熵保持不变。

3. 金刚石的标准摩尔生成吉布斯能等于零。

4. 某电解反应在等温等压下自发进行，该反应的△G 一定小于零。

5. 理想气体绝热可逆膨胀过程的△G 等于零。

二、单选题1. 1 mol 90℃、101.325kPa 的过冷水蒸气在等温等压下变为水，该过程的 。

A ．△G>0，△S>0B ．△G>0，△S<0C ．△G<0，△S>0D ．△G<0，△S<02. 化学反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) 的 。

A ．△H>0，△S>0B ．△H>0，△S<0C ．△H<0，△S>0D ．△H<0，△S<03. 当温度升高时，反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的△r G m ө。

A ．增大B ．不变C ．减小D ．不确定4. 下列说法正确的是 。

A ．绝热过程的ΔS=0B ．绝热可逆过程的ΔS=0C ．绝热过程的ΔS>0D ．绝热可逆过程的ΔS>05. 若N 2(g) 和O 2 (g) 都视为理想气体，等温等压下，1 molN 2 (g) 和1 molO 2 (g) 混合后，不发生变化的一组热力学性质是。

A．U、H、V B．U、H、G C．S、F、G D．V、F、S三、填空题1.自发过程的共同特征是。

2.苯和甲苯混合过程的ΔG零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

3.△G=△H-T△S的适用条件是。

4.合成氨反应的ΔS零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

5.亥姆霍兹能判据的适用条件是。

四、简答题1.什么是卡诺循环？2.熵的物理意义是什么？3.如何用亥姆霍兹能判据判断过程的方向？4.空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否与热力学第二定律矛盾？为什么？5.什么是热力学第三定律？6.什么是标准摩尔熵？五、计算题1. 1 mol 甲苯在其沸点383.2K 时蒸发为气，已知该温度下甲苯的汽化热为362 kJ·kg-1，求该过程的Q、W、△U 、△H、△S、△F和△G。

2.在298K的室内有一冰箱，冰箱内温度为273K。

使1 kg水结成冰，至少需耗电多少？已知冰的熔化热为334.7 J/kg。

3. 计算下列等温（25℃）反应的熵变：2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ）已知25℃时C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔熵分别为：5.74 J·mol -1·K -1、130.6 J·mol -1·K -1和229.5 J·mol -1·K -1。

4. 在25℃和标准状态下，已知CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g) 的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol -1、-635.09kJ·mol -1和-393.51 kJ·mol -1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol -1·K -1、39.75 J·mol -1·K -1和213.74J·mol -1·K -1，求：CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)的θm r G Δ。

第四章 化学平衡一、判断题1. 对于合成氨反应 3H 2（g ）+N 2（g ）=2NH 3（g ），提高压力可以增大平衡常数，从而提高产率。

2. 某化学反应的0G Δm r θ，在等温等压不做非体积功的条件下，该反应将自发进行。

3. 温度越高，平衡常数越大。

4. θm r G Δ表示化学反应达到平衡时产物与反应物的吉布斯能差。

5. 加入催化剂虽然不能改变经验平衡常数，但可以改变标准平衡常数。

二、单选题1. 1000K 时反应Fe(s) + CO 2(g) ＝ FeO(s) + CO(g) 的 K ө= 1.84，当 气相中CO 2和CO的摩尔数之比为65∶35时，则 。

A ．Fe 不会被氧化B ．Fe 将被氧化C ．正好达化学平衡D ．难于判断其进行方向 三、填空题1. 当反应 PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g) 达平衡时， 加入惰性气体，但维持系统总压力不变，平衡 移动。

四、简答题1. 什么是标准生成吉布斯能？五、计算题1. 合成氨时所用的氢气和氮气的比例是3∶1，在673K 、1013.25kPa 下，平衡混合物中氨的物质的量分数为0.0385，求N 2 (g)+3H 2 (g)= 2NH 3 (g)的标准平衡常数。

2. 在25℃和标准状态下，已知CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g) 的标准摩尔生成吉布斯能分别为-1128.76 kJ·mol -1、-604.2 kJ·mol -1和-394.38 kJ·mol -1，求：CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)的θm r G Δ。

3. 已知25℃时下列反应的标准摩尔生成吉布斯能2C 2H 2(g) + 3H 2O(g) = CH 3COCH 3(g) + CO 2(g) + 2H 2(g)△f G m ө (kJ·mol -1) 209.2 -228.59 -154.62 -394.38计算25℃时的标准平衡常数K ө。

第五章 相平衡一、判断题1.在适当的压力下，水蒸气可以直接凝结为冰。

2.水蒸气、液态水和冰有可能同时共存。

3.在单相区，物系点与相点重合；在多相区，物系点与相点不重合。

4.两种固体混合后的熔点降低。

二、单选题1.对于双组分完全互溶系统的恒沸物，下列说法正确的是。

A．气液两相的组成相同B．液相中两种组分的含量相同C．气相中两种组分的含量相同D．较易挥发组分在气相中的含量高于在液相中的含量2.组分A和B沸点T A > T B，两者可构成最高恒沸物，组分为E。

现将任意比例的A和B混合，于精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物为。

（）A．纯AB．纯BC．恒沸物ED．可能为A，也可能为B3.双组分系统的最低共熔点，由相组成。

A．0 B．1 C．2 D．3三、填空题1.碳酸钠与水可以形成三种含水盐。

在一个大气压下，最多可以得到种与冰共存的含水盐。

2.硫酸与水可形成三种水合物：H2SO4⋅H2O(s)、H2SO4⋅2H2O(s)和H2SO4⋅4H2O(s)。

常压下，H2O (s) 与H2SO4溶液及一种H2SO4水合物(s)三相平衡，则该水合物含有个水分子。

3.双组分系统恒沸点的自由度等于。

4.称为物系点。

5.称为相点。

四、简答题1.对于二组分系统相图，是否必须保持温度或压力恒定？为什么？2.什么是共轭溶液？3.什么是上临界溶解温度？4.液体的饱和蒸气压越高，沸点就越低；而由克劳修斯—克拉珀龙方程表明，液体温度越高，饱和蒸气压愈大。

两者是否矛盾？为什么？五、计算题1.乙酰乙酸乙酯是重要的化学试剂，它的蒸气压方程为5960ln p B=-+T此试剂在正常沸点181℃时部分分解，但在70℃是稳定的。

用减压蒸馏法提纯时，压力应减低到多少？并求该试剂的摩尔气化热。

2. 如图所示，当T = t 1时，由8mol A 与2mol B 组成的二组分固-液平衡系统的物系点为O 点，液相点M 所对应的液相组成为B(l)x =0.5，固相为纯A ，求此时平衡共存两相的量。

第六章 电化学一、判断题1. E ө是电池反应达平衡时的电动势。

2. 电化学中规定，阳极总是发生氧化反应。

二、单选题1. 在电导滴定中，用强碱滴定弱酸时，终点以后溶液的电导 。

A ．不变B ．减小C ．不规则改变D ．增加2. 公式 )c β(1ΛΛm m -=∞ 适用于 。