中考工业流程题练习
一、海水资源的多重利用
1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH
2CO 3HCl
精盐过量④过量过量
①②③⑥⑦
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；
（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼
海水中含有丰富的氯
化镁。
下图是从海水中
提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。
电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。
3.氨碱工业
海水“制碱”。
下图是海
水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
（拓展） 已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑
根据以上信息回答下列问题。
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca 2+、Mg 2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。
(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是：_______________ 。
(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答： 。
二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）
1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体
燃料以及各种化工产品的工业过程。
请回答下列问题：（1）下列说法
正确的是 。
A ．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B ．由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C ．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
D ．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。
右图是高炉炼铁的示意图。
请根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；
②请用化学方程式表示炼铁的原理 ；
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO 和氧化铁尘粒。
请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。
（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。
生产简要流程如下：
△
煤气发生炉中主要反应：① C + O2 = CO2；②C + H2O = CO + H2。
两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。
判断：反应②（填“放出”或“吸收”）热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式。
三、石灰石工业
1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：
Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；
微热
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：
①；④；
操作Ⅱ包括等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，
理由是：．
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________
；操作I包括搅拌和微热等工序。
四、污水处理工业
1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个
既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：
（1）步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。
（2）步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是.
（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？.
五、金属回收工业
1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，
不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：
(1)甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
②；③．
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为(选填“甲”或“乙”)的方
案更合理．理由是：．
(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你
认为丙这么说的道理是：．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法
处理?”．请提出你的想法：．
(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：、(“绿矾”溶解度随温度升高而增大)．
高温
答案
一、海水资源的多重利用
1.制盐工业答案：（1）加快粗盐溶解 （2）Na 2SO 4 NaOH 、Na 2CO 3 （3）CaCO 3、BaCO 3
（4）会引进新的杂质KCl （5）不可以。
碳酸钠作用是既除去Ca 2+，又除去多余的氯化钡
（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
2、 Mg(OH)2 MgCl 2 通电 Mg+Cl 2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)
3、 NaCl+NH 3+H 2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl 2NaHCO 3△ Na 2CO 3+ H 2O+CO 2↑ 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
（拓展）(1)过滤 盐酸 （2）促进更多CO 2溶解反应充分 （3）C a (O H )2 溶解度（4）氯化铵受热易分解
二、传统能源工业
（1）AD （2）①制取CO 、提供热量②Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2③回收利用
（3）吸收 CO 2 + NH 3 + H 2O ＝ NH 4HCO 3
三、石灰石工业
四、污水处理工业(1).Fe 过滤
(2).稀硫酸 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2 ↑
(3).不合理 因为要使Ag + 完全置换出来,必须加入过量的铁
(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用
（其他合理答案也可）
五、金属回收工业。