人教版化学必修一化学方程式大全新编HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】必修一化学方程式一．过量1. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2══ CaCO 3 + H 2O2. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2+ 2CO 2══ Ca(HCO 3)23. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3+ H 2O4. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳；CO 2+NaOH ==== NaHCO 35. 碳酸钠溶液中加入少量盐酸：Na 2CO 3+HCl ==== NaHCO 3+NaCl6. 碳酸钠溶液中加入足量盐酸：NaHCO 3+HCl ==== NaCl+H 2O+CO 2↑7. 硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡：2NaHSO 4+Ba(OH)2====BaSO 4↓+ NaSO 4+2H 2O 8. 硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡：NaHSO 4+Ba(OH)2====BaSO 4↓+NaOH+H 2O 9. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶：Ca(HCO 3)2+NaOH===NaHCO 3+CaCO 3↓+H 2O 10. 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶：2NaOH+Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+2H 2O+Na 2CO 3 11. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：NaHCO 3+Ca(OH)2===NaOH+H 2O+CaCO 3↓ 12. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液：2NaHCO 3+Ca(OH)2=Na 2CO 3+2H 2O+CaCO 3↓ 二、钠及其化合物1. 钠在空气中燃烧：4Na+O 2＝2Na 2O2. 钠在氧气中加热：2Na+O 2点燃Na 2O 2 Cl 2 +2Na点燃2NaCl3. 钠与水反应：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH －+ H 2↑4. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 + H 2↑5. 钠和氯化铁溶液反应：6Na+6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6Na Cl + 3H 2↑6. 氧化钠的主要化学性质：2Na 2O+O 2△2Na 2O 2 Na 2O+H 2O ＝2NaOHNa 2O+SO 3＝Na 2SO 4 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O 7. 过氧化钠与水反应: 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 8. 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 9. 过氧化钠和硫酸反应: Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2 10. 过氧化钠和二氧化硫反应Na 2O 2+SO 2＝Na 2SO 4 11. 土法制烧碱：Ca(OH)2+Na 2CO 2=CaCO 3↓ +2NaOH12. 二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液：Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2 =2NaHCO 3↓ 13. 碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑三、铝和铝的化合物：1.铝和氧气反应生成氧化铝：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)铝热反应(2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe)2.电解氧化铝铝2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al3.铝和酸反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑4.铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑5.铝和水的反应是 2Al+6H2O△2Al(OH)3↓+3H2↑，反应条件为加热。

6.氧化铝和酸反应 Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O7.铝和碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—8.氢氧化铝分解2Al(OH)3△Al2O3+3H2O9.氢氧化铝和酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O10.氢氧化铝和碱反应Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—11.氢氧化铝制备AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ + == Al(OH)3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑12.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+ NaHCO313. 氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：AlCl 3+4NaOH ＝NaAlO 2+3NaCl +2H 2O氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝： AlCl 3+4NaOH ＝NaAlO 2+3NaCl +2H 2O3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：NaAlO 2+4HCl=NaCl+AlCl 3+2H 2O盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：NaAlO 2+4HCl=NaCl+AlCl 3+2H 2O3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓四、铁和铁的化合物1. 铁在干燥空气中氧化3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 42.铁和非金属反应 2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 3 Fe + S△FeS3. 铁和水蒸气反应 3Fe+4H 2O(g) 高温Fe 3O 4+4H 24. 铁和盐酸反应Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ Fe+2H + = Fe 2+ + H 2↑5. 铁的置换Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu6. 铁被氧化：7.氢氧化亚铁被氧化4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)38. 氢氧化铁分解2Fe(OH)3 △Fe 2O 3+3H 2O9. Fe 2+——Fe 3+的转化加氧化剂：FeCl 2 + Cl 2＝2FeCl 310. Fe 3+——Fe 2+的转化加还原剂：2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+ 2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+11. Fe 3+的检验 FeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe 3++ 3SCN － == Fe(SCN)3(红色溶液)五、 硅及其化合物主要化学性质：1. 工业制硅2C+SiO 2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl 2△SiCl 4Si(粉)+O 2△SiO 2 SiCl 4+2H 2 △Si(纯)+4HCl2. 硅和氢氧化钠反应Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2Si + 2OH － + H 2O == SiO 32－ + 2H 2↑3. 二氧化硅和酸反应4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2O4. 二氧化硅和碱反应SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2OSiO 2 + 2OH － == SiO 32－ + H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2+CaO高温CaSiO 3 SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 25.硅酸钠变质Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3SiO 32－ + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ CO 326.硅胶分解：H 2SiO 3△SiO 2 + H 2O六、氯1. 氯气和非金属反应Cl 2 +H 22HCl (或光照)3Cl 2 +2P2PCl 3 Cl 2 +PCl 3PCl 52. 氯气和金属反应3Cl 2 +2Fe2FeCl 3 Cl 2 +2Na2NaClCl 2+CuCuCl 2 Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 33. 氯气还原Cl 2 + 2Fe 2+== 2Fe 3++ 2Cl －Cl 2＋2NaBr ＝ Br 2＋2NaCl Cl 2＋2Br － ＝ Br 2＋2Cl － Cl 2 + 2KI ＝ 2KCl + I 2 Cl 2 + 2I － == 2Cl －+ I 24. 氯气溶于水Cl 2+H 2O ＝HCl +HClO Cl 2 + H 2O == Cl －+ H + + HClO2HClO 2HCl ＋ O 2↑5. 氯气和二氧化硫Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HClCl 2 + SO 2 + 2H 2O == 2Cl － + SO 42－ + 4H +6. 制漂白液：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH －== Cl －+ ClO －+ H 2O 7. 制漂粉精2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O 8. 漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO七、硫及其化合物主要化学性质：1. 硫与铜的反应S+2Cu==== Cu 2S硫与铁的反应S+Fe==== FeS 硫与钠的反应S+2Na==== Na 2S 硫与铝的反应3S+2Al==== Al 2S 3 硫与汞的反应S+Hg==== HgS 2. 硫与氧气的反应S+O 2==== SO 2 3. 硫与氢气的反应S+H 2==== H 2S4. 硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O光照5.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O6.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑7.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO38.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O9.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)210.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO311.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O12.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO313.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO414.二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl15.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO416.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO417.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO418.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O19.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O20.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O321.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O22.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O23.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS24.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O25.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓26.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O27.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑八、氮及其化合物主要化学性质：1、氮气和氧气反应 N2 + O22NO2、氮气和氢气反应 N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3(工业合成氨)3、氮气和镁反应 3Mg + N2点燃Mg3N24、镁在空气中点燃的反应 2Mg + O2点燃2Mg O3Mg + N2点燃Mg3N22Mg +CO2点燃2Mg O+C5、NO 和O2反应 2NO + O2==2NO26、NO2和 H2O反应3NO2 + H2O==2HNO3+ NO7、雷雨肥田三部曲 N2 + O22NO2NO + O2==2NO23NO2 + H2O==2HNO3+ NO8、氨气和水反应 NH3 + H2O NH3·H2O9、氨气和盐酸反应 NH3 + HCl==NH4Cl (NH3与HCl不共存)10、氨气和硝酸反应 NH3+HNO3==NH4NO3(白烟)11、氨气和硫酸反应 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4(浓硫酸不能干燥NH3)12、氨的催化氧化 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 13、实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2△2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O（用碱石灰干燥）14、NH4HCO3受热分解 NH4HCO3△3↑ + CO2↑ + H2O15、(NH4)2CO3受热分解 (NH4)2CO3△3↑ + CO2↑ + H2O16、NH4Cl受热分解 NH4Cl△NH3↑ + HCl↑17、NH4Cl和NaOH 反应 NH4Cl+ NaOH△NH4Cl +NH3↑+ H2O放电催化剂高温得 2e放电NH4+ + OH-△ NH3↑+ H2O（该反应常用于NH4+的检验）18、HNO3见光分解 4HNO32H2O + 4NO2↑ + O2↑19、Cu 和浓HNO3反应Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O20 、Cu 和稀HNO3反应3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O21、C和浓HNO3反应C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O受热或见光。