考点五十化学平衡常数1．在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大B．K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大【答案】B2．某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，发生反应H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)，其起始浓度如下表所示。

测得平衡时甲中H2的转化率是60%。

下列判断正确的是( )A．甲中达到平衡所需时间最短B．平衡时，反应的平衡常数K= 4/9C．平衡时，丙中c(CO2) 是甲中的2倍D．平衡时，乙和丙中H2的转化率均是60%【答案】C【解析】甲起始的浓度最小，所以反应最慢，达到平衡用的时间最长，选项A错误。

平衡时甲中H2的转化率是60%，可以计算出参加反应的H2为0.006mol/L平衡时的H2为0.004mol/L，进而得到平衡时的CO2也是0.004mol/L，生成的H2O和CO都是0.006mol/L，反应的平衡常数为，选项B错误。

该反应为气体的物质的量不变的反应，恒容下，此类反应当投料比相等的时候是等效平衡态。

题目中甲和丙的投料比相等（都是1:1）所以是等效平衡，丙的投料量是甲的两倍，所以平衡时所有物质的量浓度丙都是甲的两倍，选项C正确。

丙可以认为是在乙平衡的基础之上添加了0.01 mol/L的CO2，加入CO2一定会提高H2的转化率，所以丙中H2的转化率一定大于乙，不可能出现乙和丙中H2的转化率均是60%，选项D 错误。

3．温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。

下列说法不正确的是A．前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1B．该反应的平衡常数表达式为K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度【答案】B4．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。

一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。

下列说法正确的是A．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min) B．增大压强可以提高HCl转化率C．平衡常数K(200℃)＜K(400℃) D．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率【答案】B5．一定条件下，利用CO2合成CH3OH 的反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2，温度对CH3OH、CO 的产率影响如图所示。

下列说法中，不正确的是A．△H1<0，△H2>0B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH 的产率D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=【答案】C【解析】A项，根据图示升高温度CH3OH的产率降低，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) 向逆反应方向移动，ΔH10，升高温度CO的产率增大，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向正反应方向移动，ΔH20，正确；B项，反应有气体参与，增大压强有利于加快合成反应的速率，正确；C项，由图像可见，温度越高CH3OH的产率越低，错误；D项，根据化学平衡常数的概念，合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=，正确；答案选C。

学&科网6．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C．反应a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最高D．a、b、c三点的平衡常数K b＞K c＞K a【答案】B7．在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。

改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH<0B．T1时，该反应的平衡常数为1/16C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D．若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40%【答案】A【解析】A. 根据图像，升高温度，c( NO2)减小，说明平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，ΔH<0，故A 正确；8．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) ⇌ 2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是 ()。

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变，再充入0.3 mol Z，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】A、反应前2min，消耗Y的物质的量(0.16－0.12)mol=0.04mol，则生成Z的物质的量为0.04×2mol=0.08mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(Z)=mol/(L·min)=4×10－3mol/(L·min)，故A 错误；B、该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，则达到新平衡之前，v(逆)<v(正)，故B 错误；C、根据数据，7min时达到平衡，X和Y的物质的量均为0.1mol，Z的物质的量为0.12mol，物质的量浓度分别为0.01mol·L－1、0.01mol·L－1、0.012mol·L－1，根据化学平衡常数的定义，K==1.44，故C正确；D、反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.3molZ，在等温等压下，为等效平衡，平衡不移动，则X的体积分数不变，故D错误。

学&科网9．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（）A．v1< v2，c2< 2c1B．K1> K3，p2> 2p3C．v1< v3，α1(SO2) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3)+α3(SO2 )=1【答案】C10．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。

升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则下列说法正确的是A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2<K1C．c2(CO)>c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)【答案】B11．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：容器1 容器2 容器3反应温度T/K 700 700 800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正（SO2）/mol•L-1•s-1v1v2v3平衡c（SO3）/mol•L-1c1c2c3平衡体系总压强P/Pa P1P2P3物质的平衡转化率αα1（SO2）α2（SO3）α3（SO3）平衡常数K K1K2K3下列说法正确的是（）A．v1＜v2，c2＜2c1B．c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1C．v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2）D．K1＞K3，P2＞2P3【答案】BC12．甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH>0，有关实验数据如下表所示：起始量/mol 平衡量/mol 平衡容器容积/L 温度/℃常数C(s) H2O(g) H2(g)甲 2 T1 2.0 4.0 3.2 K1乙 1 T2 1.0 2.0 1.2 K2下列说法正确的是()A．K1＝12.8B．T1<T2C．T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D．若在T2温度下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率小于40% 【答案】AD【解析】A.由表中数据可知，平衡时氢气的物质的量为3.2mol，则：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）13．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。

下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0p总【答案】BC【解析】A.可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，平衡向着正向移动，v正、v逆均减小，故A错误；B、由图可以知道，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C(s)+CO2(g) 2CO(g)开始 1 014．在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝a kJ/mol实验内容和结果分别如下表和右图所示。

下列说法正确的是实验序号温度起始物质的量热量变化A BⅠ600℃1mol 3mol 96kJⅡ800℃ 1.5mol 0.5mol －A．实验Ⅰ中，10min内平均速率v(B)＝0.06mol/(L·min)；B．上述方程式中a＝－160C．600℃时，该反应的平衡常数是1.5D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率减小【答案】BC【解析】A、.10 min内C生成了1.2mol，则反应速率v（C）=1.2mol/(2L×10min)==0.06mol·L－1·min-1，速率15．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。