四川省成都市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·海宁期中) H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。

有关2H2O2（l）= 2H2O（l）＋O2（g）ΔH 的下列说法正确的是（）A . ΔH= E2－E1B . 实验中，M催化效率低于NC . 加入催化剂M、N，降低了反应的ΔHD . 在无催化剂时，该反应历程活化能最低2. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ②③⑤⑥⑦D . ①④⑧3. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . CH3COOHB . CH3COONH4C . SiO2D . MgCl24. （2分） (2017高一上·平罗期末) 做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是（）A . 钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火B . 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C . 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D . 给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人5. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用6. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。

电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。

下列有关该电池的说法正确的是（）A . 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B . 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C . 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D . 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+7. （2分）(2018·重庆模拟) 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。

下列说法错误的是（）A . 金刚烷胶的分子式是C10H17NB . 金刚烷胺的一溴代物有四种C . 该路线中的反应都属于取代反应D . W的同分异构体中一定含有苯环8. （2分） (2016高二上·长沙期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣B . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣C . 水电离出来的c（H+）=1×10﹣12的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、Fe3+D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣9. （2分） (2018高二下·湖州期中) 以下实验能获得成功的是（）A . 苯和硝基苯直接采用分液的方法分离B . 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C . 在溴乙烷中加入NaOH水溶液共热，然后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通过观察有无浅黄色沉淀来检验溴乙烷中的溴元素D . 在蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，然后加入银氨溶液水浴加热，通过观察有无银镜生成来检验蔗糖的水解产物中有无还原性糖10. （2分） (2018高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)B . △H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应C . 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·m ol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1 ， PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1 ，由此计算Cl-Cl 键的键能kJ·mol-1D . 在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态11. （2分） (2019高二上·哈密期末) 下列说法正确的是（）A . 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B . 反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向12. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A . 不是同分异构体B . 分子中共平面的碳原子数相同C . 均能与溴水反应D . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分13. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：（）①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl2 SiCl4 ③SiCl4+2H2 Si+4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，错误的是（）A . ①③为置换反应B . ②为化合反应C . ①②③均为氧化还原反应D . 三个反应的反应物中硅元素均被还原14. （2分） (2019高一上·温州期中) X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A . ZYXWB . WXYZC . XYZWD . ZXYW15. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B . CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1 ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(＋283.0) kJ·mol－1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热16. （2分） (2018高一上·吉林期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，48g O3所含的原子数为3NAB . 1mol NH3所含有的原子数为NAC . 标准状况下，22.4L水中所含原子数为3 NAD . 0.1mol/L NaC1溶液中所含Na＋数目为0.1 NA17. （2分） (2017高一上·上海期末) 某硫单质的分子式为Sx ， n mol的Sx在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa（OH）2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（）A . 8B . 6C . 4D . 218. （2分） (2019高一下·扬州期末) 恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0。

Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . 0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1C . b点时该反应达到了最大限度，反应停止D . t0min时，c(Z)＝0.75 mol·L－119. （2分）炼铁的总反应为 Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能发生了以下过程：3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（）A . Q=Q1+Q2+Q3B . Q=Q1﹣Q2﹣Q3C .D .20. （2分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生x的气体．在向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（）A . 0.3molNO2和0.3molNOB . 0.2molNO2和0.1molN2O4C . 0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D . 0.6molNO二、填空题 (共4题；共28分)21. （9分）实验小组用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．（1）Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体________g．（2）Ⅱ、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热：实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是________．取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：①请填写表中的空白：②近似认为0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=________．③某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：________．（3）Ⅲ、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．①10 mL 2% H2O2溶液无②10 mL 5% H2O2溶液无③10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol•L﹣1 X溶液④10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol•L﹣1 X溶液⑤10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol•L﹣1 X溶液1）实验①和②的目的是________．同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________（填一种即可）．2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析该图能够得出的实验结论是________．22. （8分）(2016·六安模拟) 煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．（1）已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol﹣1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为________，该反应在________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行；（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=________；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母序号）A．通入一定量的NOB．加入一定量的活性炭C．加入合适的催化剂D．适当缩小容器的体积（3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L﹣1 ，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为________；（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为________；②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________mL5.0mol•L ﹣1 NaOH溶液．23. （6分） (2017高一上·肇庆期末) A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系．若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2 ．请回答：（1）写出对应物质的化学式：A________； C________； E________（2）反应①的化学方程式为：________．（3）反应④的离子方程式为：________．（4） H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________．24. （5分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCO H2O CO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为________%．（3）计算容器②中反应的平衡常数K=________．（4）下列叙述正确的是________（填字母序号）．a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=4/Vt1mol/（L•min）（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：________．参考答案一、单项选择题 (共20题；共40分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、考点：解析：答案：18-1、考点：解析：。