1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋6OH －NH 3↑＋H 2OC ．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO↑＋H 2O 2．下列离子方程式正确的是A ．钠与水反应：Na + 2H 2O = Na ＋ + 2OH － + H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+ 2H + = H 2SiO 3↓C ．0.01mol/LNH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋ +Al 3＋ + 2SO 42－ + 2Ba 2＋ + 4OH - = 2BaSO 4↓ + Al(OH)3↓ + NH 3·H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO 3－ + 6H +△Fe 3+ + 3NO 2↑ + 3H 2O3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是A ．K +、Na +、Cl —、NO 3—B ．K +、Na +、Br —、SiO 32—C ．H +、Fe 2+、SO 42—、Cl 2D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3— 4．下列解释实验现象的反映方程式正确的是A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2−=Ag 2S↓+2C1−C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO 3−+Ca 2++2OH −= CaCO 3↓+CO 32−+2H 2O5．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3＋＋3OH －= Al(OH)3↓B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO 32－= CaCO 3↓＋2OH －C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2＋2OH －= ClO －＋Cl －＋H 2OD ．稀硫酸中加入铁粉 2Fe ＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2↑ 6．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1 mol·L －1的NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－ B ．0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl － C ．0.1 mol·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －D ．c(H ＋)/c(OH －)=1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－7．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO 2气体后仍能大量共存的是 A ．H ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、NO － B ． Ba 2＋、Cl －、Al 3＋、H ＋C ． Na ＋、NH 4＋、I －、HS －D ． Na ＋、Ca 2＋、K ＋、Cl －8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －C ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－ 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．饱和氯水中 Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－B ．c(H ＋)=1.0×10－13mol/L 溶液中C 6H 5O －、K ＋、SO 42－、Br － C ．Na 2S 溶液中 SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋D．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋10．能在水溶液中大量共存的一组离子是A． H＋、I−、NO3−、SiO32－ B． Ag＋、Fe3＋、Cl−、SO42−C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－11．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－12．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－D．丁溶液哈有Mg2＋13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A． Na+B．SO42－C． Ba2+D．NH4+14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－15．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO催化剂C＋NO2 C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋D．用高温催化氧化法去除烃类废气(Cx Hy)： CxHy＋(x－y4)O2xCO2＋y2H2O16．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O−+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O高温催化剂17．下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A ．NaHCO 3和Al(OH)3B ．BaCl 2和NaClC ．KClO 3和K 2SO 4D ．Na 2SO 3和BaCO 318．在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A ． Fe 2++SO 42－+Ba 2++2OH －=BaSO 4↓+Fe(OH)2↓B ．NH 4++Fe 3++ 2SO 42－+ 2Ba 2++ 4OH －=2BaSO 4↓+ Fe(OH)3↓+ NH 3·H 2OC ．2Fe 3++ 3SO 42－+ 3Ba 2++6OH －=3BaSO 4↓+ 2Fe(OH)3↓D ．3NH 4++ Fe 3++3SO 42－+ 3Ba 2++ 6OH －=3BaSO 4↓+Fe(OH)3↓+3NH 3·H 2O 19．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑20．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入Fe 3＋溶液中：2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋=3Fe 3＋＋4H 2OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－=Fe 3＋＋2H 2O ＋NO ↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑ 21．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2Na + + 2OH － + O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4− + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O22．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3—B ．Al 3+、NH 4+、Br −、Cl −C ．K +、Cr 2O 72−、CH 3CHO 、SO 42—D ．Na +、K +、SiO 32−、Cl —23．能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH 4+ 、Ag +、PO 43−、Cl —B ．Fe 3+、H +、I −、HCO 3—C ．K +、Na +、NO 3−、MnO 4—D ．Al 3+、Mg 2+ 、SO 42− 、CO 32— 24．下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I −、Cl −、NO 3−、Na +B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2−、NO 3−、HCO 3—C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3−、ClO —D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32−、Cl −、F −、K + 25．下列反应的离子方程式正确的是A．苯酚与碳酸钠溶液的反应B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2＋＋2H＋＋H2O2Fe2＋＋2H2OD．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I－＋O2＋2H2O2I2＋4OH－26．下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO3－＋NO↑＋H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O27．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－28．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为−890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= −890.3kJ·mol−1B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H= −38.6kJ·mol−1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O=2Al(OH)329．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO30．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－ = 2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－ = NH3·H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－△CH2BrCOO－＋H2O31、下表中评价合理的是（）32、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。