－
F 相邻， F 的最外层为 8 电子结构。根据上述条件，用化学用．语．．． 回答：
E与
（1） D 在周期表中的位置 ____________________________ ；
（2） B、 C 易形成淡黄色化合物，其电子式为 _________________ ，该物质含有的化学键
类型为 ___________________________ ；
成都七中 2016—2017 学年度下期高 19 届期中考试 化学试卷
考试时间： 90 分钟
满分： 100 分
可能用到的相对原子质量： H— 1 C— 12 O— 16 Na— 23 Mg — 24 K— 39 Br— 80
第Ⅰ卷 选择题 (共 42 分 )
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题
（ ] 3）用电子式表示 DF2 的形成过程 ______________________________ ；
（ 4 ）元素 E、 F 中非金属性较强的是 __________________ ，请用一个置换反应证明
_________________________ （写化学反应方程式）；
（5）原子半径： C______E；熔点： DB________CF（填“ >”“ <”或“ =”）；
D ．元素周期表中第一周期所有元素的原子
2．化学对工业、 农业及人们的生活有着非常重要的作用， 下列有关描述中正确的是 ( ) A．煤和石油等化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
B．石蜡油加热生成烯烃的实验中，需加入碎瓷片，其目的是防止石蜡油暴沸
C．用于食品包装的聚乙烯是混合物，没有固定的熔点 D．工业上常用乙烯水化法制取乙醇， 即在一定条件下乙烯与水发生取代反应生成了乙醇
主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 周期
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
⑦
3
⑧
⑨
4
⑩
（1）最难形成简单离子的元素是 _________，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为
_______________； （ 2）①与⑤能形成 9 电子微粒，其名称为 ____________；①与⑦可组成原子个数比为 1:1
Ⅰ．某烯烃的结构简式如下所示，回答下列问题：
（1）用系统命名法对该烃与 H2 的加成产物命名： ________________________________ ， 该 加 成 产 物 的 一氯 取 代 物有 ________ 种 ， 该加 成 产 物 的同 分 异 构 体中 沸 点 最低 的 是
___________________ （写结构简式）。
16． 短周期元素 X 、 Y、 Z 在周期表中位置如右图。下列说法正确的是 ( ) A．若 X 通过共用三对电子可形成 X 2 分子， Z 在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族
B．若 X 、 Y、 Z 都是金属，则它们的最高价氧化物的水化物都是强碱 C．若它们原子最外层电子数之和为 13，则它们均为非金属元素 D．若 X 、 Y、 Z 都是非金属，则三者形成的简单氢化物中， Z 的氢化物沸点
（4）③与⑦的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为
_______________ ；
（5）元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程
式为 _____________________________________________________ 。
24(17 分 ) ．碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质，根据烃类物质的结构与性质，回答 下列问题：
（2）写出该烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式
ห้องสมุดไป่ตู้
___________________________ 。
（3）该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式
____________________ 。
Ⅱ．（ 1）某芳香烃的相对分子质量为 92，该烃的分子式为 ___________，其结构简式为
()
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第Ⅱ卷 非选择题 (共 58 分 )
22(15 分 ) ．短周期主族元素 A 、 B、 C、 D 、E、 F 的原子序数依次增大， A 原子核外最外
层电子数是其电子层数的 2 倍， A、 B 的核电荷数之比为 3:4。 C 与 D 均为金属元素， 5.8 g D
的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol ·L -1 盐酸完全反应， D 原子核中质子数和中子数相等。
D．物质 D 由上述四种元素构成， 1 mol D 中含有的离子数目一定为 3 NA
20． 关于 CH3— CH=CH —
— CH=CH —CH3 分子结构的下列叙述，正确的是 (
)
A．除苯环外的其余碳原子有可能在一条直线上
B．1 mol 该物质与足量溴水反应，消耗 5 mol Br 2
C． 1 mol 该物质完全燃烧消耗 16 mol 氧气 D．该分子最多有 22 个原子在同一平面内 21． 某有机物的结构简式如图，下列该有机物的说法不正确的是 A．该化合物分子式为 C12 H14ON 2 B．1 mol 该物质可与 5 mol H2 加成 C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 D ．能在一定条件下发生加聚反应得到多种高聚物
13． 下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是
()
A．乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B．氯气与甲烷按照比例 2： 1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷
C．只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来
D．苯与溴水混合后加入 FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯
B． 沸点： I 2 < Br 2 < Cl2 <F 2
C． 酸性： HIO 4< HBrO 4 < HClO 4
D． 与氢气反应的剧烈程度： I 2 < Br 2 < Cl 2 <F2
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7． 下列有关说法正确的是 ( ) A．原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表Ⅱ A 族 B．主族元素 X 、 Y 能形成 XY 2 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 C．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小 D ．同主族元素形成的氧化物化学键类型均相同
的化合物甲， 将⑨的单质通入甲的水溶液中， 生成一种强酸且有气体放出， 该反应的化学方程
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式为 ________________________________________ ；
（3）元素⑥、 ⑧形成的简单氢化物中， 沸点较高的是 _________，原因是 _______________ ；
2 分，共 42 分）
1． 核磁共振 (NMR) 技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。已知只有
质子数或中子数为奇数的原子核才有 NMR 现象。下列原子均可产生 NMR 现象的是 ( )
A． 18O、 31P、 131 I
B．元素周期表中第 15 列所有元素的原子
C． 27Al、 12C、 137 Cs
Si 是半导体材料，同主族的 Ge 也 D
是半导体材料
K3C60 中含有离子键 ⅣA 元素形成的单质都是半导体材料
10． 下列有关物质的组成与结构的说法正确的是 ( )
A． 1 mol 庚烷分子中含共价键 23 NA
B．所有烷烃分子中均存在极性键和非极性键
C． C2H4、 C2H4Br2、CH2Cl2 均只能代表一种物质
D． COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构
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12． X 、Y 为短周期元素，已知 aX n －比 bYm＋ 多两个电子层，则下列说法中一定正确的是
(
)
A． Y 元素为 Na 元素
B． X 只能位于第 3 周期
C． a＋ n－ b＋ m＝ 10
D． Y 可能位于第 2 周期
（6）A 、 B、E 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到
8 电子稳定结构，则该分子的
结构式为 ___________ ；含 A 元素的化合物在是自然界种类最多的原因是 __________________ 。
23(13 分 ) ．根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用化学用语．．．． 回答有关问题：
A．①②④⑥
B．①②③④⑦
C．③④⑤⑥ D ．全部都不正确
9． 下列对一些客观事实和理论解释正确的是 ( )
选项
事实
理论解释
Na 与水反应失去 1 个电子， Mg 与 A
水反应失去 2 个电子
Na 的金属性比 Mg 强
B H2S 的还原性比 HCl 强
S 的非金属性比 Cl 强
C K3C60 在熔融状态下能够导电
2或 5
8． 下列叙述不正确的是 ( ) ①分子内一定含有共价键
②离子键就是阴、阳离子的静电引力
③碱性： NaOH > Mg(OH) 2 > Al(OH) 3 ④非金属原子间不可能形成离子化合物
⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物
⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用
⑦金属性： Be＜ Mg ＜Ca＜ K
B．从 Li 至 Cs，熔点逐渐降低
C．都是柔软的银白色金属（铯略带金色）
D ．都可以保存在煤油中
5． 下列各物质同分异构体最多的是 ( )
A．戊烷
B． C3H6Cl2
C．邻二甲苯
D． 2 —丁烯
6． 关于 F、 Cl、 Br、 I 性质的比较，下列说法不正确的是 ( )
A． 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
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