1、特殊颜色：焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；含Cu2＋的溶液呈蓝色；含Fe3＋
的溶液呈黄色；CuSO4粉未为白色，蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为
Fe(OH)3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。
2、特殊性质：溶与水显碱性的气体是NH3；在空气中能自燃的固体物质是白磷；能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清的气体有CO2（无色无味）和SO2（刺激性气味）；
7、能使品红溶液褪色，加热又复原的气体是SO2；不溶于水又不溶于酸的沉淀有BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等；具有漂白性的物质有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、SO2等；有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是H2S ；使淀粉变蓝的是I2。
3、特殊反应条件：光照：HClO、HNO3、AgBr、AgI的分解等；MnO2作催化剂：H2O2、KClO3的分解；加热并用V2O5 作催化剂：2SO2+O2==2SO3等
4、特征反应：能与酸反应产生气体的物质：⑴活拨的金属：Na、Mg、Zn等；⑵不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。
2、能与碱反应产生气体的物质：⑴单质：Al、Si ；⑵盐类：铵盐；3、既能与酸反应又能与碱反应的物质：⑴单质：Al ；
⑵两性氧化物：Al2O3；4、能与水反应产生气体的物质：⑴活拨的金属单质：Na、K等；
⑵非金属单质：F2；⑶过氧化物：Na2O2等。
下面把高一化学中常见的题型及解法分述如下：
一、文字叙述型推断题：
例1．已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
⑴元素X是，Z是。
⑵写出③中反应的化学方程式。
⑶写出④中反应的化学方程式。
分析：推断题往往有明显的特征反应，解题时就以此为突破口。
③中“室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C”在高一知识范围里可锁定在卤素元素内，可推得A为“氯气”；“B和C”只可能在KCl与KClO中选择；④中“受热催化分解”中的学生对“氯酸钾在催化剂下受热分解”十分熟悉，“Y可暂定为O2”，D暂定为氯酸钾；现在用条件①加以检验，正好相符。
所以，元素X为氯元素，Z为钾元素；③方程式为2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O
④中方程式略
二、方程式叙述型推断题：
例2：有A、B、C、D、E五种色溶液，它们分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，把它们两两混合，反应现象如下：
（1）A+B——→不反应（2）A、B、E分别与C混合都得到白色沉淀
（3）C+D——→黄色沉淀（4）A+E——→无色气体
（1）由此推断：（写化学式）A ；B ；C ；D 。
（2）写出以下化学反应的离子方程式：
A+C：；E+C：；
C+D：；A+E：。
分析：本题比较简单，给出具体的物质，题给四个化学方程式，考察的是四种物质之
间的相互关系，再推断具体物质。
突破点是特殊颜色和特征反应：白色沉淀可能是AgCl或CaCO3，无色气体只可能是CO2，黄色沉淀只可能是AgI。
答案：（1）A：HCl B：CaCl2C：AgNO3D：NaI （E：Na2CO3）
（2）A+C：Cl－+Ag+=======AgCl↓E+C：CO32－+2Ag+======Ag2CO3↓
C+D：Ag++I－=====AgI↓A+E：2H++CO32－=====CO2↑+H2O
三、流程线式推断题：
例3、根据下图所示转化关系及现象填空。
（1）物质A的化学式。
（2）反应（I）的方程式为。
（3）反应（Ⅱ）的离子方程为。
（4）反应（I）中，当生成的气体在标准状况下为2.24L时，消耗淡黄色粉末g。
分析：本题的突破口在于物质的特殊颜色。
有两处：（1）高一知识范围内谈黄色固体不多，有Na2O2等；（2）黑色固体有C粉、MnO2粉末、CuO粉末，蓝色溶液有CuSO4溶液等；就是使用排除法也很快捷，逆推顺证，A为铜粉，黑色固体为氧化铜。
故正确答案为（１）A：Cu（２）2NaＯ2+2CＯ2=2Na2CＯ3+Ｏ2
（３）CＯ３２－+Ca２＋=CaCＯ3↓（４）15.6g
四、表格型推断题：
例4、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元
元素Li Be B C O F Na A1 Si P S C1
x值0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：
<x(Mg)< ,
<x(N)< .
(2)推测x值与原子半径的关系是.
分析：本题是一道信息给予题，突破口在读懂表格中“若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方”的意义。
表格给出的是同周期元素X值的大小，无规律可寻，但隐含的同主族元素X值变化是一定规律的，特殊数据隐含信息是真正的突破口。
Mg在周期表中的位置介于Na与Be之间，同主族比Be小，同周期比Na 大，故0.93<x(Mg)<1.57,依此类推N的X值范围。
答案：（1）0.93<x(Mg)<1.57, 2.25<x(N) <3.44 (2) 在同周期(电子层数相同)或同主族(最外层电子数相同)中,原子半径越小X值越大
五、框图型推断题：
例５、如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排出的废液里只含有Na2CO3、FeCl3、Ca (OH)2、HCl 中的一种，某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。
请回答：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物各是（填化学式）；
甲＿＿＿＿＿；乙＿＿＿＿＿；丙＿＿＿＿＿；丁＿＿＿＿＿。
（2）在丁的下游M 处取出的河水中，肯定含有的离子是＿＿＿＿＿＿。
（3）写出有关反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
分析：本题立意较好。
大处着眼于环保，小处着力于四种物质之间性质的考查，比较简单。
本题的突破点仍是特殊的颜色、性质、反应。
只要能写出四种物质相互之间的反应，本题可轻松解答。
答案：（1）Ca (OH) 2；FeCl 3；HCl ；Na2CO3（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl－（3）Fe3+ + 3OH－= Fe (OH)3↓Fe (OH)3 + 3H3+ = Fe3+ + 3H2O
CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O
六、计算型推断题：
例6、向两分等量NaOH溶液中分别通入一定量的CO2,分别得到甲和乙溶液,然后向甲溶液和乙溶液中分别逐滴加入某浓度的盐酸,产生的CO2气体体积与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示
甲乙
(1)当向NaOH溶液中通入CO2气体至过量的过程中,溶液中所含溶质的情况可能有_ 、
__、 _、、 _ (有几种填几种,可不填满)
(2)据甲图判断溶质为_____,所发生的离子反应方程式为。
据乙图判断溶质为 ,所发生的离子方程式为。
分析：这是高一推断题中最麻烦的一种，综合性很强，也是最近两年理综高考化学命题的主要趋势。
把图看懂即把CO2过量产物是什么搞清白、能写出相应化学方程式是解题的突破点。
把握甲图适量，乙图CO2过量是重中之重。
答案：（1）NaOH Na2CO3 、NaCO3、Na2CO3 NaHCO3、NaHCO3、
(2)，NaOH Na2CO3，H++OH_=H2O CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2↑+H2O 。
Na2CO3 NaHCO3 ，CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2↑+H2O
联系：434300 湖北省公安教研室朱敬华。