化学平衡移动周六专题一（ ）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) △H= +mol ， 下列说法正确的是：A ．平衡后升高温度，混合气体中N 2的含量降低B ．当υ正(O 2)=2υ逆（NO ）时，反应达到化学平衡C ．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D ．1molN 2(g)和1molO 2（g ）反应，达到平衡时吸收的热量为 （ ）2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是： A ．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B ．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C ．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D ．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 （ ）3．恒温、恒压下，a mol A 和b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中正确的是：A ．物质A 、B 的转化率之比为a ∶b B ．当v 正(A)＝2v 逆(B)时，可确定反应达到平衡C ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a ＋b)∶(a ＋b+n2) D ．若起始时放入2a mol A 和2b mol B ，则达到平衡时生成2n mol C （ ）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+ 3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为C 1、C 2、C 3（均不为0），达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为L 、L 、L ，则下列判断正确的是： A ．C 1：C 2=3：1 B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2：3 C ．X 、Y 的转化率相等D ．C 1的取值范围为0＜C 1＜L（ ）5. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生下列反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，并达到平衡。

在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率 A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断 （ ）6．对平衡CO 2(g)CO 2(aq) △H= kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压（ ）7．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2(g) + O 2 (g) 2SO 3(g) △H ＜0。

600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫 和氧气混合，反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量有如右图所示的变化。

其中 10 min 到15 min 时，与图像相符的变化是：A ．加了催化剂B ．增加SO 3的物质的量C ．升高温度D ．缩小容器体积（ ）8．对于可逆反应m A(g)+nB pC(g)+qD （其中A 和C 都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是：A ．增大压强，平衡不移动，说明（m +n ）一定等于（p+q ）B ．升高温度，A 的转化率减小，说明正反应是吸热反应C ．若增加B 的量，平衡体系颜色加深，说明B 必是气体物质D ．若B 是气体，增加A 的量，A 、B 转化率都一定增大 （ ）9.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的60%，则 :A ．平衡向逆反应方向移动了B ．物质B 的质量分数增加了C ．物质A 的转化率减小了D ．a ＞b （ ）10.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A ．反应混和物的浓度 B ．反应物的转化率 C ．正、逆反应速率 D ．反应混和物的压强 H 2(g)+I 2(g)（ ）11．反应：①PCl 5(g) PCl 3(g)+C12(g) ② 2HI(g)③8NO 2(g)N 2O(g)+3N 2O 5(g) ，在一定条件下。

达到化学平衡时，反应物的转化率均为a ％，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。

分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率： A ．均不变 B ．①增大，②不变，③减小 C ．均增大 D ．①减小，②不变，③增大 （ ）12．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是：①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A ．①②B ．②⑤C ．③⑤D ．④⑥（）13．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是：A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大（）14．在密闭容器中加入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH＜0 达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是：（）15．在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）R（g）＋2L，此反应符合右面图像，下列叙述是正确的是：A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体（）16．对处于平衡状态的反应：2A（g）+B(g)2C（g）ΔH＜0,则下列叙述正确的是：A. 增大A浓度的瞬间，υ(正)增大、υ(逆)不变，B.升高温度，υ(正)减小、υ(逆)增大C. 减小压强，υ(正)减小、υ(逆)增大D. 降低温度，υ(正)、υ(逆) 都增大，（）17。

向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。

下列说法正确的是：A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20minA的反应速率为(L·min) C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应18．将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的倍，取出mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的倍，试求：(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比。

(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。

(3)平衡时N2的转化率。

19.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。

现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_____________。

下列不能说明该反应已达到平衡状态的是A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变化B.容器内混合气体的密度不随时间变化而变化C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化D.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝______________mol·L-1·min-1。

②反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是（用文字表达）③若在35 min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是20、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g）+2B（s）y C（g）△H <0 在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如右图。

请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=；（2）根据图示可确定x：y=；（3）0～l0min容器内压强____（填“变大”，“不变”或“变小”）（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____；①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂18、答案：(1)1∶4(2) mol(3)60%24. 答案：(1)4(2)(3)C(4)a/4＋mol19、（1）X b和d B （2）①②增大NO2的浓度BD20、（10分）（1）(L·min)(2分)（2）1∶2（2分）（3）变大（1分）（4）④⑥（2分）④（1分）X YA再加入A A的转化率B再加入C A的体积分数C减小压强A的转化率D降低温度混合气体平均摩尔质量试题分析：（1）v（A）=L)÷10min=(L·min)。

（2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x：y=1：2。

（3）根据（2）得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。

（4）l0min后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选④⑥。

16min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选④。

（5）化学平衡常数等于生成物的幂之积除以反应物的幂之积，经过计算得K1>K2。

考点：反应速率平衡常数计算平衡移动点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度。

（）19．在一定温度不同压强（P1＜P2）下进行的可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是A B C D( )20．对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列图像正确的是A B C D( )22.（）23．已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是A．正反应吸热，B．正反应吸热，C．正反应放热，D．正反应放热，（）25．已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)；△H＞0。

该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强26．已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。

将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。