考点一
微考专点题二九
解析 反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， 最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半，说明减小压 强，平衡没有发生移动，即a＝b＋c，由于平衡不发生移动， 故物质B的质量分数不变，D项符合题意。 答案 D
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2．(溯源题)[2016·天津理综，10(3)]在恒温恒容的密闭容器中， 某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g) MHx＋2y(s) ΔH<0 达到化 学平衡。下列有关叙述正确的是________。 a．容器内气体压强保持不变 b．吸收 y mol H2 只需 1 mol MHx c．若降温，该反应的平衡常数增大 d．若向容器内通入少量氢气，则 v(放氢)>v(吸氢) 答案 ac
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[诊断性题组]
1．基础知识判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应(
×
)
(2)二次电池的充、放电为可逆反应( × ) (3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和 化学变化，而可逆反应属于化学变化( √ )
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3．外界因素对化学平衡移动的影响
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4．勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参 加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够 _减__弱__这__种__改__变___的方向移动。
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提醒：①化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相等。正 逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。例如使用催化剂，正 逆反应速率均增加，但是同等程度地增加，正逆反应速率仍然 相等，所以平衡不发生移动。 ②不能认为平衡正向移动时反应物的浓度一定减小，生成物的 浓度一定增大。 ③v(正)增大或 v(逆)减小，平衡不一定向正反应方向移动。只 有 v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。 ④外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减 弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。
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2．两标志——本质标志、等价标志 (1)本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说， 正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的 速率。 (2)等价标志 ①全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相 对 分 子 质 量 不 再 随 时 间 而 变 化 。 例 如 ， N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。 ②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或 质量)分数保持不变。
(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一 物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应 速率不一定相等( √ ) (5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所 能达到的限度( √ ) (6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变( √ ) (7)对 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态( × )
探源：本考题源于教材RJ选修4 P27“思考与交流”对外界 因素对平衡及速率的影响进行了考查。
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[拓展性题组]
题组一 外界条件对化学平衡的影响 1．将等物质的量的 X、Y 气体充入某密闭容器中，一定条件下，
发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。 改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关 于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
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【方法总结】
判断化学平衡状态的两方法和两标志 1．两方法——逆向相等、变量不变
(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一 个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率 和生成速率相等。 (2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当 不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不 能作为是否是平衡状态的判断依据。
对同一物质来说，正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡
状态；b 项，结合(1)可知是平衡状态；
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c项，在恒容容器中，混合气体的总质量在反应过程中始终没 有变化，即密度始终没有变化，与是否达到平衡状态无关；d 项，随着反应进行，CO2的体积分数逐渐减小，当CO2的体积 分数保持不变时，即达到平衡状态。(3)该反应为正向吸热、 气体分子数增大的反应，若维持恒压绝热，相当于在原平衡的 基础上降温，同时增大容器的容积，二者对乙苯浓度的影响无 法确定。 答案 (1)已达到 (2)abd (3)d
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教材 VS 高考 1．(RJ 选修 4·P326 改编)在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)
＋cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， 最终测得 A 的物质的量的浓度为原来的 50%，则( ) A．平衡向正反应方向移动 B．a>b＋c C．物质 B 的质量分数增大 D．以上判断都错误
(g)＋CO2(g)
(g)＋CO(g)＋H2O(g)
ΔH。
在温度为 T1 时，此反应的平衡常数 K＝0.5。在 2 L 密闭容
器中加入乙苯(g)与 CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分
的物质的量均为 1.0 mol，请回答下列问题：
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(1)该时刻的化学反应________(填“已达到”或“未达到”)平 衡状态。
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拓展
在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化
时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的
总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体
的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之
比，⑦某种气体的百分含量
(1) 能 说 明 2SO2(g) ＋ O2(g) ①③④⑦。
乙苯的物质的量浓度________(填字母)。
a．大于0.5 mol/L
b．小于0.5 mol/L
c．等于0.5 mol/L
d．无法确定
解析
(1)
各
组
分
的
浓
度
均
为
1.0 2
mol L
＝
0.5
mol/L ， Q ＝
0.50×.50×.50×.50.5＝0.5＝K，则该时刻反应达到平衡状态。(2)a 项，
2018高考化学复习化学平衡状态及其 移动
考点一 可逆反应与化学平衡状态
(考点层次A→自学、识记、辨析)
1．可逆反应
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2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反 应速率和逆反应速率__相__等__，反应物的浓度和生成物的浓 度_不__变___，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
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解析 该反应是有固体参与的非等体反应，且容器体积不变， 所以压强、密度不变均可作为平衡的标志，该题应特别注意 D 项，因为该反应为固体的分解反应，所以 NH3、CO2 的体积分 数始终为定值NH3为23，CO2为13。 答案 C
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3．(2017·湖北宜昌模拟)苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的 单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和 CO2 催化脱氢制得：
2SO3(g) 达 到 平 衡 状 态 的 是
(2)能说明 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是⑤⑦。
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(3)能说明 2NO(g) N2O4(g)达到平衡状态的是①③④⑤⑦。 (4) 能 说 明 C(s) ＋ CO2(g) 2CO(g) 达 到 平 衡 状 态 的 是 ①②③④⑦。
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2．(RJ 选修 4·P325 改编)一定温度下，对可逆反应 A(g)＋ 2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 () A．单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol C B．容器内 B 的浓度不再变化 C．混合气体的物质的量不再变化 D．A 的消耗速率等于 C 的生成速率的12倍 答案 B
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3．(溯源题)(海南高考)可逆反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。下 列依据能判断该反应已达到平衡的是__③___。 ①压强不随时间改变 ②气体的密度不随时间改变 ③c(A)不随时间改变 ④单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等
探源：本考题源于教材RJ选修4 P26“化学平衡状态”，对 化学平衡状态的特征及其判断依据进行了考查。
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(2)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭 容器中。反应过程如下：
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以上过程可用下图表示：
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(3)平衡特点
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提醒：①化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以 从逆反应方向建立。 ②化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一 物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应 速率不一定相等。 ③化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变， 但不一定相等。
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考点二 化学平衡移动
(考点层次B→共研、理解、整合)
1．化学平衡的移动 平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状 态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡 可能发生移动，如下所示：
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2．化学平衡移动与化学反应速率的关系