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间接法配制的标准溶液标定骤！
滴定管、吸量管、称量瓶、药匙、 电子天平、毛刷、容量瓶、烧杯、 玻璃棒、洗瓶、蒸馏水、胶头滴 管、洗耳球等。
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同学们回顾滴定管及吸量管的 使用并演示！
观看吸量管视频 观看滴定管视频
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同学们设计氢氧化钠溶液配制 与标定步骤！
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一、间接配制法（标定法）
需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合 上述基准物质必备的条件。
例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分， 纯度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥 发；KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分解，在空气 中不稳定等。
因此，这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只 能用间接法配制，即先配制成接近于所需浓度的溶液，然 后用基准物质（或另一种物质的标准溶液）来测定其准确 浓度。这种确定其准确浓度的操作称为标定。
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标准溶液的直接配制法
基准物质
能用于直接配制或用来确定某一溶液准确浓度的 物质，称为基准物质。基准物质必须符合下列要求： ① 物质必须具有足够纯度，其纯度要求达 99.9 ％ 以上；而杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度。 ② 物质的组成（包括其结晶水含量）应恒定并与化 学式相符。 ③ 试剂性质稳定，不易吸收空气中水分、二氧化碳 或发生其它化学变化。 ④ 具有较大的摩尔质量。
作作风。
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课程回顾： 标准溶液的配制方法
1
直接配制 法
2
间接配制 法（标定 法）。
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标准溶液的配制方法
直接配 制法
准确称取一定量的已干燥 的基准物质，溶解后定量转 移入容量瓶中，加蒸馏水准 确稀释至刻度，充分摇匀。 根据所称取基准物质的质量 以及容量瓶的容积即可直接 计算出该标准溶液的准确浓 度。
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在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大 致范围为0.01 mol/L至1 mol/L，通常根据待测组 分含量的高低来选择标准溶液浓度的大小。
例如： 配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量
的浓HCl加水稀释，配制成浓度约为0.1mol/L的稀 溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的无水 Na2CO3 基准物质，直至两者定量反应完全，再根 据滴定中消耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质 量，计算出HCl溶液的准确浓度。大多数无法通过 直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定的方 法确定的。
课堂训练
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课堂小结
1、总结本次课重点内容及学生需要强化练 习的内容
2、作业:微信传送习题 3、预习：氢氧化钠溶液配制与标定
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黑龙江农垦职业学院食品工程分院
标准溶液的间接配制
授课教师：刘深勇
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学习目标
1．知识目标 ⑴ 掌握溶液间接配制与标定技术； ⑵ 掌握标准溶液配制的基本方法； 2．能力目标 ⑴ 能够根据实际情况使用合适的表示溶液组成的
表达式； ⑵ 能够熟练的配制标准溶液及标定； 3．素质目标 具有严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工
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二、标定的两种方法
（1）直接标定：准确称取一定量的基准物，溶于水 后用待标定的溶液滴定，至反应完全。根据所消耗 待标定溶液的体积和基准物的质量，计算出待标定 溶液的准确浓度。
（2）间接标定：有一部分标准溶液，没有合适的用 以标定的基准试剂，只能用另一已知浓度的标准溶 液来标定。如乙酸溶液用NaOH标准溶液来标定，草 酸溶液用KMnO4标准液来标定等，当然，间接标定 的系统误差比直接标定要大些。