第四章化学方程式综合练习【例题精选】：例1：根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应后，可能生成14g氧化镁。

这种说法是否正确？为什么？如不正确，请加以改正。

解析：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。

因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。

所以本题简单地用：6g + 8g = 14g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。

可以用以下方法求出氧化镁的质量：解：2Mg + O2点燃2MgO2×24 326 8由于2246328⨯>，所以氧气过量设6g镁能与氧气反应的质量为x2Mg + O2点燃2MgO48 32 6g x48 6g32xx4g ==生成氧化镁的质量：6g + 4g = 10g所以上述说法可以这样改正：根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气恰好完全反应后，可以生成10g氧化镁。

例2：将A g氯酸钾和B g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止，得到剩余固体C g，则反应生成氧气的质量是g，同时会生成g氯化钾。

解析：由此化学方程式可知：MnO2是该反应的催化剂。

根据催化剂的概念，MnO2的质量在反应前后不变，则剩余固体应为KCl和MnO2的混合物。

又根据质量守恒定律，生成O2的质量= 参加反应的KClO3的质量－生成KCl的质量。

根据题意：KClO3的质量为A g，MnO2的质量为B g，KCl的质量= (C－B)g，则O2的质量= A g－(C－B)g = (A＋B－C)g。

例3：配平下列化学方程式（1）□FeS2 + □O2——□Fe2O3 + □SO2（2）□NH3 + □Cl2——□N2 + □NH4Cl解析：（1）用观察法配平（或奇数配偶数法）①找出式子中左、右两边出现次数较多的元素，应为“O”。

②上述元素的原子在式子两边的总数是一为奇数和一为偶数，将奇数配成偶数。

FeS2 + O2——2Fe2O3 + SO2③再用观察法配平第一使Fe原子数相等：则4FeS2 + O2——2Fe2O3 + SO2第二使S原子数相等：则4FeS2 + O2——2Fe2O3 + 8SO2最后使O原子数相等，即得化学方程式：4 FeS2 + 11 O2 == 2 Fe2O3 + 8 SO2（2）用最小公倍数法配平观察上式：左边3H，右边4H，H原子的最小公倍数为12，则4NH3 + Cl2——N2 + 3NH4Cl使Cl原子和N原子数分别相等，则4NH3 + 32Cl2——12N2 + 3NH4Cl上式两边各乘以2，使各项系数变为整数，即得化学方程式：8 NH3 + 3 Cl2 == 1 N2 + 6 NH4Cl例4：根据化学方程式：3AB + C2B3 == 2C + 3X试确定X的化学式。

解析：由于在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，所以上述生成物“X”中应有A原子1个（反应前A原子总数为3，3÷3 = 1），B原子2个（反应前B原子总数为6，6÷3 = 2），即X的化学式应为：AB2。

例5：加热9.48克高锰酸钾，得到标准状况下的氧气0.62升（密度1.43克/升），此时试管中剩余的固体物质的成分是。

解析：在许多分解反应中，反应物实际分解率很难达到百分之百。

根据题意，加热9.48克高锰酸钾，得到氧气的质量：1.43克/升×0.62升= 0.89克设生成0.89克氧气需加热分解高锰酸钾的质量为x。

2KMnO4∆K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 32x 0.89克316x 320.89x 8.79==克克由于8.79克＜9.48克，所以高锰酸钾未分解完全。

此时试管中剩余的固体物质成分是：KMnO 4、K 2MnO 4和MnO 2三种物质。

例6：高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO 3），可制得生石灰（CaO ）。

其反应的化学方程式为：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑若高温煅烧100吨含杂质的质量分数为5%的石灰石（杂质受热不能分解），可得到含杂质的生石灰多少吨？解析：化学方程式所反映的是纯净物之间量的关系。

但是在实际生产或实验中，原料和产品一般都含有杂质。

所以必须将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，才能根据化学方程式进行计算。

物质的纯度=⨯纯物质的质量不纯物质的质量100%纯物质的质量 = 不纯物质的质量×纯度= 不纯物质的质量×（1－杂质的质量分数）本题中的石灰石为不纯物质，需将其换算成纯物质的质量。

设可制得生石灰的质量为xCaCO 3 高温 CO 2↑ + CaO100 56100吨×(1－5%) x 10095吨=56x解之 x = 53.20吨杂质的质量 = 100吨×5% = 5吨含杂质的生石灰的质量 = 53.20吨 + 5吨= 58.2吨 答：可得到含杂质的生石灰58.2吨。

【练习】：1、下列各项：①原子的数目；②分子数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类，在化学反应前后，肯定没有变化的是A ．①③④B ．①④⑤C ．①②④D ．②③④2、下列四个反应中，生成物都是C ，如果C 的化学式为AB 2，则该反应的化学方程式是A ．3AB 2 + B 2 = 2C B ．2AB + 2B 2 = 2CC ．2AB + B 2 = 2CD ．AB 2 + 2B 2 = C3、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是A ．碱式碳酸铜受热B ．在空气中加热铜粉C ．在空气中加热硫粉D ．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液4、在化学反应A + B = C + D 中，10克A 与24克B 恰好完全反应生成14克C 。

若有15克A 发生反应，生成D 的质量是A ．20克B ．25克C ．30克D ．35克5、某物质发生完全燃烧反应，反应式为： C H O x y 4z 2O x y z 2++-⎛⎝ ⎫⎭⎪点燃 xCO y 2H O 22+ 若1个分子的C x H y O z 与3个O 2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO 2和3个分子的H 2O ，则x 、y 、z 值分别为A ．2，3，4B ．2，6，1C ．1，3，2D ．1，2，36、有X 2、XY 3两种物质，使12克X 2与足量XY 3反应生成24克XY ，反应方程式为：X 2 + XY 3 == 3XY ，则X 、Y 两元素原子量之比为A ．1∶1B ．2∶1C ．3∶1D ．4∶17、将A 、B 、C 三种物质各10克，加热进行化合反应生成D （其中B 是催化剂），当A 已完全反应后，测得生成的D 为16克。

反应后的混合物中B 与C 的质量比为A ．5∶1B ．5∶2C ．5∶3D ．4∶18、相同质量的下列单质分别与足量的氧气反应，消耗氧气质量最多的是 A ．Mg B ．Fe C ．S D ．C9、氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是A ．8克B ．12克C ．11克D ．无法确定10、蜡烛燃烧前的质量为a克，燃烧后的质量为b克，生成的CO2为c克，水蒸气为d克，则产物共克，参加反应的氧气的质量为克。

11、配平下列化学方程式：（1）□Al + □O2 点燃□Al2O3（2）□CH4 + □O2点燃□CO2 + □H2O（3）□Fe + □H2O □Fe3O4 + □H212、现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO2，另一瓶为H2S。

将两瓶气体口对口放置，抽去玻璃片（此时两瓶相通），可观察到瓶壁逐渐有淡黄色固体单质和水珠附着。

请回答：（1）用分子的有关知识解释上述现象。

答：。

（2）反应的方程式为：。

13、用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。

求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？【竞赛和趣味题】：1、某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现还未知的物质x。

该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出了一种新元素X”。

该学生的话是（填“正确”或“错误”），因为。

2、火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2 + O2 == 2CaSO4 + 2CO2（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石克。

（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品克。

【练习答案】：1、A2、C3、D4、C5、B 提示：x 2y 23==；，则y 6=；用排除法选B ，或列式x y 4z 23+-=，解得z =1。

6、C7、B 提示：A + C B D 由于D 为16克，A 为10克，所以参加反应的C为6克，C 余4克。

B 是催化剂，所以反应后的混合物中B 与C 的质量比为：10∶4 = 5∶2。

8、D9、B 提示：生成9克水，则最少需要O 2 8克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以H 2为（20－8）克 = 12克。

同理，生成9克水，则最少需要H 2 1克，那么O 2的质量应为19克。

10、c + d ；c + d + b －a11、（1）4，3，2（2）1，2，1，2（3）3，4，1，412、（1）由于分子不断运动（扩散），两种分子接触后，发生化学反应。

（2）2H 2S + SO 2 == 3S + 2H 2O13、解：反应前：MnO 2的质量为：100克×25% = 25克KClO 3的质量为：100克－25克 = 75克反应后：混合物的质量为：25克÷30% = 83.3克生成氧气的质量为：100克－83.3克 = 16.7克 设已分解的KClO 3的质量为x245x 9616.7x 42.6==克克 答：分解的KClO 3的质量为42.6克，制得氧气16.7克。

【竞赛和趣味题答案】：1、错误的；化学变化中元素的种类不会变，即化学反应中不会生成新元素。

2、解：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。

设需含CaCO 3 80%的石灰石的质量为x ，生成纯CaSO 4的质量为y 。

2CaCO 2SO O 2CaSO 2CO 2001282720.8x 6.4y 2000.8x 1286.4x 12.51286.4272yy 1332242++=+====÷=克克克克克克克..613685%16 答：（1）12.5克；（2）16克。