HgCl2(升汞 升汞) 升汞
Hg2Cl2(甘汞 甘汞) 甘汞
硝酸汞和硝酸亚汞 Hg(NO3)2 Hg2(NO3)2 HgO; 过量Hg + HNO [HgI制取 2Hg2+ + 2I-4+ HgI2 (橘红色 3 ; ]2-可用于检验NH → 过量 橘红色 可用于检验 橘红色) 适量 4 Hg+HNO3 Hg(NO3)2+Hg 2[HgI4]2-+4OH-+NH4+→-OHg2NH2I +7I-+3H2O 易溶(Hg 溶解性 + 2HNO+→ Hg(NO )I 易溶 O 22+) 易溶 2I 2+) 2+ HgO 2Hg2易溶(Hg →Hg32 22+ H浅绿色 (浅绿色 浅绿色) 3 (奈斯勒试剂 HgOHg(NO红棕色 2(OH)NO3 奈斯勒试剂) (红棕色 2 红棕色) 奈斯勒试剂 Hg 易水解 3)2 Hg+4HNO3+过量 → HgOHg(NOg)2I 2 (浅绿色 过量) HgI 橘红色 橘红色) 浅绿色) 浅绿色 与KI反应 3适量H2O → (橘红色3)2+2NO2 +2HNO3 反应 2Hg(NO )2 (过量 2 Hg(NO H 3 2 + 2H2O
配合物 Hg(Ⅰ)形成配合物的倾向较小 Ⅰ 形成配合物的倾向较小 Hg(Ⅱ)可形成稳定配合物，如 可形成稳定配合物， Ⅱ 可形成稳定配合物
配位数 ClISCNCN配离子 [HgCl4]2[HgI4]2[Hg(SCN)4]2[Hg(CN)4]2Kf 1.17×1015 × 6.76×1029 × 1.698×1021 × 2.51×1041 × 稳 定 性 增 强
氯化汞和氯化亚汞 HgCl2(升汞 升汞) 升汞 Hg2Cl2(甘汞 甘汞) 甘汞
无毒, 剧毒 无毒,味甜 用于手术器具消毒) 少量作泻药) (用于手术器具消毒) (少量作泻药) 熔点低, 熔点低 1.为弱电解质，在水中主要以分子形式 为弱电解质， 为弱电解质 ,易升华 制取 ，有“假盐”之称 2→HgCl 存在， 存在 Hg+Cl假盐” 2 HgCl2+Hg→Hg2Cl2 颜色 白色 白色 2. 在水中稍有水解： 在水中稍有水解： 类型 HgCl2 + H2O 共价化合物 + HCl Hg(OH)Cl Cl—Hg—Cl Cl—Hg—Hg—Cl 分子构型 氧化数 +2 +1 溶解度 略 溶 难 溶
氯化汞和氯化亚汞
稳定性 较稳定 见光分解 白色) 白色) ↓ 白色 与稀氨水 HgNH2Cl (白色) HgNH2Cl↓(白色 + Hg↓(黑色 黑色) ↓ 黑色 反应★ 氨基氯化汞) 反应★ (氨基氯化汞) 白色) Hg↓(黑色) ↓(黑色 白色 ↓(黑色) 与SnCl2 适量 Hg2Cl2↓(白色 ↓(黑色 ↓(黑色) 反应★ 反应★ 过量 Hg↓(黑色) [HgCl4]2—— KCl反应 与KCl反应 HgClCl 2Cl-Hg(NHCl2Hg]2-NH 4Cl 2HgCl + SnCl光 HgCl22)Cl 4 SnCl4 Hg2 + 2+ 2 HgCl2 +22NH2 → → → [HgCl++ Hg2 3 配制HgCl2溶液时, 可加入 溶液时, 可加入KCl , 配制 Hg22+2NHSnCl Hg(NH2)Cl + SnCl4 Cl2 + → Cl Hg2Cl∴Hg 3 → 2Hg NH2Hg + Hg +NH4Cl 以增加HgCl2的溶解度 以增加 2Cl2应保存在棕色瓶中
配合物 常见配位数 Kf 2.88×109 × 4 5.01×1016 × 用于电镀 主要配合物 [Zn(NH3)4]2+ [Zn(CN)4]2-
[Zn(CN)4]2-/Zn: -1.26V [Cu(CN)4]2-/Cu: -1.27V
Zn2+的鉴定 —— 在强碱性溶液中， 碱性溶液中， 用二苯硫腙试剂 Zn2+ + 二苯硫腙 → 水层呈粉红色
3 2 2 3 2
硝酸汞和硝酸亚汞 Hg(NO3)2 Hg2(NO3)2 HgO; 过量Hg HNO3 过量 2Hg(NO3)2+4NH3+H2O →4Hg(NO )++2H O; 制取 ) +O +4HNO 2Hg2(NO3 2 2 Hg+HNO 3 3 2 2 Hg(NO3)2+Hg 3 → HgONH2NO2+ (白色 白色)+3NH4NO3 3 白色 易溶(Hg ) ， 易溶 易溶(Hg22+) 溶解性 (NO慢加热 易溶 为防止Hg 3) 碱式氨基硝酸汞 4NO 被空气氧化， 为防止 2 （2 3)2被空气氧化 ） 2 + O2 2Hg(NO 碱式氨基硝酸汞） 2HgO +
盐类
性质： 性质： 无水ZnCl2为白色固体 无水 吸水性强，易溶于水， 吸水性强，易溶于水，水溶液显酸性 Zn(OH)+ + H+ Zn2+ + H2O 浓溶液具有显著酸性, 浓溶液具有显著酸性 能溶解金属氧化物 ZnCl2 水溶液，得不到ZnCl ， 蒸干ZnCl+ H2O → 得不到 2(OH)] 水溶液， H[ZnCl 蒸干 2 2 +6H[ZnCl OH 得到的是Zn(OH)Cl。 OH)]→Fe ZnCl OH →Fe[ZnCl OH)] Fe2O3+6H ZnCl2(OH 得到的是 2(OH 3+3H2O →Fe 。 常用于锡焊前清除金属表面氧化物
化学性质
单质
Zn与Cd相似，Hg化学活泼性较差 与 相似 相似， 化学活泼性较差 在干燥空气中稳定 Zn:1.在潮湿空气中表面生成致密碱式碳 在潮湿空气中表面生成致密碱式碳 酸盐薄膜，保护Zn不被继续氧化 酸盐薄膜，保护 不被继续氧化 2.加热下可与绝大多数非金属反应 加热下可与绝大多数非金属反应 3.两性 Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 两性 Zn +2OH-+2H2O → [Zn(OH)4]2- + H2 4.溶于氨水 溶于氨水 Zn+4NH3+2H2O→[Zn(NH3)4]2++H2 +2OH→
HgOHg(NO3)2 Hg2(OH)NO3 易水解 2Hg2(NO 适量 HgI2 (橘红色 Hg I2 (浅绿色 可在其溶液中加入少量金属Hg 可在其溶液中加入少量金属 橘红色) 橘红色 浅绿色) 浅绿色 与KI反应 3)2+4NH3+H2O 反应 2 → 2+ [HgI2HgO +Hg +NH4 Hg Hg2(NO3HgONH24NO3 2+ 2NO2 ]2-+ NO3 ] Hg + [HgI4 过量)2 + Hg → 2Hg 2 HgONH 与氨水反应 HgONH2NO3 HgO NH2NO3 +Hg Hg(NO3)2 与O2反应 \ \ \ \ \ \\ \ HgO + NO2+ O2 HgO + NO2 热稳定性
无机化学多媒体电子教案
第十三章 过渡元素
第七节锌族元素
第七节
锌族元素
13- 13-7-1锌族元素概述 通性 13-7-1锌族元素概述 锌族元素概述
ds 区 Zn ⅡB族 族 锌 Cd 铬 Hg 汞
价层电子构型 3d104s2 4d105s2 5d106s2 在自然界主要以氧化物、 在自然界主要以氧化物、硫化物存在 +2 金属活泼性减弱 +2 +1 +1 +2 +1 主要氧化数 离子极化力、变形性增强， 离子极化力、变形性增强， 重要的矿石有：闪锌矿(ZnS)、 重要的矿石有：闪锌矿 、 其化合物溶解度减小。 其化合物溶解度减小 0.8535 2+/M)/V -0.7626 、菱锌矿 。CO ) 红锌矿(ZnO)、菱锌矿(ZnCO3 红锌矿 E A (M -0.403
白色) 白色 [HgI4]2-(白色 [HgI4]2-+ Hg 过量 ★过量 6Hg(过量 过量)+8HNO3 →3Hg2(NO3)2+2NO +4H2O HgONH NO3 HgO 2NO3 3 HgONH HNO 与氨水反应 + H2O + 2I-2→ [HgI ]2-+ 无色+Hg Hg2(NO3)2 HgI → Hg2(OH)NO3 NH无色) (无色 过量 2 4 与O2反应 (NO3)\\\Hg\→ Hg2(NO3)2 Hg \\ 浅黄色） 浅黄色 2 + \\ (浅黄色） Hg(NO3)2 Hg2IHgO2I- →2+ O2 4]2HgO + NO2 + + NO [HgI - + Hg 热稳定性 配制Hg Hg(NO (NO 溶液时, 配制Hg NO ) 、Hg 2 NO ) 溶液时 应先溶于稀硝酸中
、 、 、
通性
E /V
A
Zn2+ Cd2+ Hg2+
-0.7626
Zn
< -0.2 0.7960
> -0.6 0.911
Cd22+ Hg2
2+
Cd Hg
易发生： 易发生： Hg2+ + Hg → Hg22+
物理性质
单质
均为银白色金属，锌略带蓝白色。 均为银白色金属，锌略带蓝白色。 沸点较低，并按Zn-Cd-Hg顺序降低 顺序降低, 熔、沸点较低，并按 顺序降低 常温下Hg 为液态。 为液态。 常温下 金属之间或能与许多金属能形成合金。 金属之间或能与许多金属能形成合金 空气中含微量Hg蒸气 对人体健康不利,。 空气中含微量 蒸气, 对人体健康不利 蒸气 如黄铜——60%Cu、40%Zn 如黄铜 、 撒落在地上的Hg可用锡箔将其沾起 可用锡箔将其沾起(形成 撒落在地上的 可用锡箔将其沾起 形成 锡汞齐)，也可撒上硫粉形成无毒HgS。。 锡汞齐 ，也可撒上硫粉形成无毒 。 Hg能溶解许多金属形成合金，即汞齐 能溶解许多金属形成合金， 能溶解许多金属形成合金 即汞齐。 储存Hg ，Hg上面需加水封，以防 蒸发。 储存 上面需加水封 以防Hg蒸发 汞齐中的其它金属仍保持原有金属性质, 汞齐中的其它金属仍保持原有金属性质 如钠汞齐与水反应可置换出氢气。 如钠汞齐与水反应可置换出氢气。