专题二离子反应及离子共存问题专题要求：1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。

2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。

1．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.B.C.D.2.）3.ABCD4.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）A．使PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Ba2+，K+，SO42－C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，I－，Na+，SO42－D．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－5.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）A ．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－B．c(H＋)＝1×10—3mol /L的溶液：Na＋、Ca2＋、ClO－、C H3COO－C．含有大量H+的溶液：Al3＋、NH4＋、NO3－、Mg2+D．含有大量AlO2－的溶液：NH4＋、K+、SO42－、Cl－6.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）A＋2＋3－2－＋＋－3－C7.A8.当溶液时，又有沉淀生成，符合条件的离子组是AC9.ABCD．常温下水电离出的c(H+)?c(OH－)=10—20的溶液中：Na+、Cl–、S2—、SO32—10. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈强碱性。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确．．．A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－-B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－C．无法确定原溶液中是否存在Cl–D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。

11.有K＋、S2－、NO3AC12.A02HB4↓+2H20C0D13. 下列离子方程式正确的是（）A．向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－B．将明矾溶液和氢氧化钡溶液按溶质物质的量比为1:2混合：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝2BaSO4↓+Al(OH)3↓C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O ＝ AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-＝ BaCO 3↓+ NH 3?H 2O + H 2O14．下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸钙溶于醋酸： CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OB ．H 2S 通入FeCl 3溶液中： 2Fe 3++ S 2—＝2Fe 2++ S ↓C ．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO 3- + H + ＝CO 2↑ + H 2OD ．向漂白粉溶液中通入少量SO 2： Ca 2+ + 2C10— +SO 2+ H 2O ＝CaSO 3↓+ 2HC10 15.A 2↑B 3↓＋H 2OC D 2Fe 16. A B C D 17.A 26522653B ．用惰性电极电解Mg Cl 2溶液：C ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+＋4H +＋NO 3 -=3Fe 3+＋NO↑＋2H 2OD ．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH 溶液反应：Mg 2++ HCO 3-+ OH -＝MgCO 3↓+ H 2O 18. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用氨水吸收少量二氧化硫：32243NH H O SONH HSO +-+=+⋅B．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1—＋２H＋电解 C1２↑＋ H2↑C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH －D．向硝酸银溶液中加少量硫化钠：２Ag＋＋S2—＝ Ag2S↓19. 下列反应的离子方程式正确的是（）A4–22＋2+O2↑＋４H2BCD＋3H+20AB H2S ↑CD21. ，当加入等体积0.40mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的离子的浓度最接近于（）A．0.25mol·L-1B．0.45 mol·L-1 C．0.50 mol·L-1 D．0.90 mol·L-122. 将足量的CO2不断通入KOH ,Ca(OH)2 ,KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：（）23.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2溶液体积V之间的关系，可能是下图中的（纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示氢氧化钡溶液的体积）24.向某无色溶液中滴加0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入的Ba(OH)2与生成白色沉淀的物质的量如图所示。

原无色溶液中含有的物质是（）A. 0.1 mol Ca(HSO3)2B. 0.05 mol Ca(HSO3)2和0.1 mol NaHSO3C. 0.2 mol NaHSO3D. 0.075 mol Ca(HSO3)2和0.05 mol NaHSO3252+－－）时，溶液中已发生的离子反应可D26.27.现有A 、B、C 、D 、E 、F 、G 、H8种钠盐，它们可能是NaCl 、NaClO 、Na 3SO 3、NaHSO 4、C 6H 5ONa 、NaHCO 3、NaI 、NaA1O 2中的某一种。

为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进入如下实验：①将D 加入的②B 与（1（2（3（428.A 、B CO 32+、OH B C 溶液 白色沉淀 沉淀不溶解，D 溶液 白色沉淀 沉淀部分溶解。

③向B 溶液中滴入D 溶液，无明显实验现象。

请回答下列问题：滴入A 溶液再加A 溶液滴入A 溶液 再加A 溶液(1)请写出它们的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。

(2)上述②的第三次实验，再加入A 沉淀部分溶解的离子方程式为______________。

(3)③中若是向C 溶液中滴入D 溶液，可能出现的实验现象是__________________。

为了实验，29.7g （1（2（3（430.Mg 2+、Ba 2+、SO 42—、CO 32-。

将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL 该溶液分别进行如下实验：不溶于稀硝酸。

B 为无色气体。

在反应①中产物B 、C 、D 的物质的量之比为2：4：1。

试按要求回答下列相关问题： （1）用惰性电极电解J 的溶液阳极的电极反应为 （2）I 的电子式为（3）反应①的化学方程式 （4）反应③的离子方程式（5）若题中的HCl(aq)改为稀H 2SO 4，则D 和H 的反应与反应③的离子方程式 （填“相同”或“不相同”）32. 现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由+K 、+4NH 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、-Cl 、-Br 、-23CO 、-24SO 、-3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A ＋B →白↓ ②A ＋D →白↓ ③B ＋C →白↓＋无色↑ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中c (H ＋)= c (OH - ) ⑥B 溶液中C(H +)=10-12mol ／L ⑦C 、D 、E 三种溶液的pHA ； D①_②_③_④_________________________________________________________________________33.向2BaCl m L 100、3AlCl 和3FeCl 的混合溶液A 中，逐滴加入42SO Na 和NaOH 的混合溶液B ，产生的沉淀和加入溶液B 的体积关系如右图所示：（1）当加入B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是________________（填化学式）．（2）溶液B 中42SO Na 与NaOH 的物质的量浓度之比________________；从90 mL至100 mL 之间加入10 mL B 溶液时所发生的离子反应方程式是________________．（3）将A 、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：。