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碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反应 成H2
（2）主族共有___7____个，分别表示为
Ⅰ__A__、__Ⅱ__A_、___Ⅲ__A__、__Ⅳ__A_、__Ⅴ__A__、__Ⅵ__A__、__Ⅶ__A_。 （3）副族共有____7____个，分别表示为 _Ⅰ__B__、__Ⅱ__B_、___Ⅲ__B_、__Ⅳ__B__、__Ⅴ__B__、__Ⅵ__B_、__Ⅶ__B_。
1
2 0.152
金钠
属钾
元 铷
素 铯 2021/2/2
Na 11 +11 2 8 1
1
K 19 +19 2 8 8 1
1
Rb 37 +37 2 8 18 8 1 1
Cs 55 +55 2 8 18 18 8 1 1
3 0.186
4 0.227
5 0.248
6
0.265
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思考与交流 碱金属的原子结构示意图
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复习中探求新知
1、_1_8_6_9__年，俄国化学家__门__捷__列__夫___，将 元素按照_相__对__原__子__质__量__的大小依次排列，将 _化__学__性__质__相__似__的元素放在一个纵行，通过分 类，归纳，制出第一张元素周期表。随着化 学学科的不断发展，当原子结构的奥秘被发 现以后，元素周期表中元素的排序依据由 _相__对__原__子__质__量__改为_原__子__的__核___电__荷__数__。
A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层 C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化
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3、下列叙述中错误的是（B ）
A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大
B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性
（还原性）； 4Li
+
O2
==△==
2Li2O
2Na + O2 ==△== Na2O2
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
（请大家书写出碱金属（M)与水反应的化学方程式）
2Ｍ + 2H2O === 2ＭOH + H2↑
D、碱金属元素都是以化合态存在
4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重
的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（C ）
A.在碱金属元素中它具有最强的金属性
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而
19 M
55
A
20 M
56
B
26 28 M
C
17 M
53
D
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ⅠA
主族元素表
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 Li Be B
C
N
O
F
3 Na Mg Al Si P S Cl
4 K Ca Ga Ge As Se Br
5 Rb Sr In Sn Sb Te I 6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表第2课时
口诀：
十八列 十六族 一主二主三七副 一副二副三七主 八在中间零在后
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二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素
元素 元素 核电 原子结构示意图 名称 符号 荷数
碱 锂 Li 3 + 3 2 1
最外层 电子 电子数 层数
原子半 径/nm
________钾__与__水__、__氧__气__反__应__都__比__钠__剧__烈_。
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碱金属元素的主要物理性质
元素 元素 核电 颜色和状态 密度 熔点 沸点
名称 符号 荷数
g/cm3 OC OC
锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色, 柔软 0.97 97.81 882.9
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复习中探求新知
（4）各周期包括的元素种类及最后的元素的 原子序数
周期序数 一 二 三 四 五 六 七
元素种类 2 8 8 18 18 32 26
最后元素的 原子序数
2
10 18 36 54 86 118
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复习中探求新知
4、（1）族就是元素周期表中的__纵__行___，共 __1_8__个纵行，分为__主___族（用__A__表示）， __副__族（用__B___表示），_第__Ⅷ___族和__0___族。
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复习中探求新知
（4）0族__1_个，最外层电子达稳定结构（2或8个 电子），通常情况下，元素的化合价为_0_。 （5）第Ⅷ族_1__个，包括_8_、__9_、__1_0_三个纵行。 （6）主族的序数=__原__子__的__最__外__层__电__子__数____。 （7）每一纵行对应的族
7、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是
A. 109 B. 118 C. 173 D. 222 B 8、若某IIB族元素原子序数为x，那么原 子序数为x+1的元素位于（B ）
A.20Ⅲ21/2B/2 族 B. ⅢA族 C. ⅠB族 D.ⅣA族 22
9、下图为元素周期表中的一部分， 表中数字为原子序数，其中M的原子 序数为37的是（ B ）
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复习中探求新知
3、（1）周期就是元素周期表中的__横__行__，目前 的元素周期表有7 _ 个横行，即7有_个周期。 （2）周期的序数=该周期元素的__电__子__层__数___ （3）周期又分_短___周期和_长__周期，第一、二、 三周期为短____周期，第四、五、六、七周期为长 ____周期。
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
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思考：如何通过实碱验金验证属碱元金素属化的学化性学质的性相质似性和不同点？
1.与氧气的反应 2.与碱金属与水反应比较\K.AVI水的反应
原性， 与大
渐
低
多数 非金
导 属、
增 多
水反
应
逐逐 渐渐 增降 大低
金
逐属
渐性
降
逐 渐
低增
强
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随堂练习
1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中
不正确的是（C ）
A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容
易失去
B.都是强还原剂
C.都能在O2里燃烧生成过氧化物
D.都能与水反应生成碱
2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ B ）
△
4 Li + O2 = 2Li2O
△
2Na+O2 = Na2O2
2Li + 2H2O = 2LiOH+H2↑
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2、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金 属元素原子的电子层数__逐__渐__增__多___，原子核 对最外层电子的引力__逐__渐__减__弱___，所以碱金 属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的 失电子能力__逐__渐__增__强__，元素的金属性 __逐__渐__增__强___，具体表现在：
纵 行
1
2
3
4
5
6
7 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ AABBBBB
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
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5、同周期相邻主族元素原子序数可能 相差__1__、__1_1_或__2_5_。
6、同主族相邻周期的元素的原子序数可 能相差__2__、__8__、_1_8__或__3_2_。
钠
钾
与 现象 O2 反
应 化学方
程式
钠先熔化，然后剧烈燃烧，
发出黄色火焰，生成淡黄 剧烈而迅速地燃烧，
色固体
发出紫色火焰
△
2Na+O2 = Na2O2
△
K+O2 = KO2
与 现象 水
反 应
化学方 20程21式/2/2
剧烈反应，钠熔成闪亮的小 球，浮在水面上四处游动， 发出嘶嘶响声，溶液中滴入 酚酞变红色
钾 K 19 银白色, 柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色, 柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光泽, 1.879 28.40 678.4
柔软
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碱金属的物理性质的比较
颜色
相
硬度
似
密度
点
熔点
Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色）