• Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子
序数是：
3、19
• 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有
• ： H、Be 、 Al
• 族序数等于周期序数2倍的元素有
•： ＣS • 周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
元素周期表的整体结构
周期 （7个）
短周期（3个）：第1.2.3 周期 长周期（3个）：第4.5.6周期 不完全周期（1个）：第7 周期
元素周期表
IA
0
H
A：主族
He
1
1氢 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
Li Be B
C
N
O
F Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S
Cl Ar
3
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
K Ca
4
19钾 20钙
族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素 错，还有第VIII族元素
本节的基本规律：
• 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 • 周期数＝电子层数 • 主族序数＝最外层电子数 • 各周期的元素数目：２，８，８，18，18，
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基 础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括， 成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的 元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示 了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系 成为化学发展史上重要的里程碑之一。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。 但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联 系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质 周期性变化的根本原因。
26
不完全 周期
(2)族（纵行） 七主七副八和0
1) 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
2) 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
3) 第VⅢ族： （“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
7
6
卤素单质在物理性质上的递变性 颜色： 状态： 密度： 熔沸点：
在水中溶解性：
思考
• 根据卤素的原子结构，请你推测氟、 氯、溴、碘在化学性质上所表现的 相似性和递变性。
相 递 核 电 原子核对 得电 氧化 非金
同
变
电 荷
子 层
最外层电 子能 性 子的吸引 力
属性
数 数 能力
卤最 F
族 元 素
元素周期表的编排原则
原子序数：根据元素在周期表中位置的编号
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中电子层数目相同 的各种元素，按原子序数 递增的顺序从左到右排成 横行 ，再把不同横
行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子 层数递增的顺序由上而下排成成 纵行 ，这样 得到的一个表，叫做元素周期表。
画出Cl原子结构示意图
元素 元素 核电 原子结构示 最外层 电子
名称 符号 荷数 意图
电子数 层数
氟
F
9
+9 2 7
7
2
卤氯
族
元 素
溴
Cl 17 Br 35
+17
287
+35 2 8 18 7
7
3
7
4
VIIA 碘
I
53
+53 2 8 18 18 7
7
5
砹
At
85
+85 2 8 18 32 18 7
元素周期表助记词
• 横行叫周期，共有七周期； • 三四分长短，第七不完全。 • 纵行称作族，共有十六族； • 二、三分主副，先主后副族； • VIII族最特殊，三行是一族； • 二次分主副，副后是主族。 • 一、八依次现，一、零再一遍。 • 锕、镧各十五，均属IIIB族。
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
（2）碱金属物理性质的相似性和递变性 ①碱金属都是银白色金属（铯略带金色），密度
较小，硬度很小，熔、沸点较低，都有很好的导电、 导热性和延展性。
②从上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例外）， 熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。
碱金属的主要物理性质
2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族）
单质均为双原子分子——X2
H2 ＋ Cl2
2HCl
3、与水反应
Cl2 + H2O == HCl + HClO 4、与碱反应。
2OH - ＋ Cl2 ＝ ClO -＋ Cl - ＋ H2O
卤素与水的化学反应方程式
2F2＋2H2O==4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O==HCl＋HClO
越 来
Br2＋ H2O==HBr＋HBrO
• 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序由上而下排成纵列——族
周期的特点
• 周期序数 = 电子层数
• 记住每一周期包含的元素种类和每 一周期起止元素的原子序数，可以 很方便的判断元素在周期表中的位 置
周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 周期分类
288 短周期
18 18 32 长周期
32，32
• 稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３ ６，５４，８６．
• 记住１～２０号元素的名称和符号
方法指引
根据原子序数推算主族元素在周期表中的位置 将该原子序数同与之最相近的惰性元素的序数相 减：
1、若比相应惰性元素大1-2，则应处在下一周期 的ⅠA- ⅡA
2、若比相应惰性元素小1-5，则应处在同一周期 的ⅦA -ⅢA，依次倒推
元素周期表
主族（7个）ⅠA ～ ⅦA
过
族 副族（7个）ⅠB ～ ⅦB 渡
（16个） Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 元 素
零族 稀有气体元素
物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则 其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也 必然呈规律性递变。
元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子 数，同时与原子半径也有密切关系。
（3）从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐 增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原 子得电子能力逐渐减弱，因此，卤族元素的非金属 性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
表现：①与H2反应渐难； ②生成的HX的稳定性逐渐减弱； ③最高价氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐渐减 弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4 （F无正价）
外
层 Cl
电
子 Br
逐 渐 增
逐 渐 增
数 是
I
大多
7
逐 逐 逐逐 渐 渐 渐渐 减 减 减减 弱 弱 弱弱
回忆：
❖在我们所学过的知识里氯气能与
哪些物质反应？
讨论：
❖那么F2、Br2、 I2能否与上述物质反
应？能反应写出反应方程式。
1、与金属反应
点燃
2Na ＋ Cl2
2NaCl
2、与氢气反应
点燃
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
B：副族
类别 短周期
长周期 不完全 周期
周期序 数
1
起止元 素
H—He
包括元素 种数
2
2
Li—Ne
结论 同主族元素从上到下，金属性逐 渐增强，非金属性逐渐减弱。
原因：同主族元素的性质具有相似性和递 变性，是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。
学习目的： 掌握卤族元素的性质与原子结构
的关系
画出周期表的短周期部分
IA
H IIA Li Be Na Mg
0
IIIA IVA VA VIA VIIA He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-86 =-4
第六周期第ⅣA 族。
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的 元素在周期表中的位置。
原子
序数 6
13
34
53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
练习与思考：
• 第三周期第IVA族的元素原子序数是：14
（1）卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐 加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状 态由气态经液态到固态）。
（2）卤素原子最外层上都是7个电子，易得到1个电 子（表现为－1价）使最外层达到8个电子的稳定结构， 因此，卤族元素都具有较强的非金属性，其单质都较 活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属发 生化学反应。