酸碱盐基础知识归纳-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
酸碱盐基础知识汇总
一、酸：酸→ H+ + 酸根离子
常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）
1、盐酸（HCl）
物理性质：
打开浓盐酸的瓶盖会看到这是因为浓盐酸有性，挥发出的与空气中的水蒸气结合形成，如果长期敞口放置浓盐酸，溶液的质量会，溶质的质量分数会。

2、硫酸（H2SO4）
浓硫酸特性①吸水性（物理性质）（因此浓硫酸可作干燥剂）②脱水性（化学性质）。

稀释浓硫酸的正确操作：（因为浓硫酸溶解于水会）
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应再
如果长期敞口放置浓硫酸，溶液的质量会，溶质的质量分数会。

3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中解离出的阳离子都是。

）
二、碱：碱 → 金属离子（或NH 4+） + OH - （注意：碱中不一定含金属元素）
常见的碱：NaOH 、Ca(OH) 2、KOH 、NH 3•H 2O 1、氢氧化钠（NaOH ） 俗称： 、 、
物理性质：①易潮解——吸水性（因此氢氧化钠固体可作干燥剂）②溶于水放出大量的热
氢氧化钠具有强烈的 性，如不慎沾在皮肤上立即用 再 。

在空气中易潮解，易与 反应而变质，因此，氢氧化钠必须 保存。

（如何用实验验证氢氧化钠已经变质？ ） NaOH 的用途： 。

2、氢氧化钙 [Ca(OH) 2]
俗称： 、 ，物理性质：氢氧化钙 溶于水(水溶液俗称“石灰水”) 制法：生石灰和水反应制得，化学方程式 （反应放出大量的热） 应用：生石灰可作干燥剂 小结：①
② ③
3、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中解离出的阴离子都是 。

）
4、中和反应： ，生成盐和水的反应不一定是中和反应，也可能是 。

5、溶液的酸碱度常用pH 表示，PH 的范围在0～
pH ＞7溶液呈 性，PH 越大碱性 。

pH=7溶液呈 性
pH ＜7溶液呈 性，pH 越小酸性 。

测定pH 最简单的方法是使用pH 试纸（测定结果为 数）
6、初中化学常用干燥剂： 、 、 、碱石灰
7、干燥剂的选择原则：酸性干燥剂不能干燥碱性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体。

酸性气体：HCl 、CO 2、SO 2、SO 3；碱性气体：NH 3；中性气体：O 2、H 2、N 2、CO 、CH 4
氢氧化钠、生石灰不能干燥 ，浓硫酸不能干燥 。

8、溶解于水放热的三种物质： 、 、 。

三、盐：盐→ 金属离子（或NH 4+） + 酸根离子 （注意：盐中不一定含金属元素） 1、常见的盐：
2、盐的化学性质：
4、粗盐的提纯：
（1）粗盐中含有较多的（、）和
（2）粗盐的提纯的步骤：、、
（3）能将可溶性物质与难溶性杂质分离开的操作是
（4）玻璃棒在粗盐提纯操作中的三个作用：
溶解：；过滤：；
蒸发：。

(选做)5、化学肥料：农作物所需的最主要的化学肥料有、、
归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法：
原理：铵盐能与碱反应，放出氨气(有刺激性气味的气体)，据此可检验铵态氮肥。

例如：NH4Cl + Ca(OH)2—
(NH4)2SO4 + NaOH—
所以铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，以免造成肥效损失。

复分解反应
⑴定义：
⑵表达式：AB + CD → AD + CB
⑶反应的特点：①双交换；②价不变
⑷反应发生的条件：
⑸反应发生的范围：①酸 + 金属氧化物→盐 + 水
②酸 + 碱→盐 + 水 ③酸 + 盐→酸 + 盐 ④碱 + 盐→碱 + 盐 ⑤盐 + 盐→盐 + 盐
⑹复分解反应书写的步骤：
①先看反应物：是否满足反应条件； ②再看生成物：是否有沉淀或气体或水； ③若能反应，互相交换成分（化合价不变）； ④配平；
⑺复分解反应的本质：离子之间的反应
①有水生成：H ＋+ OH －→H 2O
②有气体生成：2H ＋+ CO 32－→H 2CO 3→H 2O + CO 2↑ ③有沉淀生成：（仅举四例如下）
Ag + + Cl － →AgCl ↓
Ba 2+ + SO 42－ →BaSO 4↓
Ca 2+ + CO 32－ →CaCO 3↓
Ba 2+ + CO 32－ →BaCO 3↓
(8)溶液中常见的不能共存的离子： H ＋ 和OH －
H ＋ 和CO 32－
Ag + 和Cl －
Ba 2+ 和SO 42－
Ba 2+ 和CO 32－
Ca 2+和CO 32－
Cu 2+和OH －
Fe 3+ 和OH －
Mg 2+和OH －
NH 4+和OH －
前提条件：反应物都可
溶于稀硝酸的白色不溶于稀硝酸的白。