酸碱盐基础知识汇总
一、酸：酸 → H + + 酸根离子
常见的酸：盐酸（HCl ）、硫酸（H 2SO 4）、硝酸（HNO 3）、碳酸（H 2CO 3）
1、盐酸（HCl ）
物理性质：
打开浓盐酸的瓶盖会看到 这是因为浓盐酸有 性，挥发出的 与空气中的水蒸气结合形成 ，如果长期敞口放置浓盐酸，溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 。

2、硫酸（H 2SO 4）
浓硫酸特性①吸水性（物理性质）（因此浓硫酸可作干燥剂）②脱水性（化学性质）。

稀释浓硫酸的正确操作： （因为浓硫酸溶解于水会 ） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 再 如果长期敞口放置浓硫酸，溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 。

3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中解离出的阳离子都是 。

）
二、碱：碱 → 金属离子（或NH 4+） + OH - （注意：碱中不一定含金属元素） 常见的碱：NaOH 、Ca(OH) 2、KOH 、NH 3•H 2O
1、 氢氧化钠（NaOH ）
俗称： 、 、
物理性质：①易潮解——吸水性（因此氢氧化钠固体可作干燥剂）②溶于水放出大量的热 氢氧化钠具有强烈的 性，如不慎沾在皮肤上立即用 再 。

在空气中易潮解，易与 反应而变质，因此，氢氧化钠必须 保存。

（如何用实验验证氢氧化钠已经变质？ ） NaOH 的用途： 。

2、氢氧化钙 [Ca(OH) 2]
俗称： 、 ，物理性质：氢氧化钙 溶于水(水溶液俗称“石灰水”) 制法：生石灰和水反应制得，化学方程式 （反应放出大量的热） 应用：生石灰可作干燥剂 小结：① ② ③
3、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中解离出的阴离子都是。

）
4、中和反应：，生成盐和水的反应不一定是中和反应，也可能是。

5、溶液的酸碱度常用pH表示，PH的范围在0～14
pH＞7溶液呈性，PH越大碱性。

pH=7溶液呈性
pH＜7溶液呈性，pH越小酸性。

测定pH最简单的方法是使用pH试纸（测定结果为数）
6、初中化学常用干燥剂：、、、碱石灰
7、干燥剂的选择原则：酸性干燥剂不能干燥碱性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体。

酸性气体：HCl、CO2、SO2、SO3；碱性气体：NH3；中性气体：O2、H2、N2、CO、CH4
氢氧化钠、生石灰不能干燥，浓硫酸不能干燥。

8、溶解于水放热的三种物质：、、。

三、盐：盐→金属离子（或NH4+）+ 酸根离子（注意：盐中不一定含金属元素）
4、粗盐的提纯：
（1）粗盐中含有较多的 （ 、 ）和
（2）粗盐的提纯的步骤： 、 、
（3）能将可溶性物质与难溶性杂质分离开的操作是
（4）玻璃棒在粗盐提纯操作中的三个作用：
溶解： ；过滤： ； 蒸发： 。

(选做)5、化学肥料：农作物所需的最主要的化学肥料有 、 、 归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法：
例如： NH 4Cl + Ca(OH)2—
(NH 4)2SO 4 + NaOH —
所以铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，以免造成肥效损失。

复分解反应
⑴定义： ⑵表达式：AB + CD → AD + CB
⑶反应的特点：①双交换；②价不变
⑷反应发生的条件： ⑸反应发生的范围：①酸 + 金属氧化物→盐 + 水
②酸 + 碱→盐 + 水
③酸 + 盐→酸 + 盐
④碱 + 盐→碱 + 盐 ⑤盐 + 盐→盐 + 盐
⑹复分解反应书写的步骤：
①先看反应物：是否满足反应条件；
②再看生成物：是否有沉淀或气体或水；
③若能反应，互相交换成分（化合价不变）；
④配平；
⑺复分解反应的本质：离子之间的反应
①有水生成：H ＋+ OH －→H 2O
②有气体生成：2H ＋+ CO 32－→H 2CO 3→H 2O + CO 2↑
③有沉淀生成：（仅举四例如下）
Ag + + Cl － →AgCl ↓ Ba 2+ + SO 42－ →BaSO 4↓ Ca 2+ + CO 32－ →CaCO 3↓ Ba 2+ + CO 32－ →BaCO 3↓
(8)溶液中常见的不能共存的离子：
H ＋ 和OH － H ＋ 和CO 32－ Ag + 和Cl － Ba 2+ 和SO 42－ Ba 2+ 和CO 32－
Ca 2+和CO 32－ Cu 2+和OH － Fe 3+ 和OH － Mg 2+和OH － NH 4+和OH － 前提条件：反应物都可溶 溶于稀硝酸的白色沉淀 不溶于稀硝酸的白色沉淀。