课时跟踪检测(二十四)化学反应速率1.(2014·苏州模拟)下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A(g)2B(g) ＋C(g)2．(2014·怀远联考)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B．等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．加入反应物，化学平衡常数增大，化学反应速率增大3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。
下列推论错误的是()A．0～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低D．t＝c时反应处于平衡状态4．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。
其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④5．(2014·福州模拟)在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高6．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①7．下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是()A．增大压强一定能加快化学反应速率B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程C．减小反应物浓度可以减小化学平衡常数，从而减小化学反应速率D．升高温度，一定能加快化学反应速率8．(2014·吉林一中)对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)＋O2(g)CO2(g)下列说法中错误的是()A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率9．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO－4＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL 温度/℃其他物质Ⅰ 2 20Ⅱ 2 20 10滴饱和MnSO4溶液Ⅲ 2 30Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水(1)(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和______。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究___________________________________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________。
10．(2014·广州六中质检)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液②20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液2的体积大小关系是________＞________(填实验序号)。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO－4)＝________ mol·L－1。
(假设混合溶液体积为50 mL)(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定________来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率变化如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂、②________。
11．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A(g) ＋2B(s)y C(g)；ΔH<0。
在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。
请回答下列问题：(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________；(2)根据图示可确定x∶y＝________；(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”，“不变”或“变小”)；(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________；①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。
12．(2014·济南模拟)在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是()A．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1B．反应进行到12 min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度13．(2014·许昌一中测试)氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：H2O(g)＋3FeO(s)Fe3O4(s)＋H2(g)ΔH＝a kJ/mol2Fe3O4(s)6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝b kJ/mol下列坐标图分别表示FeO的转化率(图1 )和一定温度时，H2生成速率[细颗粒(直径0.25 mm)，粗颗粒(直径3 mm)](图2)。
(1)反应：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝________(用含a、b代数式表示)；(2)上述反应b＞0，要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应Ⅱ可采用的方案是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(3)900 ℃时，在两个体积均为2.0 L密闭容器中分别投入0.60 mol FeO和0.20 mol H2O(g)，甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO。
①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是：________；②细颗粒FeO时H2O(g)的转化率比用粗颗粒FeO时H2O(g)的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)；③求此温度下该反应的平衡常数K(写出计算过程，保留两位有效数字)。
(4)在下列坐标图3中画出在1 000 ℃、用细颗粒FeO时，H2O(g)转化率随时间变化示意图(进行相应的标注)。
答案1．C 2.B 3.D4．选B①正确，用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L－1÷2 s ＝0.3 mol·L－1·s－1；②不正确，用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1/2＝0.15 mol·L－1·s－1；③不正确，2 s时物质A的转化率为0.3 mol·L－1·s－1×2 L×2 s÷4×100%＝30%；④正确，2 s时物质B的浓度为(1 mol·L－1－0.3 mol·L－1)＝0.7 mol·L－1。
5．选B增大O2的浓度的瞬间，逆反应速率不变，A不正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，B正确，C不正确；由于正反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，D不正确。
6．选A若将各反应速率均转化为以B表示的反应速率，且以mol/(L·s)为单位，①、②、③、④表示的速率分别是0.022 5 mol/(L·s)、0.6 mol/(L·s)、0.6 mol/(L·s)、0.675 mol/(L·s)，故A正确。
7．选D压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A不正确。
催化剂参与反应，所以能改变反应的历程，B不正确。