练题组III（化学）
1. 如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量w（C）和反应时间（t）的关系．下列说法与图象符合的是（）
A．甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况
B．乙图中b曲线表示有催化剂的情况
C．根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应，x＞2
D．丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度（T）变化的情况
2. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体
②长时间存放的溴水，会变为无色透明
③打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
④经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
⑤合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
⑥合成氨工业中用铁触媒做催化剂
⑦K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色．
3. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_________________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1
③CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（4）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝_________；该时间
内反应速率v(CH3OH) ＝__________。
②
4. 氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。
请回答下列问题：
(1)一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mol N2和6 molH2，反应达平衡时放出93 kJ热量，生成NH3
的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式：______________________
(2)现有一支10 mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2 mL。
则通入氧气的体积可能为__________________
(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲____（填“>”“=”或“<”）乙。
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=____，y=____，z=____。
(4)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。
恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2。
已知T1<T2，则a1____a2。
A.大于
B.小于
C.等于
D.以上都有可能
(5)标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是____。
A.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1.5c(NO3-)
5. 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－196．6kJ·mol－1
⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向装置中充入N2B．向装置中充入过量的SO2
C．向装置中充入O2D．升高温度
⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。
保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5mol SO2（g）、3．5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列说法正确的是___________
A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等
D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
⑶生产中在550℃时，将2．0mol SO2和1．0mol O2置于5Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。
反应达平衡后，体系总压强为
0．10M Pa。
试计算反应2SO32SO2+O2在550℃时的平衡常数K=_________。
A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。
已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，AgCl在NaCl溶液
中的溶解度先变小后变大的原因是：__________________________
参考答案：
1. C
2. D
3.（1）C+H2O CO+H2（2）Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS（3）-246．4kJ·mol-1；ce
（4）①＞；②0．04mol·L-1；0．16mol·L-1·min-1
4. (1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93 kJ/mol(2)6 mL和9.5mL
(3)①>；②1.375；0.5；0.75 (4)D (5)AC
5. (1)C(2)CD
(3)2.5×10-4；常压下400～500°C，SO2转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题；
(4)开始Cl-抑制了AgCl 的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl 形成[AgCl2]-络合物，所以Ag+浓度又变大了。