化学方程式的计算专题训练及解析一、初中化学利用化学方程式选择题1.在加热条件下,将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末,充分反应后,将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中,测得溶液增重4.4g,则加热后得到的固体混合物中,铜、氧元素的质量比为A.14:1 B.12:1 C.8:1 D.4:12.下图为某化学反应的微观粒子示意图,关于该反应说法错误的是A.参加反应的物质分子个数比为1:1B.该反应为置换反应C.生成物的质量比为7:22D.反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律3.25℃时,某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中,经充分反应后,又恢复25℃,此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后,容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( )A.CH4 B.C2H6 C.C2H2 D.C3H84.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论,在化学反应aA+bB═cC+dD中,下列说法正确的是A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg5.对化学反应:M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识,错误的是()A.N中一定含有氢元素B.相对分子质量:M>NC.M可能是CaO D.N可能是HNO36.物质X的化学式为H2C2O4,可发生如下反应:aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X,在t℃完全分解,产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重9g,另取45gX,在t℃完全分解,产物通过足量碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物),碱石灰增重31g,则下列说法错误的是(已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应)()A.CO2的质量为22g B.气体Y的质量为14gC.化学方程式中b∶c=1∶1D.气体Y可能为甲烷7.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应能放出巨大的能量,化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑,下列说法正确的是()A.该反应属于化合反应B.X的化学式为COC.偏二甲肼中氮的质量分数最大D.生成N2和H2O的质量比14:18.现有一包碳酸钙和生石灰的混合物,为测定其中碳酸钙的含量,取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中,充分反应后,将溶液蒸干,得白色固体33.3g,则样品中碳酸钙的含量约为()A.52.8%B.47.2%C.36%D.64%9.实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%,杂质不含钙元素,不溶于水,也不参加反应),高温煅烧一段时间后,称得固体质量为10.3g,向固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,过滤,所得滤液质量为105.6g,则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A.20% B.40% C.50% D.80%10.在化学反应A+B2=AB2中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将8gA和5gB2充分反应,则生成AB2的质量是()A.10g B.13g C.16g D.18g11.下列各组有机物两者间分别完全燃烧,得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是()A.CH4和C2H4B.CH4和CH3OHC.CH4和C2H5OH D.C2H4和C2H5OH12.在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中错误的是( )物质W氧气氮气水蒸气前质量/g6810022反应后质量/g X458110A.X的值应为0B.反应前后氮元素的化合价发生了变化C.物质W中不含氧元素D.W与氧气的相对分子质量之比为17:2413.在 CO、CO2的混合气体中,氧元素的质量分数为 64%,将该混合气体 10克通过灼热的氧化铜,充分反应后,将气体再全部通过足量的澄清石灰水,过滤,得到白色沉淀的质量是()A.40g B.30g C.10g D.5g14.某露置于空气中的CaO固体,测得其中Ca元素质量分数为50%,取10 g该CaO固体样品,向其中加入100 g稀盐酸至恰好完全反应,下列说法中不正确的是A.反应生成CaCl2的质量为11.1 g B.所加稀盐酸的质量分数为9.125%C.CaO固体露置于空气中会变质D.样品中一定含有碳酸钙15.用镁和铝分别同稀硫酸反应,若要各制得10克氢气,则需要用去的镁和铝的质量比是A.4∶3 B.8∶9 C.3∶1 D.1∶316.在一定的条件下,A和B能发生化学反应生成C和D ,其微观示意图如下所示:下列说法错误的是A.B的化学式为NH3B.反应前的物质为混合物C.若该反应为置换反应,则生成的C和D的质量比为27:14D.若D为氧化物,反应掉的A和B的分子个数比为5:4,D的化学式为NO217.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法正确的是物质a b c d反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8A.物质a是生成物B.x=5.2C.d一定是催化剂D.反应后原子数目减少了18.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:关于此反应的认识不正确的是()物质W G H P反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212A.物质H一定是该反应的催化剂B.该反应一定是化合反应C.在反应物和生成物中,G、P的质量比为5:4D.待测值为1319.在反应A+3B=2C+2D中,A和B的相对分子质量之比9:11,已知1.8gA与一定量B 恰好完全反应成5.1gD,则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为?()A.2:1 B.2:3 C.3:1 D.1:220.下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使质量增加的是()A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.双氧水21.将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中,生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等,则原混合气体中CO和CO2的质量比为A.14:11 B.11:14 C.11:7 D.7:1122.已知:Ca(HCO3)2ΔCaCO3+CO2↑+H2O.下列图象表示一定质量的 Ca(HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程的 CaCO3不分解),其中不正确的是()A.B.C.D.23.下列各组物质充分反应后,溶液质量比反应前的溶液质量减小的是()A.铁片浸入稀硫酸中B.铁片浸入硫酸铜溶液中C.氧化铁粉末加入稀盐酸中D.氢氧化钠粉末加入稀盐酸中24.在反应2A+5B═2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9∶22,若2.6g A与B完全反应后,生成8.8g D.则在此反应中B与D的质量比为()A.4∶9 B.8∶1 C.10∶11 D.31∶4425.复方冬青油软膏有强力镇痛作用。
其有效成分的分子模型如图。
下列说法中错误的是A.该物质属于有机物B.该物质的化学式为C8H8O3C.该物质完全燃烧生成CO2和H2OD .该物质分子中氢、氧原子的质量比为8∶326.己知A+3B=2C+3D 中,已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应生成4.4gC 。
又知D 的相对分子质量为18,则A 的相对分子质量为 A .23B .46C .92D .9627.纳米级TiO 2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO 3+7Cl 2+6C=2TiClx+2FeCl 3+6CO 。
该化学方程式中,x 的值为 A .2B .4C .8D .1428.氧化钙和过氧化钙(CaO 2)的混合物6.4g 溶于足量水后,加入足量的Na 2CO 3溶液,溶液中的Ca 2+全部转化为沉淀,过滤、干燥,得到10gCaCO 3。
则原6.4 g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为(已知:()22222CaO +2H O=2Ca OH +O ↑) A .1∶1B .5∶4C .5∶3D .5∶229.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量(如表)。
表中x 、y 、m 、n 分别表示相应物质的质量。
下列数据正确的是( )A .x =56B .y =6C .m =17D .n =830.下列关于化学用语的说法,错误的一项是( ) A .FeCl 2读作氯化亚铁;SO 2读作二氧化硫 B .3H 只有微观意义;C 60表示60个碳原子 C .NH 4NO 3中,氮元素的化合价不相同 D .22Mg+O2MgO =点燃,可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应,生成80份质量的氧化镁【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除一、初中化学利用化学方程式选择题 1.B 【解析】 【详解】设反应的氧化铜质量为x ,生成铜的质量为y ,2=806444xy CuO CO Cu CO 4.4g∆++x 804.4g 44= x =8g , y 644.4g 44= y =6.4g , 剩余氧化铜中铜元素质量为:(12g ﹣8g )×6480=3.2g ,氧元素质量为:4g ﹣3.2g =0.8g ,则加热后得到的固体混合物中,铜、氧元素的质量比为:(6.4g+3.2g ):0.8g =12:1。
故选B 。
2.B 【解析】试题分析:A .该反应的化学方程式为:2CO+2NO===N 2+2CO 2;则参加反应的物质分子个数比为1:1,正确;B .该反应不属于置换反应,错误;C .生成物的质量比为7:22,正确;D .反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律,正确。
故选B 考点:质量守恒定律的应用。
3.D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后,容器内几乎成真空。
由定组成定律和化学方程式知,此碳氢化合物可能是D. C 3H 8。
点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。
4.D 【解析】试题分析:A 、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数,而质量守恒定律告诉我们:分子个数在化学反应前后可能发变化,故化学计量数a 与b 之和不一定等于c 与d 之和,错误,B 、若A 和C 都是盐,则该反应不一定是复分解反应,还可能是置换反应,错误,C 、反应物A 和B 的质量比不一定等于生成物C 和D 的质量比,错误,D 、若取xgA 和xgB 反应,由于可能有反应物过量,故生成C 和D 的质量总和不一定是2xg ,正确,故选D考点:质量守恒定律,基本反应类型 5.C 【解析】A 、根据质量守恒定律知,N 中一定含有氢元素,故A 正确;B 、根据酸的性质,M 可能是氧化钙或氢氧化钙,相对分子质量:M >N ,故B 正确;C 、M 可能是CaO ,故C 正确;D 、N 不可能是HNO 3,只可能是水,故D 错误。