(1)通入水中，NO2 溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， 反应后溶液呈无色，而溴蒸气溶于水后溶液呈橙色；
(2) 通 入 AgNO3 溶 液 中 ， 有 淡 黄 色 沉 淀 生 成 的 为 溴 蒸 气 (Br2 ＋ H2O HBr＋HBrO，HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3)，无此现象的为 NO2；
答案 C
4．(1)NOx 能形成酸雨，写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式： __3_N__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_2_H_N__O_3_＋__N_O_______________。
(2)在汽车尾气系统中装有催化转化器，可有效降低 NOx 的排放。当尾 气中空气不足时，NOx 在催化转化器中被还原成 N2 排出。写出 NO 被 CO
足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )
A．氧气
B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气
D．二氧化氮和一氧化氮Fra bibliotek解析 少量 NO2 气体通入过量的小苏打溶液中，逸出的气体为 NO、 CO2，二者物质的量比为 1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气 体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2 与过氧化钠反应生成的 O2 与 NO 反应生成 NO2，且 O2 有剩余，逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生 成 O2，所以最后收集到的气体是 NO2 和 O2。
4．N2 与 O2 在放电条件下直接化合成 NO2( × ) 警示：N2 与 O2 在放电条件下直接化合成 NO。
应|用|微|提|升
对点微练一 N2 的性质与应用
1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工
固氮的是( )
A．闪电
B．电解食盐水
C．植物根瘤菌
D．合成氨
解析 选项 A、C 为自然固氮，合成氨为人工固氮。 答案 D
2．常见的 NOx 尾气处理方法 (1)碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2 、 NO 的 混 合 气 体 能 被 足 量 烧 碱 溶 液 完 全 吸 收 的 条 件 是 n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中 NOx 的处理。 (2)催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气 体(N2)或 NOx 与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2)和(CO2)。一般 适用于汽车尾气的处理。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．固氮反应一定属于氧化还原反应( √ )
警示：固氮是游离态的氮生成化合态的氮，所以氮的化合价一定发生 变化。
2．NO 中的 NO2 杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去( √ ) 警示：NO2 溶于水生成 NO，便可除去 NO 中的 NO2。
3．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都稳定存在(× ) 警示：NO 遇 O2 反应生成 NO2。
(3)通入 CCl4 有机溶剂中，易溶于 CCl4 且 CCl4 溶液呈橙红色的为 Br2(g)，无此现象的为 NO2。
三个提醒 1．氮的氧化物都有毒，其中 NO2与 N2O4存在下列平衡：2NO2 N2O4， 因此实验测得 NO2 的平均相对分子质量总大于 46。 2．NO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而 NO2 只能用向 上排空气法收集，不能用排水法收集。 3．验证某无色气体是 NO 的方法是向无色气体中通入 O2(或空气)， 无色气体变为红棕色。
2．下列有关氮气用途的说法不正确的是( ) A．作焊接金属的保护气 B．制硝酸和化肥的原料 C．食品袋中充氮气来防腐 D．工业上与氧气反应制 NO 从而制硝酸
解析 工业上一般用氨气和氧气反应来制取 NO。 答案 D
对点微练二 氮的氧化物的性质
3．把少量 NO2 气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有
第四章 非金属及其化合物
第13讲 氮及其化合物
微考点·大突破 微充电·大收获 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 氮气 氮的氧化物 基|础|微|回|扣
一、氮气 1．物理性质 通常情况下，N2 为 无 色 无 味的气体， 不
溶于水。
2．化学性质
(1)与 O2 反应。
放电
N2＋O2=====2NO
。
(2)工业合成氨。 催化剂
N2＋3H2高温、高压2NH3 。
(3)与 Mg 反应。
点燃
3Mg＋N2=====Mg3N2
。
二、氮的氧化物
微助学
NO2 和溴蒸气的比较 1．相同点 (1)均为红棕色气体； (2)均有氧化性； (3)溶于水后均有酸生成； (4)能与碱反应。
一种比较
2．鉴别溴蒸气和 NO2 不能用淀粉 KI 试纸、碱溶液等，但可以利用它 们性质上的差异性来鉴别。
催化剂 还原的化学方程式：_2_C__O_＋__2_N__O_=__=_=_=_=_N__2＋__2_C__O_2_____________。
解析 性质与结构有关，所以应该从原子结构的角度分析。
氮氧化物对环境的污染及防治 1．常见的污染类型 (1)光化学烟雾：NOx 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化 学反应，产生的一种有毒的烟雾。 (2)酸雨：NOx 排入大气中后，与水反应生成 HNO3 和 HNO2，随雨雪 降到地面。 (3)破坏臭氧层：NO2 可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射 量增加。
②当剩余气体是 NO 时，即剩余 NO 为 2 mL，而 NO 来源于 NO2 与 水的反应，根据反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成 NO 的 NO2 的体 积为 2 mL×3＝6 mL。则有 12 mL－6 mL＝6 mL 的混合气体按 4NO2＋ O2＋2H2O===4HNO3 中量的关系进行反应，故原气体中氧气体积 V(O2)＝6 mL×51＝1.2 mL。
对点微练三 有关氮的氧化物计算类试题
5．盛有 12 mL NO2 和 O2 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应
后，还剩余 2 mL 无色气体，则原混合气体中 O2 的体积可能是( )
A．1.2 mL
B．2.4 mL
C．3.6 mL
D．4.8 mL
解析 根据题意，剩余的气体可能是 O2，也可能是 NO。 ①当剩余气体是 O2 时，由于剩余 2 mL O2，则有 12 mL－2mL＝10 mL 气体按反应式 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 中量的关系进行反应，则原气 体中 O2 的体积 V(O2)＝10 mL×51＋2 mL＝4 mL。