冶金物理化学
第一章溶液热力学
1、活度相互作用（1.4）
若选“亨利假想态”为标准态，有
若选遵从Herry定律、的状态为标准态，则有
式中，亦分别称作组分j对组分i的活度相互作用系数和组分i的自身交互作用系数。

2、正规溶液模型及性质（1.9）
正规溶液的定义：
当极少量的一个组分从理想溶液迁移到具有相同组成的实际溶液时，没有熵的变化，总的体积不变，后者叫正规溶液。

特点：1）、质点分布完全无序。

2）、
3）、
正规溶液模型特点：
1）形成正规溶液的各组分质点半径相似，交换位置不会改变原有的晶格结构。

2）粒子间的相互作用力是一种近程力，所以，以质点间的相互作用能计算混合焓时，只考虑最邻近质点间的键能。

3）溶液中质点的排列是完全无序的，混合熵等于理想溶液的混合熵。

第二章吉布斯自由能变化
（）
1、化学反应的ΔG和ΔG 。

（2.1.2）
（1）.化学反应的ΔG和ΔG的含义不同，其中
表示一化学反应的Gibbs自由能变化；而
表示以化学反应的标准Gibbs自由能变化。

（2）.标准态确定，ΔG 确定。

2、化学反应等温方程应用（p58）
3、平衡移动原理（改变活度）（p86）
第三章相图
分析冷却过程（切线规则，三角形规则）
1、生成异分熔点化合物的三元系相图。

（p106参考p114表格）
2、实际相图及其应用（p114）
CaO-SiO2-Al2O3三元相图分析及应用
第四章熔渣及冶金熔体反应热力学
1、完全离子溶液模型（p132 例4-1）
2、熔渣的去硫能力
热力学条件：1 高温2 高碱度3 低氧势4 铁水成分合适5高硫熔渣
3、熔渣的去磷能力
热力学条件：1 较低的熔池温度2 高碱度渣3 高氧化性4 多次放渣造新渣
第五章熔锍
1、造锍反应：
FeS(l)和Cu2O(l)在高温下将发生反应：
该反应的平衡常数K值很大，表明反应向右进行得很彻底。

一般来说，体系中只要有FeS存在，Cu2O就会转变成Cu2S，进而与FeS形成铜锍（FeS1.08-Cu2S），所以常常把上述反应视为造锍反应。

2、造渣反应：
熔炼炉中产生FeS的如果遇到SiO2，将按下列反应生成铁橄榄石炉渣：
炉内的Fe3O4也会与SiO2作用，生成铁橄榄石炉渣：
3、间断吹炼过程
第一周期：吹炼初期，FeS氧化反应Gibbs自由能最负，优先氧化；FeS浓度降低时，Cu2S氧化成CuO，但只是氧的传递者，
第二周期：当FeS降低到一定值时，上述作用停止，Cu2S与CuO反应生成粗铜
第七章电解质水溶液（计算题，电化学）
1、点位-pH图绘图步骤：
a.确定体系中可能发生的各类反应及每个反应的平衡方程式。

b. 由热力学公式计算反应的，求出平衡常数K或。

c.导出各个反应的与pH的关系式。

d.根据与pH的关系式，在指定离子活度或气相分压的条件下，计算各个温度下的与pH值。

e.绘图
第八章冶金动力学
1.冶金动力学的基本特征是什么？
答：由于冶金反应多为高温多相反应，绝大数情况下，化学反应速率很快，不会成为限制环节。

而扩散与传质则比化学反应慢得多，在这种情况下，扩散与传质构成冶金过程的限制环节。

同时，冶金过程常常伴有流体流动和传热现象发生，因此，冶金动力学的研究必然要涉及动量传递、热量传递和质量传递等冶金传输问题。

2.何谓多相反应的限制环节？确定多相反应的限制性环节有哪些方法？
a.限制环节：研究冶金反应动力学主要是确定反应速率，反应的总速率取决于各个环节中最慢的环节。

b.方法：
1）活化能法：此法是基于温度对多相反应速率的影响来预测限制环节。

当活化能E>400kJ/mol，过程处于界面化学反应控制；当活化能E<150kJ/mol，过程由扩散传质控制。

2）浓度差法：当界面反应速率很快，同时有几个扩散环节存在时：①相内与界面浓度差较大者为限制环节②各环节的浓度差相差不大，则同时对过程起作用③如果在界面附近不出现浓度差或浓度差极小，则过程处于界面化学反应控制之中。

3）搅拌法：如果温度对反应速率影响不大，而增加搅拌强度，则使反应速率迅速增加，说明是扩散传质是限制环节。

3.气-固反应动力学----------未反应核模型
反应步骤如下：
a.还原气体A通过气相边界层向矿球表面扩散，即外扩散；
b.气体A向反应界面扩散，铁离子也通过产物层向内部扩散，即内扩散
c.在反应界面上气体A与铁氧化物发生还原反应，包括吸附脱附
d.气体产物通过固体产物层向矿球表面扩散
e.气体产物离开矿球表面向气相内部扩散。