化学工艺流程专题复习一、化工生产主要解决六方面问题： 1、 解决将原料转化为产品的生产原理； 2、 除去所有杂质并分离提纯产品； 3、 提高产量与产率；4、 减少污染，考虑 “绿色化学”生产；5、 原料的来源既要考虑丰富，还要考虑成本问题；6、 生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题化学工艺流程题，一般也就围绕这六个方面设问求解。
要准确、顺利解答工艺流程题，学生除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识以及除杂分离提纯物质的基本技能外，最关键的问题要具备分析工艺生产流程的方法和能力。
二、工艺流程图的主要框架是：1、原料预处理 【例1】（08广州一模）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6-n ]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：（1）“煅烧”的目的是________________________________________________________。
【例2】某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C 2O 42－计），实验步骤如下：①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
……回答下列问题：（1）步骤①中“样品预处理”的方法是 。
（A ．灼烧成灰 B ．研磨成汁） 【知识归纳1】1、 原料预处理的目的：2、 原料预处理的方法：化学工艺流程——原料预处理练习1、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表，请回答下列问题：原料预处理 除杂、净化产品分离提纯反应条件控制排放物的无害化处理除杂煅烧溶解 搅拌、过滤调节溶液pH在4.2～4.5 蒸发浓缩 90～100℃Al 2(OH)n Cl 6-n高岭土 15％的盐酸少量铝粉 适量CaCO 3（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条） 2、(2013·珠海一模)现从锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO 、FeO 、Fe 2O 3、CuO 、Al 2O 3等杂质)来制取氧化锌,流程如下:有关氢氧化物完全沉淀的pH 见下表:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH 5.2 3.2 9.7 6.7 8.0(1) 在酸浸过程中,要提高浸出率,可以采取 措施(任写一种)。
3、(2013·湛江二模)以白云石(化学式表示为MgCO 3·CaCO 3)为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。
(1) 研磨的作用是 。
4、(2010·广东高考第32题)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以β锂辉石(主要成分为Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2)为原料制备Li 2CO 3的工艺流程如下:已知:Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li 2SO 4、LiOH 和Li 2CO 3在303 K 下的溶解度分别为34.2g 、12.7g 和1.3g 。
(1) 步骤Ⅰ前,β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 。
5、(2013·江门一模)化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na 2Cr 2O 7·2H 2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO ·Cr 2O 3,还含有Al 2O 3、SiO 2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:步骤①中主要反应的化学方程式如下:4FeO ·Cr 2O 3+8Na 2CO 3+7O 28Na 2CrO 4+2Fe 2O 3+8CO 2(1) ①中反应是在回转窑中进行的，反应时需不断搅拌，其作用是 。
6、（2013增城）碱式硫酸铁Fe （OH ）SO 4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：已知： Fe 3+沉淀完全时的pH=3.1 ， Fe 2+沉淀完全时的pH=9.7 （1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，______________________________。
7、（2013汕头）为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。
请填写下列空白：(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________;8、（2014广州）（16分）某地煤矸石经预处理后含SiO 2（63%）、Al 2O 3（25%）、Fe 2O 3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。
（写出两个） 9、【2014肇庆】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：（2）写出反应①的化学方程式 ，反应②生成沉淀的离子反应方程式 。
操作②10、【2014深圳】从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：①铬渣含有Na 2SO 4及少量Cr 2O 72-、Fe 3+；②Fe 3+、Cr 3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol ·L -1）时pH 分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ，滤渣A 为 （填化学式）。
11、(15分)(2013·惠州一中模拟)工业上从废催化剂(主要成分是钯和活性炭,还含有少量铁、锌)中回收钯,采用如下流程:已知:钯(Pd)的性质与铂相似。
钯与王水在加热条件下发生的主要反应如下:3Pd+12HCl+2HNO 33H 2PdCl 4+2NO ↑+4H 2O请回答下列问题:(1) 酸溶Ⅰ前先将废催化剂在700℃下进行灼烧,同时不断通入空气的作用是 。
加入盐酸的目的是 。
2、核心反应【例1】（07广东改）（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。
工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu （0.86%）等元素的化合物。
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH 见下表，回答下列问题：沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥–0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。
【知识归纳2】1、化工生产主要考查的知识：化学工艺流程——方程式书写练习1、（2011广东高考）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。
工艺流程如下：（注：NaCl 熔点为801℃；AlCl 3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②（3）在用废碱液处理A 的过程中，所发生反应的离子方程式为（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 4―和Al 2Cl 7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为 2、（2013年广州一模）某科研小组以难溶性钾长石（K 2O•Al 2O 3•6SiO 2）为原料，提取Al 2O 3、K 2CO 3等物质，工艺流程如下：(1)煅烧过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO 3作用下转化为CaSiO 3，写出SiO 2转化为CaSiO 3的化学方程式是： 。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na 2CO 3作用下转化为可溶性的NaAlO 2和KAlO 2，写出Al 2O 3转化为NaAlO 2的化学方程式是： 。
3、（2010广东高考）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以β-锂辉石（主要成分为Li 2O ⋅Al 2O 3⋅4SiO 2）为原材料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li 2SO 4、LiOH 和Li 2CO 3在303K 下的溶解度分别为34.2g 、12.7g 和1.3g 。
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为_________ ______。
铬渣浸取调pH 约3.6并微热过滤操作B产品滤液母液 酸化、还原 调pH 为5 ……过滤 23NaOH 溶液滤渣D软锰矿酸浸过滤滤渣滤液液调pH 至5.4氨水 液 过滤A液加热至沸MnS 液 过滤液 →…→高纯MnO 2液4、（2014广东高考）32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
5、(2013·六校模拟)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品,以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]的工艺流程如下:物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1已知生成氢氧化物沉淀的pH如右上表。