族 周期
1 2 3 4 5 6 7
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
金
B
属 性
Al Si
非 金 属
逐
Ge As
性
渐 增 强
Sb
Te Po At
逐 渐 增
强
金属性逐渐增强
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
最强
金
非
属 性
B
金 属
逐
Al Si
性
渐 增 强
Ge As
逐 渐
B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
人教版高一化学必修二1.2元素周期律 课件( 共34张PPT)
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2、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在
最高或最低化 合价变化
+1 0
+1 +5 -4 -1 0
11-18 3 1 8 大 小
+1 +7 -4 -1 0
结论 随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子 半径、主要化合价而呈周期性变化.
科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。
实验1：镁与水的反应
现象 化学方程式
在常温下，与水的反应无明显现象；加热 时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。
Sb Te
增
Po At
强
最强
金属性逐渐增强
金属性与非金属性的强弱判断
判断 依据
金属性
①单质的还原性：金属单质与水或酸反 应置换出 H2的难易
②最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
非金属性
①单质的氧化性：非金属单质与H2化 合的难易及气态氢化物的稳定性
②最高价氧化物对应的水化物 （最高价含氧酸）的酸性强弱
金属性逐渐减弱
Al
Al在常温或加 热下，遇水无 明显现象；与 酸反应剧烈放 出氢气。
Al(OH)3 两性
氢氧化物
资料：非金属性质的变化规律
Si
P
S
Cl
单质与氢气反 应的条件
高温
磷蒸气 与氢气 能反应
加热
光照或点燃时 发生爆炸而化
合
最高价氧化物 对应的水化物 （含氧酸）酸 性强弱
H2SiO3 弱酸
H3PO4 中强酸
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位、构、性的关系及递变规律小结
6、同主族元素，原子的最外层电子数_相__等__， 化学性质__相__似___，随着核电荷数的增加， 电子层数_增__多__，原子半径逐渐__增__大___， 原子核对电子的引力_减__弱__， 得电子能力逐渐_减__弱_，失电子能力逐渐_增__强__； 非金属性逐渐__减__弱___，金属性逐渐__增__强___。
（1）预言未知元素并证实. （2）分界处找半导体材料. （3）较低毒磷农药代替砷农药. （4）过度区寻找催化剂和耐高温、
耐腐蚀的合金材料.
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元素周期律、元素周期表的意义
1、元素周期表是元素周期律的具体 __表__现__形__式_______，是我们学习化学 的一种重要工具，在元素周期律和元 素周期表的指导下，在科学研究上为 _新__元__素__的__发__现__及__预__测__它__们__的__原__子__结__构_ 提供了线索。
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位、构、性的关系及递变规律小结
1、原子序数=_核__电__荷__数__=_质__子__数__=_核__外__电__子__数_ 阳离子：电子数=质__子__数__-_离__子__所__带__的__电__荷__数_____ 阴离子：电子数=_质__子__数__+_离__子__所__带__的__电__荷__数____ 2、周期数=___原__子__核__外__电__子__层_ 数
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随堂练习
4、下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是：
A、Cl2比S易与H2化合
B、HCl比H2S稳定
AB
C、酸性HCl ＞H2S
D、Cl的最高正价为+7，
S的最高正价为+6
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原子变成阳离子，电子层数_减__少__一__层____ 原子变成阴离子，电子层数__不__变____
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位、构、性的关系及递变规律小结
3、主族元素的族序数=_原__子__的__最__外__层__电__子__数__ =_最__高__正__化__合__价________
含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它 与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不 正确的是:（D ） A. 原子序数比钾大 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C. Se 的非金属性比 氧弱 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
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反应情况
最高价氧 化物对应 水化物碱
性
Na
Mg
与冷水反应：Na在常温下， 与水剧烈反应，浮于水面, 在水面四处游动，同时产 生大量无色气体，液变红。 与酸反应极为剧烈。
与冷水反应缓 慢，与沸水反
应迅速，放出 氢气；与酸反 应剧烈，放出 氢气。
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
结论： Na Mg Al
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随堂练习
3、已知铍的原子序数为4，下列对铍 及其化合物的叙述中正确的是（ C ）
A. 铍的核电荷数大于硼的核电荷数 B. 铍的金属性比锂强 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D. 单质铍跟冷水反应产生氢气
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1.下列有关元素周期律的叙述，正确的（ A ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布 呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数 的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随相对原子 质量的递增而呈周期性变化
弱
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位、构、性的关系及递变规律小结
8、得电子越易， 非金属性越__强____， 跟氢气化合越__容__易___， 气态氢化物越___稳__定____， 最高价氧化物对应的水化物的酸性越_强__， 单质氧化性越__强____， 阴离子的还原性越__弱_____。
4、最高正价+负价绝对值=__8__ 5、同周期元素，随着原子序数的递增： 最外层电子数逐渐_增__多_，原子半径逐渐_减__小__， 得电子能力逐渐_增__加_，失电子能力逐渐_减__小__， 非金属性逐渐_增__强___，金属性逐渐_减__弱__。
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三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素在周期表位置、原子结构和 元素 性质的关系
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2、单质间的置换反应 3、对应阴离子的还原性的强弱 4、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
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巩固练习：
1、下列变化的比较, 不正确的是:（ D）
A. 酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
第二节 元素周期律
+1
0
+1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 0
原子半径大小变化
原子 序数
电子 层数
1-2 1 3 -10 2
最外层 电子数
12
原子半径的变化 （不考虑稀有气体元素）
---------
1 8大 小
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位、构、性的关系及递变规律小结
7、失电子越易， 金属性越__强_____， 跟水反应越__剧__烈____， 最高价氧化物对应的水化物的碱性越_____， 单质强还原性越_____， 阳离子的氧化性强越_______。
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随堂练习
6、在一定条件下RO3-与R-发生如下 反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O， 下列关于R的叙述中正确的是（ B ）