16
45
Br
18 35
3、有关概念
（1）元素： 具有相同核电荷数（质子数）的同一类 原子的总称。
（2）核素
具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。 12C 14 :是C元素的不同核素 6 6C
17 16O O 8 :是O元素的不同核素 8
（3）同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称同位素。
思考：O和 O是什么关系？
16 8 18 8
质子数 1 1 1
中子数 0 1 2
原子名称 氕 氘 氚
原子符号 Ｈ Ｈ或Ｄ Ｈ或Ｔ
同种元素的原子只是质子数相同，中子 数不一 定相同。
(4) 互称为同位素的一组原子的共性 ①物理性质不同但化学性质几乎完全相同。
②在元素周期表中占据同一位置。
(5) 元素的相对原子质量：
C. 金刚石和石墨
D. Cl 和 Cl
35 17 37 17
2、某微粒 用表示，下列关于该微粒的叙述 正确的是（ ） （A）所含质子数＝A－n （B）所含中子数＝A－Z （C）所含电子数＝Z＋n （D）质量数＝Z＋A
答案：B
A Z
R n
3、某元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子的 质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ） （A）A－x－n （B）A－x＋n （C）A＋x－n （D）A＋x＋n
元素周期表
第三课时
复习：原子的构成 质子 +
原子核
原子
不带电
中子 核外电子 -
不带电
三、核素
1、质量数（A） 定义：忽略电子的质量，将原子核内所
有质子和中子的相对质量取近似整数值 加起来所得的数值，叫做这个原子的质 量数，符号A。 公式:一个某原子中 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2、原子组成的表示方法
A Z
X
A——质量数， Z——质子数， X——元素符号
12 6 C的含义：
表示的是C元素中质量数是12、质 子数是6、中子数为6的原子,也可写 成12C 。
微粒
氯原子 钠离子
质量数
质子数
中子数
电子数
35 23 32 80
17
18 12
17 10
11 16
35
硫离子
80 35
答案：A
练习
4．氯的原子序数为17， 35Cl是氯元素的一种 核素，下列说法正确的是 BD
A．35Cl原子所含质子数为18
B ． 1/18mol 的 1H35Cl 分 子 所 含 中 子 数 约 为 6.02×1023 C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g / mol
核数的近似相对原子质量=质量数 例如：
ห้องสมุดไป่ตู้35Cl：34.969 37Cl：34.966
17 17
35 37
练习、下列叙述中正确的是( A ) A.氢有三种核素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.31H是一种同位素
课堂练习
1、以下为同位素的是（ D ） A. D2和H2 B. CO和CO2