第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素 长周期 第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
原子结构
相同点: 电子层数相同
最外层电子1-8 递变规律
原子半径逐渐减小
1869年门捷列夫在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验 事实进行了订正、分析和概括， 成功地对元素进行了科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素 周期。
他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。
元素化合价
原子序数与最高正价和最低负价图
8
6
价 负4 低 最2 和 价0 正0 高 -2 最
-4
-6
5
10
15
20
原子序数
原子序数
化合价的变化
1～2
＋1
0
3～10 ＋1 ＋5 －4 －1 0
11～18 ＋1 ＋7 －4 －1 0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现
周期性 变化。
思考： 化合价和原子结构的哪些因素有
把—最—外——层—电—子——数—相—同——的元素排成一个纵行
纵行
(He例外)
按——电—子—层——数—递—增——的顺序从上到下排成
二、周期表的结构
1、周期 种类
电子层数相同，原子序数递增
21
8 2 短周期
83
18 4
18 5 长周期
32 6
26 7 不完全周期
元素周期表的结构
周期 （行）
第1周期：2 种元素 短周期 第2周期：8 种元素
共七个副族
第VIII 族：三个纵行，位于 Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
原子结构
相同点: 最外层数电子相同
递变规律
电子层数增多 原子半径增大
主族序数 = 最外层电子数=最高正价
短周期（第—1.—2—.3— 周期）
周期—7—个（共—7—个横行） 长周期（第—4—.5—.6—周期）
元
素
不完全周期（第——7—— 周期）
粒子半径
电子层数 核电荷数 核外电子数
1.当电子层数及核电荷数均不相同时，电子层数越多， 半径越大。
2.当电子层数相同，核电荷数不相同时，核电荷数越大， 半径越小。
3.当电子层数相同，核电荷数相同时，最外层电子数目越多， 半径越大
【课堂练习】
1.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小
的是（B ）
都是金属元素，统称作过渡金属。
周
期 表
主族——7—— 个，用—A—字母表示
副族——7—— 个，用—B—字母表示
族—16—个（共—1—8个纵行） 第Ⅷ族——1—— 个，包括—3—纵行
—0—族1个（稀有气体）
元素周期表的结构：
七个周期分长短； 三短、三长、一不全。 十八纵行十六族； 七主 、 七副 、 VIII与 0。
思考题
观察元素周期表中，从Ⅲ B到ⅡB之间的元素之 间存在哪些共同特征？
原子序数与原子半径折线图
0.2
0.18
0.16
(/nm)
0.14 0.12
径 0.1
半 子
0.08
原 0.06
0.04
0.02
0
0
5
10
15
20
原子序数
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半 径呈现 周期性 变化。
思考题：
粒子半径的大小与哪些因素有关？ 怎样根据粒子结构示意图来判断原子 半径和简单离子半径 的大小呢？
6
层 外
4
最
2
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
原子序数
电子层数
最外层电 子数
达到稳定结构 时的最外层电
子数
1～2
1
12
2
3～10
2
18
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子
排布呈现 周期性 变化。
原子半径
关？
最高正价＝最外层电子数 负价=最外层电子数－ 8
1.在水溶液中： YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S +3H 2O
(1)YO3n-中Y元素的化合价是：
+5
(2)Y元素原子的最外层电子数是： 7
(3)比较S2-和Y-的还原性：S2- 〉Y-
2.元素R的最高价含氧酸的化学式为 HnRO 2n-2，
则在气态氢化物中 R元素的化合价为（ A ）
A.12-3n B. 3n-12 C.4-3n D.3n-4
随着原子序数 的递增，核外
电子排布、原子半径、化合价等 元素的性质呈周期性变化。
这个规律叫元素周期律。
元素性质的周期性变化是核外电子排布周期 性变化的必然结果
元素周期表
The Periodic Table of Elements
第二节ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
元素周期律和元素周期表
现在使用的元素周期表：
原子序数：
不同的元素具有不同的核电荷数即质子数。 为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数 由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫 原子序数。
原子序数 ＝ 核电荷数（质子数）
1-18号元素核外电子排布
原子序数与最外层电子数直方图
10
数8
子 电
周期序数 = 电子层数
2、族
IA 主族 7个
IIA
用罗马数字表示序数
零族 0 IIIA IVA VA VIAVIIA
副族 7个 第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
元素周期表的结构
族 （列）
主族：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
门捷列夫的元素周期表
形式多样的周期表
螺旋型周期表
现在使用的元素周期表：
这么多种元素，是按 照怎样的规律排布在
周期表中的呢？
一、周期表的编排原则
1.
编制的依据：
元素周期律
——————————
把—电——子—层—数——相—同——的元素排成一个横行 横行
按—原——子—序—数——递—增——的顺序从左到右排列
A.NaF B.MgI 2 C.BaI2 D.KBr
2.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ B ）
A. r(K) > r(Na) > r(Li) B. r(Mg 2+) > r(Na +) > r(F -) C. r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D. R(Cl -) > r(F-) > r(F)