高一上学期期末考试前化学方程式小结1.F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸)
Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)
注意：氢气在氯气中燃烧时呈苍白色火焰
2.N2+3H2催化剂
高温高压
2NH3（工业上合成氨的反应原理）
3.2F2 +2H2O＝4HF+O2
4.Cl2 +2Na点燃2NaCl(火焰呈黄色,白烟)
Cl2+Cu点燃CuCl2(棕色的烟)
3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3(棕色的烟)
5.Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3（生成氯化铁也可以通过化合反应）
6.2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
7.2O2 +3Fe 点燃Fe3O4 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2△
FeI2
Fe+S △
2Cu+ S
△
Cu2S 2Na+S＝Na2S(爆炸)
8.S+O2点燃SO2 N2+O2＝2NO(放电)
9.2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2高温2CO
10.Cl2+H2O＝HCl+HClO
11.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
12.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉的主要成分与有效成分)
13.4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△
2Na2O2 2Na+O2点燃Na2O2
注:Na2O2为淡黄色固体粉末
14.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红）
15.Mg+Cl2点燃MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2Mg+S △
MgS 2Mg+O2点燃2MgO
16.2Al+3Cl2点燃2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)
17.2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
18.2Al+6H2SO4(浓)△
Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
19.Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
20.3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
21.4HCl(浓)+MnO2△
MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制取氯气的反应原理）
22.注意工业上氨的催化氧化制硝酸的反应原理
4NH3+5O2催化剂
△
4NO+6H2O
2NO+O2＝2NO2（NO是无色气体而NO2是红棕色气体）
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
23.NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
24.
25.2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
26.SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
注：SO2能使氯水、溴水、碘水褪色，显示的是SO2的还原性，而不是漂白性
27.2CO+O2点燃2CO2 CO+CuO △
Cu+CO23CO+Fe2O3
△
2Fe+3CO2
28.SO2+H2O H2SO3 CO2+H2O H2CO3
29.SO3+H2O＝H2SO4 SO3+CaO＝CaSO4 SO3 +Na2O＝Na2SO4 CO2 +Na2O＝Na2CO3
30.SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
注：不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别
31.2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
32.CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
33.SiO2+CaO高温CaSiO3
34.SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
35.Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
注：此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑
36.Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
37.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（无气体符号）
38.MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
注：Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
39.FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
40.2H2SO4(浓)+C △
CO2↑ +2SO2↑+2H2O 4HNO3(浓)+C
△
CO2↑+4NO2↑+2H2O
41.6H2SO4(浓)+2Fe △
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
42.2H2SO4(浓)+Cu △
CuSO4+SO2↑+2H2O (Cu与稀硫酸不反应)
43.C12H22O11浓硫酸
△
12C+11H2O
44.2H2SO3+O2＝2H2SO42Na2SO3+O2＝2Na2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
45.2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)
46.4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
47.4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）
48.Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
注：⑴产物均有NaAlO2，
⑵当金属铝无论是与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，还是与氢氧化钠等强碱溶液反应时，均为
了2mol 生成3mol H2。
⑶配平方程式时，要注意均为铝原子和钠离子个数比为1∶1的关系。
49.3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O
50.NaOH+NH4Cl △
3
↑+H2O
注：若在溶液中进行，则离子方程式为：NH4+ +OH-△
NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2△
CaCl2+2NH3↑+2H2O（固体+固体
△
气体）
注：⑴实验室制取氨气的反应原理
⑵与实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置是相同的。
⑶当氢氧化钠的稀溶液与氯化铵稀溶液反应时，一般生成NH3·H2O：
NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl （NH4++OH-===NH3·H2O ）
51.Mg(OH)2△
MgO+H2O 2Al(OH)3
△
Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3△
Fe2O3+3H2O Cu(OH)2
△
2
O
注：不溶于水的碱大多受热易分解并生成相应的金属氧化物和水，一水合氨分解生成氨气和水52.2FeCl3+Fe＝3FeCl2
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
注：⑴用于雕刻铜线路版
⑵因铜与稀盐酸或稀硫酸不反应，可证明Fe3+得电子的能力比H+强，即氧化性比H+强。
53.MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl
FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
54.AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制取氢氧化铝的反应原理）
55.Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl（盐酸少量）
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸足量）
注意：不用其他试剂就可以鉴别碳酸钠溶液与盐酸
56.NH4Cl △
3
↑+HCl↑
NH4HCO3△
NH3↑+H2O+CO2↑
57.2KMnO4△
2
MnO4+MnO2+O2↑2KClO3
MnO2
△
2KCl+3O2↑
2H2O2催化剂2H2O+O2↑2H2O电解2H2↑+O2↑
58.2NaHCO3△
Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2△
3
+H2O+CO2↑
59.NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
60.CaCO3高温CaO+CO2↑ MgCO3高温MgO+CO2↑
61.Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。