教师辅导讲义物质Na2CO3NaHCO3俗名溶解性碱性热稳定性与HCl反应与NaOH反应与CaCl2反应相互转化是元素体现出的性质，是变化。
1．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙2．2.1 g CO和H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为() A．7.2 g B．4.2 g C．3.3 g D．2.1 g3．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V34．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na＋)=0.6 mol/L。
若把等质量的混合物加热至恒重，则残留物的质量是()A．2.12g B．3.18g C．4.22g D．5.28g5．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()6．(1)①纯净的Na2CO3a g②Na2CO3与NaHCO3的混合物a g③纯净的NaHCO3a g，按要求回答下列问题：A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为_________________________。
B．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为______________________。
C．分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为_______________________。
D．分别配成等体积的溶液，c(Na＋)的浓度从大到小的顺序为______________________。
(2)将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则NaHCO3的质量分数为____________________。
7．下列关于焰色反应的理解正确的是()A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应知识精讲二、铝的重要化合物1．Al2O3色固体，溶于水，熔点，可用来制造耐火材料；性氧化物。
Al2O3与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为、。
2．Al(OH)3色状物质，溶于水；性氢氧化物。
Al(OH)3与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为、。
实验室制备Al(OH)3的离子方程式为。
Al(OH)3受热分解的化学方程式为。
3．明矾化学式为，可以用作。
4．“铝三角”及其转化*5．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程相关反应的离子方程式为。
跟踪练习1．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )2．向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl 3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，下图[n 表示Al(OH)3的物质的量、V 表示NaOH 溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是( )3．把X 溶液（或气体）慢慢加入（或通入）到一定量的Y 溶液中，产生的沉淀量与加入X 物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是( )A ．X 为CO 2，Y 为Ca(OH)2B ．X 为NH 3·H 2O ，Y 为AlCl 3C ．X 为NaOH ，Y 为AlCl 3D ．X 为HCl ，Y 为NaAlO 24．将物质X 逐渐加入Y 溶液中，生成沉淀的物质的量n 2与所加X 的物质的量n 1的关系如图所示。
符合图中所示情 况的是( )5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH 3＋Al 3＋＋2H 2O===AlO －2＋4NH ＋4 B ．将铝片打磨后置于NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －===2AlO －2＋H 2↑C ．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OD ．向NaAlO 2溶液中通入足量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－36．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 37．向50ml 0.5mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液加入4mol/L NaOH 溶液，得到1.56g 沉淀，求消耗NaOH 溶液的体积。
A B C D X NaOH AlCl 3 HCl NaAlO 2 YAlCl 3NaOHNaAlO 2HCl沉淀量X 的物质的量三、铁的重要化合物 1．铁的氧化物俗名色态铁元素价态与盐酸反应的离子方程式FeO Fe 2O 3 Fe 3O 42．铁的氢氧化物铁的氢氧化物有两种，可以分别由相对应的 与 反应制得。
(1)Fe(OH)3的制法(2)Fe(OH)2的生成相关反应的化学方程式为 、 。
(3)Fe(OH)3受热分解的化学方程式为 。
难溶的碱受热均易分解生成相应价态的金属氧化物和水，如 等。
3．铁盐和亚铁盐（Fe 3+和Fe 2+）知识精讲NaOH 溶液FeCl 3溶液 红褐色沉淀长滴管NaOH 溶液 新制FeSO 4 溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
(1)Fe3+具有性，而Fe2+主要表现出性。
(2)Fe3+和Fe反应：；Fe3+和Cu反应：。
(3)Fe3+的检验(4)Fe2+的检验4．“铁三角”及其转化跟踪练习1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有＋3价铁生成的是()A．稀硫酸B．氯化钠C．硝酸钾D．氯化铜2．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋5．将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O2－7全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A．0.05 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.3 mol·L－1巩固提升1．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要()A．用水洗涤2～3次后再使用B．用滤纸擦干净即可使用C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同再使用2．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是()A．H2O B．CO2C．H2SO4D．Ca(OH)23．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是()A．NaOH B．Na2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O4．下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl5．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是()A．都属于碱性氧化物B．都能与水发生化合反应C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀15．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋16．下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是_____________。
(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸(4)pH试纸17．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是______________。
①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、H2SO4④Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)218．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b g④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：(1)装置中干燥管B的作用是_______________________________________________________。