黄冈中学2020年春自主招生化学模拟试题可能用到的的相对原子质量：Na:23 H:1 Al:27 Cl:35.5 C:12 Fe:56 Cu:64 N:14 O:16 一．选择题（每小题只有一个正确答案，答案写在后面的答题卡内，每题1.5分，共18分）1.化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法错误的是（）A．天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火易发生爆炸B．多吃水果蔬菜可以补充维生素，过多摄入微量元素不利健康C．将自行车擦干净，并将其链条、钢圈等抹上油，可有效防止生锈D．利用洗涤剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉2.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则该饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D．盐由金属离子和酸根离子构成，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐3.物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3+6H2O==2Al(OH)3+3H2S↑根据上述观点，下列说法中不正确的是（）A．NaF的水解产物是NaOH和HF B.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2C.Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3 D．PCl3的水解产物之一是PH34. 用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2和盐酸6种物质制备ZnCl2的方法共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种5.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中Na+总数不变B．单位体积内的OH-数目变大C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变6.用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。
图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。
下列说法不正确的是（）A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40 mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压7.有两种粒子，它们的核内质子数不相等，核外电子数相等，这两种粒子不可能是（）①不同元素的原子②不同的分子③分子和离子④不同的离子A.①②④B. ①②C. ①②③D. ②③④8. 向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流I表示）近似地用如右图中曲线表示的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁9．由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。
甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸。
则下列判断错误的是（）A．甲可能是Na2SO4 B．乙一定是H2SO4 C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O10．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶液②Na2SO4溶液③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（）A ①②③B ③②①C ②③①D ②①③11.加热条件下，将24 g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40 g。
下列有关叙述不正确的是()A．原混合物的质量将减少B．反应后所得CO2的质量为30 gC．参加反应的CO的质量为11.2 g D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量之比为1∶212.已知HCl、NaOH、Al(OH)3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，①NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓②Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O③AlCl3+3NaOH==3NaCl+Al(OH)3↓ ④Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O⑤3NaAlO2+AlCl3+6H2O==3NaCl+4Al(OH)3↓下列示意图(纵坐标为产生沉淀物的质量／g，横坐标为加入的NaOH溶液的体积／mL)中，能够正确表达“往AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加的NaOH溶液体积之间关系的是（）13.（6分）①已知氮、硅原子结构示意图如图。
氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。
试写出氮化硅的化学式 _ 。
医学研究表明：硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。
硅酸是二元酸，又是含氧酸。
则硅酸的化学式为_____ _______。
②二氧化氯( ClO2)是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
已知ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（1）写出电解时发生反应的化学方程式：（2）收集ClO2应采用的方法是_____ _______。
（3）ClO2的稳定性差，所以需要添加稳定剂保存，使用时加酸释放ClO2。
右图是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。
14.(5分)往一铝制易拉罐内充满A气体，然后注入足量的B溶液，立即用胶布严封罐口，开始出现罐壁内凹变瘪，但一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。
实验分析：（1）若A 为氨气，B 为稀盐酸，则①罐壁内凹变瘪的原因是 ，有关反应的化学方程式为 ； ②瘪了的罐壁又重新鼓起时发生了置换反应其化学方程式为 。
（2）若A 为二氧化碳，B 为氢氧化钠溶液，则①使罐壁内凹变瘪的反应的化学方程式为 ；②瘪了的罐壁又重新鼓起的原因是氢氧化钠溶液和罐壁上的铝发生反应生成偏铝酸钠（NaAlO 2）和一种常见的单质气体，此化学方程式为 。
15.（3分）下图表示某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子(1)该反应的基本反应类型是__________________；(2)写出一个符合该微观示意图的化学反应方程式_______________ ______________；(3)已知“○”的相对原子质量是“●”的m 倍，则由该反应所生成的 和 的质量比为_____________ 16．（4分）对牙膏的探究要用到许多化学知识。
（1（2（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：石灰石――→①高温生石灰――→②加水石灰水――→③加Na 2CO 3溶液碳酸钙请写出上述方案中有关反应的化学方程式及所属的基本反应类型：③_____________________________________________；反应类型______________17.（4分）已知下列转化关系中的所有物质都是我们初中化学教材中学习过的常见物质，其中A 、C 、K 三种物质的粉末都呈黑色，且A 、C 为单质K 为氧化物，E 、F 、G 均是无色气体，D 、M 、N 是三种透明溶液，且M 的浓溶液有挥发性，其他物质都是难溶于水的固体物质。
下列转化过程中所需条件没有注明。
(1)写出E 、N 四种物质的化学式：E____________, N ___________。
(2)写出下列转化过程中的化学方程式：C+K→G_____________________________________ D →I_________________________________________三、实验题（共6分）18、（6分）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
其生产工艺流程示意图如下：⑴粗盐水中主要含有Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH 溶液、②Na 2CO 3溶液、③BaCl 2溶液、适量的盐酸等除杂、精制。
则加入前三种试剂合理的顺序为(填试剂序号) ；过滤后在滤液中加盐酸，加盐酸的作用是 。
⑵制碱原理为：NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2O = NaHCO 3↓+ NH 4Cl ，该反应原理可看作是由①CO 2 + NH 3 + H 2O = NH 4HCO 3和②NaCl + NH 4HCO 3 = NaHCO 3↓+ NH 4Cl 两个反应加合而成，则总反应的基本反应类型为 。
⑶进行生产时，将NH 3 和CO 2通入NaCl 饱和溶液的先后顺序为（选填序号：①先通CO 2 再通NH 3；②先通NH 3 再通CO 2；③同时通入） ，理由是 。
⑷综合来看，整个生产流程中能循环利用的物质有 。
四、计算题（共4分）19．（4分）某研究性学习小组称取含NaCl 的Na 2CO 3固体25g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8gCO 2气体。
（l ）计算原固体中Na 2CO 3的质量分数。
（2）下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（边加边振荡）盐酸后所记录的部分数据。
经查阅资料知Na 2CO 3与HCl 反应可以分两步进行： Na 2CO 3 + HCl ＝NaCl ＋NaHCO 3（I ）；NaHCO 3 + HCl ＝NaCl + H2O＋CO 2↑（11）。
①请完成表格中未填的部分。
②根据表中数据在坐标系中画出CO 2质量（纵坐标）与所加入盐酸质量（横坐标）的关系图。