第三章金属及其化合物单元测试题(90分钟，100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共54分)1．下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出2．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥3．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A．1:B．3:C．2:D．1:5．一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。
则原来钠块表面被氧化的钠的质量是()A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g6．(标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是()A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na7．2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为()A．Na2O2B．Na2O C．Na2O和Na2O2D．无法确定8．下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是()A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe9．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B ．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH 溶液C ．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D ．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生10．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.50mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是( )A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．Na 2O 2和NaO 211．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A ．铝在常温下不能与氧气反应B ．铝不能与氯气反应C ．铝既能溶于酸，又能溶于碱D ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应12．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A 、B 、C 、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是( )A ．OH －＋HCl===H 2O ＋Cl －B ．Ca(OH)2＋Cu 2＋===Ca 2＋＋Cu(OH)2C ．Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋D ．Fe ＋2H ＋===Fe 3＋＋H 2↑13．相同质量的下列物质分别与足量的AgNO 3溶液反应，生成沉淀最多的是( ) A ．NaClB ．CaCl 2C ．FeCl 2D ．ZnCl 214．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为( ) A ．(100－3a)% B.100－a 3%C.100－3a 3%D.23(100－a)% 15．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A ．Al 跟NaOH 溶液共热B ．Al(NO 3)3跟过量的NaOH 溶液C ．Al 2O 3和水共热D ．Al 2(SO 4)3和过量的氨水16．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN 试剂，溶液变成红色的是( ) A ．氯水和氯化亚铁溶液 B ．铁屑和氯化铜溶液 C ．铁屑和过量稀硫酸 D ．过量铁屑和氯化铁溶液 17．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有( )①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜 ⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤⑧C ．①②③⑥⑧D ．②⑥⑦18．要从含Al 3＋、Fe 3＋、Ba 2＋、Ag ＋的溶液中分别沉淀出Fe 3＋、Ba 2＋、Ag ＋，加入试剂的顺序正确的是( )A ．盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液B ．NaOH 溶液、盐酸、稀硫酸C ．盐酸、稀硫酸、氨水D ．盐酸、氨水、稀硫酸 二、非选择题(本题包括7个小题共46分)19．(6分)将4.6g 钠和95.4g 水、6.2g 氧化钠和93.8g 水、7.8g 过氧化钠和92.2g 水分别混合，所得溶液的质量分数分别用a 、b 、c 表示，那么其大小关系是：___________。
若用0.1mol·L－1盐酸中和所得溶液，消耗盐酸的体积分别用a 、b 、c 表示，其大小关系是________________________。
20．(8分)粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成。
(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应) ②另取20g A 全部溶于0.15L 6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C 。
③将①中得到的单质B 和溶液C 反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D ，还残留固体B 。
④用KSCN 溶液检验时，溶液D 不变色。
(1)反应①的产物中的单质B 是________。
(2)②所发生各反应的化学方程式是：________________________________________________________________________。
(3)若溶液D 的体积仍为0.15L ，则该溶液中 c(Mg 2＋)为________，c(Fe 2＋)为________。
21．(8分)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。
如：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，反应发生时放出大量的热。
仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的________________________________________________________________________反应。
(2)信息中的“某些”指________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。
(3)试写出铝粉与MnO 2发生的铝热反应方程式________________________________________________________________________。
(4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试证明其基本原理________________________________________________________________。
22．(6分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。
因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。
下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。
请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为①烧杯A中________；②小试管中________；③烧杯B中____________________________；(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是________________________________________________________________________；(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
23．(6分)以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应。
其中，氧化物(Ⅰ)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。
(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是________。
氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是__________。
(2)反应①的化学方程式是__________________。
反应②的化学方程式是______________________。
反应③的化学方程式是______________________。
24．(河南实验中学2009－2010学年度高一月考，23)(6分)取4.6g的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：(1)生成的气体体积在标准状况下为多少L?(2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？25．(6分)如右图是测定镁粉(含铝粉)的纯度的实验装置。
所用的NaOH浓度为4.5mol·L－1。
不同时间电子天平的读数如下表所示：(1)(2)反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH－)。
答案与解析1、【答案】 D【点拔】A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，与NaHCO3不反应。
B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO2＋3＋H＋===HCO－3，不生成CO2。
C项等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。
D项中向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，会发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓反应中消耗水，生成的NaHCO3溶解度小，质量多，故NaHCO3会结晶析出。
2、【答案】 B【点拔】当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀反应，所以，纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁在氧气中能发光、发热、剧烈燃烧，而与水蒸气反应则不会发光，看不到燃烧现象；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。