1.下列数据中有效数字不是四位的是（ ） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.502. 用分析天平准确称取0.2g 试样，正确的记录应是（ ） (A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g3. 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（ ） A. 一氯乙酸(K a = 1.4×10-3) B. 甲酸(K a = 1.8×10-4) C. 乙酸(K a = 1.8×10-5) D. 氨水(K b = 1.8×10-5)4. 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.02 mol·L -1的 EDTA 滴定同浓度的Pb 2+。

已知：lg K PbY =18.0，lgY(H)=6.6，lgPb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb’应为（ ）A. 10.B. 9.0C. 6.7D. 5.75. 某HCl 溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol ∙L -1，则此溶液中铁电对的条件电位'θϕ为（ ）A. ' θFe /Fe 23++ϕ= θFe /Fe 23++ϕ B. ' θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe III Fe lg 059.0αα+ C. 'θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe Fe III Fe Fe 32lg059.0αγαγ+++D. 'θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（III Fe Fe II Fe Fe 23lg059.0αγαγ+++6.反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是（ ） A.2θBθA ϕϕ+ B. 56)2(θB θA ⨯+ϕϕC. 532θBθA ϕϕ+ D. 523θB θA ϕϕ+7. 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ） A. HOAc-NaOAc B. H 3PO 4-H 2PO 4- C. +NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO - D. H 2CO 3-HCO 3-8. 莫尔法测定Cl -含量时，要求介质的pH6.5～10.0范围内，若pH 过高，则A. AgCl沉淀溶解B. Ag2CrO4沉淀减少C. AgCl沉淀完全D. 形成Ag2O沉淀9. 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是: （）A.指示剂为有色物质；B.指示剂为弱酸或弱碱；C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色10. 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（）A. 沉淀可在浓溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀在热溶液中进行D. 在沉淀后放置陈化11. 重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）A. 表面吸附B. 吸留与包藏C. 混晶D. 后沉淀12. 用KMnO4做滴定剂测定污水中有机物总量时，可选做调节酸度的是: （）A.稀H2SO4;B.稀HClC.稀HNO3;D.浓HOAc13. 某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0。

若浓度增大1倍，则此溶液的透光度的对数为: （）A.T0/2;B.2T0；C.2lg T0;D.12lg T014、光度测定中使用复合光时，曲线发生偏离，其原因是: （）A.光强太弱；B.光强太强；C.有色物质对各光波的e相近；D.有色物质对各光波的e值相差较大15. 采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。

Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是: （）A.在强碱性溶液中；B.在强酸性溶液中；C.在中性或微碱性溶液中；D.在中性或微酸性溶液中16.下列数据中为四位有效数字的是（ ）(1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,417. 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（ ） (A)0.312g （B ）0.0963g （C ）0.2587g （D ）0.3010g 18.下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（ ）A. 沉淀应在热溶液中进行B. 沉淀应在浓的溶液中进行C. 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 19. 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（ ）A. NH 2OH(羟氨) (p K b =8.04)B. NH 3·H 2O (p K b = 4.74)C. CH 3COOH (p K a = 4.74)D. HCOOH (p K a = 3.74) 20.水溶液中共轭酸碱对K a 与K b 的关系是（ ） A. K a ·K b =1 B. K a ·K b =K w C. K a /K b =K w D. K b /K a =K w21. 铬黑T 在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成配合物显红色，则使用该指示剂的酸度范围是（ ）p K a2=6.3 p K a3=11.6 H 2In -HIn 2-In 3-紫红 蓝 橙 A. pH < 6.3 B. pH =6.3～11.6 C. pH > 11.6 D. pH = 6.3±122. Fe 3+ 与 Sn 2+反应的条件平衡常数对数值(lg K’ )为 （ ） 已知：'θFe /Fe 23++ϕ= 0.70 V ，'θSn /Sn 24++ϕ= 0.14 VA.059.014.070.0- B. 059.02)14.070.0(⨯-C. 059.02)70.014.0(⨯-D. 059.03)14.070.0(⨯-23.用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 （ ） 已知：'θCe /Ce 34++ϕ= 1.44 V, 'θFe /Fe 23++ϕ= 0.68 V]A. 0.68 VB. 0.86 VC. 1.06 VD. 1.44 V24.若BaCl 2中含有NaCl 、KCl 、CaCl 2等杂质，用H 2SO 4沉淀Ba 2+时，生成的BaSO 4最易吸附的离子是（ ）A. H +B. K +C. Na +D. Ca 2+ 25.滴定度T F e/K Cr O 227=0.005585g mL ，其含义为: （ ）A.1mLK 2Cr 2O 7相当于0.005585gFe;B.1mLK 2Cr 2O 7溶液的质量为0.005585g;C.1mLK 2Cr 2O 7溶液中含有0.005585gK 2Cr 2O 7;D.1mL 含Fe 试液相当于0.005585gK 2Cr 2O 726.用佛尔哈德法测定Cl －离子时，采用的指示剂是（ ） A. 铁铵矾 B. 铬酸钾 C. 甲基橙 D. 荧光黄 27. 六次甲基四胺[(CH 2)6N 4]缓冲溶液的缓冲pH 范围是（ ） （已知六次甲基四胺p K b = 8.85）A. 4～6B. 6～8C. 8～10D. 9～11 28.在EDTA 配位滴定中，Fe 3,Al 3对铬黑T 指示剂有: （ ）A.僵化作用；B.氧化作用；C.沉淀作用；D.封闭作用29.已知E '/Mn 42+MnO =1.45V,E '+2+/Fe Fe 3=0.77。

用KMnO 4滴定Fe 2，介质为1mol L1HClO 4其E 计电位为: （）A.2.22VB.1.34V;C.1.11V;D.0.37V30.AgCl 在1mol L 1氨水中比在纯水中的溶解度大。

其原因是（ ）:A.盐效应；B.配位效应；C.酸效应；D.同离子效应31.下列数据中有效数字为四位的是 ( ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.600032.以Mg 2P 2O 7的质量计算P 2O 5含量时的换算因数为: （ ） A.M M Mg P O P O 22725/; B.M M P O Mg P O 25227/；C.2M M Mg P O P O 22725/;D.2M M P O Mg P O 25227/33. 用50 mL 滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL 滴定剂，正确的记录应为（ ） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 34. OH -的共轭酸是（ ）A. H +B. H 2OC. H 3O +D. O 2-35. EDTA 滴定金属离子时，准确滴定(E t <0.1%)的条件是（ ）A. lg K MY ≥6.0B. lg K ‘MY ≥6.0C. lg （c 计K MY )≥6.0D. lg （c 计K ‘MY )≥6.036. Ox-Red 电对，25℃ 时条件电位(θ'ϕ) 等于（ ） A. Redox θlg 059.0a a n +ϕ B. Red oxθlg 059.0c c n +ϕC. oxRed Red ox θlg059.0αγαγϕ⋅⋅+n D. Red Red ox ox θlg 059.0αγαγϕ⋅⋅+n 37. 氧化还原滴定中化学计量点电位的计算公式为（ ） A. 2θ2θ1sp ϕϕϕ-=B. 21θ22θ11sp ''n n n n ++=ϕϕϕC. 21θ22θ11sp ''n n n n +-=ϕϕϕD. 21θ21θ12sp ''n n n n ++=ϕϕϕ38. 重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，在1100℃灼烧后称量，则钙的换算因数为（ ） A.r(CaO)r(Ca)M A B.r(Ca))O r(CaC 42M A C.)O r(CaC r(Ca)42M A D.)r(CaCO r(Ca)3M A39. 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择（ ）A. 冷水B. 热的电解质浓溶液C. 沉淀剂稀溶液D. 有机溶剂40. 莫尔法测定Cl -含量时，要求介质的pH 在6.5～10范围内，若酸度过高，则（ ）A. AgCl 沉淀不完全B. Ag 2CrO 4沉淀不易形成C. AgCl沉淀易胶溶D. AgCl吸附Cl-增强41. 从大量的分析对象中采取少量的分析试样，必须保证所取的试样具有：（）A.一定的时间性；B.广泛性；C.一定的灵活性；D.代表性42. 已知lg K ZnY=16.5,lg K AlY=16.1。