链的终止：2H·→H2
H·+ HO·→H2O
支链反应图
值得注意的是，练的开始，需要外来能量激 发，使分子键破坏，生成第一个基，这样才能进 行链反应。
着火半岛现象
对氢氧的混合气体， 氢氧反应有三个着火 极限。PBiblioteka 第一、二极限之间的爆炸区内有一点P
保持系统温度不变而降低压力，P点则向下垂直 移动，自由基器壁消毁速度加快，当压力下降到 某一数值以后，f<g，ψ<0————第一极限。
ROO·+RH=ROOH+ R· RCH2OOH=RCH2O·+OH· RCH2O·= R·+HCHO RCH2O·+RH=RCH2OH+R OH·+RH=R·+H2O
第二诱导期：RCH2·+O2=RCH2OO· RCH2OO·=RCHO+OH· RCO·=R·+CO
RCH(OO)CH2R=RCHO+RCH2O RCH2O·=R·+HCHO
直链反应：氯与氢
链的开始：Cl2→2Cl· 链的传递：Cl·+H2→HCl+H·
H·+Cl2→HCl+Cl· H·+HCl→H2+Cl· 链的终止：H·+ Cl·→HCl
H·+ H·→H2 Cl·+ Cl·→Cl2
支链反应：氢与氧
链的开始：H2+O2→2HO· H2+M→2H·+M
链的传递：HO·+ H2→H·+H2O H·+ O2→O·+ HO· O·+ H2→H·+OH H·+ O2+M→HO2·+M HO2·+ H2 →H2O+ HO·
链锁反应热爆炸理论
1.反应的初期可能是链锁反应。 2.随着反应的进行放出热量，并自动加热。 3.最后变成纯粹的热爆炸。
烃类氧化的链反应
烃类的高温气相氧化有诱导期。表现出明显的阶 段性，即在着火前常出现冷焰的现象。与着火时 的热焰比较，温度较低，辉光较弱，产生的热量 很少，这种现象是烃类气相氧化的特点之一。
烃类的氧化过程
首先生成的烃的过氧化物或过氧化物的自由基 （R-O-O），而氧化物也会分解为自由基。
反应具有链反应的性质，并且由于出现分支而自 动加速。
主要分为两个阶段：第一和第二诱导期
链的引发：RH+M=R·+H·+M
RH+O2= R·+ HO2· RH+HO2·+ R·+ H2O2 链的传递： 第一诱导期：R·+O2=ROO·
保持系统温度不变而升高压力，P点则向上垂直 移动，自由基器壁消毁速度加快，当压力升高到 某一数值以后， f<g，ψ<0————第二极限。
压力再升高，又会发生新的链锁反应：
H·+ O2+M→HO2·+M HO2·+ H2 →H2O+ HO· 导致自由基增长速度增大，于是又能发生爆炸—— ——第三极限。
链反应机理与着火半岛现象
可燃气体燃烧的连锁反应理论
气态分子间的作用，不是两个分子直接作用得出 最终产物，而是活化分子自由基与另一分子一起 作用，作用结果产生新的自由基，新基又迅速参 与反应，如此延续下去而成的一系列的连锁反应。
三个阶段，两种方式
三个阶段：链的引发 链的传递 链的终止
两种方式：直链反应 支链反应
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