【中考题原创】
多功能干燥剂氯化钙
湖北省石首市文峰中学刘涛
【背景资料】氯化钙是采用优质碳酸钙和盐酸为原料，经反应合成、过滤、蒸发浓缩、干燥等工艺过程精制而成。
氯化钙可用作多用途的干燥剂，如用于氧气、氢气、二氧化碳、硫化氢和二氧化硫等气体的干燥。
氯化钙干燥剂具有吸附活性静态减湿和异味去除等功效。
不仅吸附速度快，吸附能力高，且无毒，无味，无接触腐蚀性，无环境污染，尤其对人体无损害，广泛应用于油封，光学医疗，保健食品及军工产品
【知识链接】氯化钙在空气中易吸收水分发生潮解，无水氯化钙必须在容器中密封储藏。
氯化钙在食品制造、建筑材料、医学和生物学等领域均有重要的应用价值。
氯化钙已被欧盟批准为允许作为食品添加剂使用，并被美国食品药品监督管理局认为是“通常确认为是安全的物质”。
据估计每人每天摄入的氯化钙食品添加剂有160～345毫克。
【中考原创题】
1．下列物质的化学式书写正确的是（）
A．氧化铝AlO3B．氯化钙CaCl
C．碳酸钾KCO3D．氢氧化镁Mg（OH）2
2．下列有关碳单质的说法中正确的是（）
A．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬
B．单质碳具有还原性
C．用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质
D．木炭燃烧时吸收大量的热
3．欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A．石灰水B．生石灰C．石灰石粉末D．纯碱4．下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）
A．向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl
B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑
C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe＋3O22Fe2O3
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO＋CO2↑
5．下列物质溶液中，若滴入酚酞试液变红色，若滴入氯化铜溶液则产生蓝色沉淀，若加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，若通入二氧化碳气体，溶液呈白色混浊，该溶液可能是（）A．氢氧化钙溶液B．氢氧化钠溶液
C．稀硫酸D．氯化钙溶液
6．下列实验方案能达到目的的是（）
A．用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4
B．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液
C．用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl
D．用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3
7．某同学把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉（主要成分是氯化钙和碳酸钙）和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。
为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：
⑴将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有，一定没有，可能含有。
⑵向实验⑴的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。
查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有。
经反思，他感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。
8．某同学为探究二氧化碳的性质设计右图实验。
⑴两个实验观察到的共同现象是，产生该现象的原因是。
在实验中左右晃动试管会使观察到的现象更加明显，原因是。
⑵若再向B装置的烧杯中滴人少量氯化钙溶液，将会观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。
9．某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。
时间
质量/g
水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氢氧化钠浓溶液氯化钙溶液
1天8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25
2天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33
⑴下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________（填字母序号）。
图中表示氧原子，表示氢原子）
⑵石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式___________________。
⑶为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的________（填溶质的化学式）。
10．如果长期饮用硬水易引起结石病。
将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：
⑴写出步骤①发生的反应化学方程式______（任一个）．
⑵加过量的氢氧化钙溶液的目的是______；滤渣的主要成分是______．
⑶加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式______．11．水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2。
从水垢中制备氯化钙的主要流程如图。
⑴滤渣的主要成分是（填化学式），在物质分类中，该物质属于。
⑵第③步之后加入盐酸目的是除去未反应的氢氧化钙，该反应的化学方程式为。
⑶检验软、硬水要用到肥皂水；生活中硬水软化常用的方法是。
12．某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙．水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，由水垢制取氯化钙的流程如图：
请回答：
⑴“试剂A”是一种酸，其化学式为。
⑵“试剂B”是氢氧化钙，加入其除去的主要杂质离子是，所发生反应的化学方程式为；“试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是。
⑶“酸化”的主要目的是。
⑷“操作I”中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。
13．氯化钠和碳酸钠的混合物50克与一定量的氯化钙溶液恰好完全反应，产生20克沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
通过计算回答：
⑴原混合物中碳酸钠的质量分数。
⑵氯化钙溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1～5．D、B、C、D、A、B；
7．⑴漂白粉；生石灰；纯碱、食盐；⑵纯碱。
8．⑴管内液面上升；二氧化碳被液体吸收，使试管内气压变小，小于外界大气压．压强差
使液体进入试管内；使气体与液体充分接触；⑵产生白色沉淀；CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl。
9．⑴D；⑵Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；⑶CaCl2。
10．⑴CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（或Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O）；
⑵除尽MgCl2；Mg（OH）2；⑶Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；
11．⑴Mg（OH）2；碱；⑵Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；⑶肥皂水；煮沸。
12．⑴HCl；⑵Mg2＋；Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2；引入氯化钠杂质；⑶除去过量的氢氧化钙；⑷漏斗。
13．⑴42.4%；⑵9.6%。