无机综合偏重于金属1．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。
（2）工业冶炼钠的化学方程式是。
（3）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是。
（4）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
）①该电解槽的阳极反应式是。
该电解槽的阴极反应式是。
总反应的离子反应方程式是②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。
2．物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。
请讨论以下两种情况．．．．（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。
则：① B与甲反应的化学方程式为____________________ ___________________。
② D与乙反应的离子方程式．．．．．为__________________________ _________。
（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为能使品红试液褪色的有刺激性气味的无色气体；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。
则：①工业上，反应 I 在___________________（填设备名称）中进行。
②甲的化学式为______________。
③ D 和乙反应的离子方程式．．．．．为______________________ _________。
④ 请简述检验G 溶液中阴离子的方法⑤ 若A 的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。
现取m 克含A 及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm 3，溶质质量分数为a% 的G 溶液n mL 。
则该样品中A 的质量分数＝ （列出计算式即可）。
3．（16分）钢铁工业是国家工业的基础。
请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO 还原赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）的化学方程式： ____________________________________________ 。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe 2O 3•x H 2O ），反应的化学方程式： ____________________________________________ 。
（3）生产中可用盐酸来除铁锈。
现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________ 。
（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。
装置示意图如下：请回答：① A 电极对应的金属是______(写元素名称)，B 电极的电极反应式是 。
② 若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g ，则电镀时电路中通过的电子为________________mol 。
③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。
4．（08崇文一模拟.）(14分)已知存在如下反应：①A + BC +D ② D A +E ③ C + E B （以上反应方程式均未配平）其中A 和C 为常见金属单质；B 和D 为氧化物且B 具有磁性；E 为无色气体单质。
据此回答：高温电解 熔融点燃（1）D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（2）物质E是（填化学式）；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是。
（3）将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是（填元素符号），正极的电极反应式是。
（4）B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式；若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是（填离子符号）。
5.现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：分别取少量F溶液于三支洁净的试管中，①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；③向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液紫色褪去。
上述三种方案中合理的是（填①、②或③）；若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式。
6.（08海淀一模-26）．（15分）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。
（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构，(填“是”或“否”)。
②向50 ml 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为（填化学式）③4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧反应的热化学方程式（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
①写出A溶液→B的离子方程式。
②写出A和B在溶液中反应的离子方程式。
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。
已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为。
7.（08宣武适应-26）（15分）甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，且乙、丙两单质的元素同主族，丙在通常状况下为无色气体，其余均为常见化合物，其中化合物A 为呼吸面具中的供氧剂。
他们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）：请回答：（1）A中含有的化学键类型为_________________；A的晶体类型为____________。
（2）A与H2O反应的化学方程式为________________________________。
（3）常温下，若X、B两溶液的pH均等于10，则由水电离出的OH—的物质的量浓度前者与后者的比值为。
（4）已知一定条件下， 1mol C气体被丙气体氧化放热98.0 kJ。
若2 mol C气体与1mol 丙在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则C气体的转化率为。
（5）1mol C气体与含2 mol氯酸（HClO3）的溶液在一定条件下恰好完全反应，可生成一种强酸和一种氧化物，该反应的化学方程式为____________________________________________。
8.（08通州一模-26）．（16分）已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。
根据下列框图所示，试回答：（1）L的化学式为：；F的电子式为：，所含化学键为；（2）反应①的离子方程式为：；该反应前后溶液的pH （填：“变大”；“变小”；“不变”）（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：；（4）反应②的化学方程式为：；（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为：。
9.（08顺义一模-27）．（15分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属单质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：⑴金属单质A所含元素在周期表中位置。
⑵描述①和⑥反应的实验现象并书写相应的化学方程式：反应①的实验现象；化学反应方程式；反应⑥的实验现象；化学反应方程式。
⑶向C溶液中再滴入酸性KMnO4溶液，则KMnO4紫色褪去,反应的离子方程式为_________。
⑷除反应①外再写出任一能实现B→A转化的化学方程式。
10.（06西城二模27）(15分)利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。
(1)将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，加入100 mLH2O，用排水法收集气体。
①过氧化钠跟水反应的化学方程式为。
②集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶?简述操作方法。
(2)已知：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol／L~2.5 mol／L时呈红色，且0.5 min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。
取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。
①有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。
②还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。
试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在，请简述实验操作。
③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。
请简述实验操作。
参考答案:1、答案：1、⑴ 2Al 2O 3通电 4Al +3O 2↑ （2） 2NaCl 通电 2Na+Cl 2↑ （3） 2Al + 2 OH — +2H 2O = 2AlO 2— + 3H 2↑（4）① 4OH —-4e —=O 2↑+2H 2O 4H + +4e —=2H 2↑ 2H 2O通电 2H 2↑+O 2↑ ② H +放电，促进水的电离，OH —浓度增大 ③ B2、．（11分）（1）①2Na +2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ （2分）②2Al+2OH －+2H 2O ＝ 2AlO 2－+3H 2↑ （2分）（2）①沸腾炉 （1分） ②HCl （1分）③2Fe 3+ + Fe ＝3Fe 2+ （2分）④取少量G 溶液于一试管中，向其中滴加稀盐酸，再加入BaCl 2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO 42— （1分）⑤ （无“×100% ”也可以；其它合理答案也给分） （2分）3、（每空2分，共16分）（1）（2）4Fe + 3 O 2 +2 x H 2O === 2 Fe 2O 3•x H 2O（3）2 FeCl 3 + Fe == 3 FeCl 2（4）B D（5）① 铜 Cu 2+ + 2e - == Cu② 0.08 mol③ 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。
（其他答案合理也给分）4、（14分）（1）Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O （2分）（2）O 2 （1分）8mol （2分）(3)Al （1分）2H + + 2e - = H 2↑ （2分）(4) 3Fe 3O 4 + 28H + + NO 3- = 9Fe 3+ + NO↑ + 14H 2O （2分）Fe 2+ 、Fe 3+ （1分）③ （1分）2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ （2分）5、（15分）（1）①非极性 是 4分②Na 2CO 3 ：NaOH = 1：2 2分③ C(s) + O 2(g) = CO 2(g)；△H = -393.6 kJ/mol 2分%100982%120⨯⨯⨯⨯⨯ma n ρ（2）① Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O 2分② Al 3+ + 3AlO 2- + 6H 2O = 4Al(OH)3↓ 2分（3）4Fe 2+ + 4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3 + O 2↑+ 8Na + 3分6、（15分）（1）离子键、非极性键 ；离子晶体（2）2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑（3）106 ：1（4）90%（5）SO 2 ＋2 HClO 3 = H 2SO 4 + 2ClO 27、．（每空2分，共16分。